1、能记忆常见酸、碱、盐的溶解性，知道常见物质颜色。
2、初步学会检验组成里含有硫酸根离子或氯离子的盐的方法。
过程与方法：
1、通过实验、观察的方法，培养学生科学探究的能力。
2、通过对硫酸根离子、氯离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，加深学生对所学知识的理解。
情感态度与价值观：
1、通过实验探究对学生进行科学态度和科学方法的教育。
2、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重点：探究硫酸根离子、氯离子、的检验方法。
三、教学难点：通过归纳、总结离子反应的特点。
四、教学用品：
药品：Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸。
仪器：试管、胶头滴管。
五、教学过程：
一、回忆探究碳酸根离子的检验方法 取样，滴入 溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有 离子。
讲解：在初中化学里，重要离子的检验除了碳酸根离子外，还有硫酸根离子和氯离子的检验。
二、探究硫酸根离子的检验方法 （1）探究实验 实验1：往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。
写出化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3 讲解：说明硫酸钡不溶于稀硝酸。
实验2：碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。
写出化学方程式：Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 讲解：说明碳酸钡溶于稀硝酸。
（2）归纳总结 H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3 Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3 问题：上述反应从离子的角度看，有什么特点？ 讲解：上述反应说明Ba2+与SO42-或CO32-反应都会生成白色沉淀。
归纳：往某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是 或 ，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是 ，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是 ，说明该无色溶液中含有 离子。
讨论：如何检验某种溶液里含有硫酸根离子？ 小结：SO42-的检验方法 取样，滴入 溶液和 溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有SO42-离子。
三、探究氯离子的检验方法 （1）探究实验 实验1：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。
化学方程式：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 讲解：说明氯化银不溶于稀硝酸。
实验2：往Na2CO3溶液中滴加几滴AgNO3溶液后，观察有什么现象？滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。
化学方程式：Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑ 讲解：说明碳酸银溶于稀硝酸。
（2）归纳总结 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3 问题：上述反应从离子的角度看，有什么特点？ 讲解：上述反应说明Ag+与Cl-或CO32-反应都会生成白色沉淀。
归纳：往某无色溶液中滴加AgNO3溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是 或 ，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是 ，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是 ，说明该无色溶液中含有 离子。
讨论：如何检验某种溶液里含有氯离子？ 小结：Cl-的检验方法 取样，滴入 溶液和 溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有Cl-离子。
总结交流 1.碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法。
2.对照学习目标，你对自己这节课的学习哪些满意？哪些感觉到不足？怎么办？还有什么问题？还想进一步探究吗？ 板书设计：
一、碳酸根离子的检验方法（稀HCl和澄清的石灰水） 取样，滴入 溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有 离子。
二、硫酸根离子的检验方法（Ba（NO3）2溶液和稀HNO3） 取样，滴入 溶液和 溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有SO42-离子。
三、氯离子的检验方法（AgNO3溶液和稀HNO3） 取样，滴入 溶液和 溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有Cl-离子。
四、总结交流 五、作业 《几种离子的检验》随堂练习 1、小结CO32-的检验方法 取样，滴入 溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有 离子。
2、往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？ 再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 写出化学方程式：
3、往碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？ 写出化学方程式：
再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 写出化学方程式：
4、往某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是 或 ，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是 ，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是 ，说明该无色溶液中含有 离子。
5、小结SO42-的检验方法 取样，滴入 溶液和 溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有SO42-离子。
6、往稀盐酸中滴加硝酸银溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？ 滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 化学方程式：
7、往Na2CO3溶液中滴加几滴AgNO3溶液后，观察有什么现象？ 写出化学方程式：
滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 写出化学方程式：
8、往某无色溶液中滴加AgNO3溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是 或 ，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是 ，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是 ，说明该无色溶液中含有 离子。
9、小结Cl-的检验方法 取样，滴入 溶液和 溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有Cl-离子。
巩固与应用 练习A：
1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（ ）A OH－ B CO32- C Ba2+ D Cl- 2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（ ）A Na+ B Cl- C NO3－ D CO32- 3、草木灰主要成分是一种含钾的化合物，取少量草木灰，加入适量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。试推测草木灰的主要成分是 （写化学式） 4、为了防止大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。该钾肥跟氯化钡溶液反应后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。这种钾肥是什么？ 写出化学方程式 练习B：
1、（07广州中考）某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO3)2。三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：
车间 外观 pH 污水成分 肯定含有 可能含有 甲 无色、透明 >7 ？ ？ 乙 无色、透明 =7 Ba(NO3)2 ？ 丙 无色、透明 ＜7 ？ ？ 为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：
乙溶液 丙溶液 混合（Ⅰ） 过 滤 混合（Ⅱ） 过 滤 沉淀物X 沉淀物Y 甲溶液 M溶液 已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH－，且两次混合均完全反应。根据以上信息回答：
（1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同） ，可能含有的另一种物质是 ，据此，沉淀X是 。
（2）根据（1）的判断，混合（Ⅱ）发生反应的化学方程式是 ；
（3）M溶液中溶质的化学式是 ，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号） 。
2、（08广州中考）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 溶 解 度 /g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 (1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是 g，溶质的质量分数是 （精确到0.1％）。
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
适量H