D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻 3. .下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是 A.日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO 3 B.将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯 C.用蒸馏方法除去乙醇中的水 D.洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中 4. .从海带中提取碘需进行如下操作①溶解，②灼烧，③过滤，④氧化，⑤萃取。按顺序正确排列为 A.①②③④⑤ B.②①④③⑤ C.②①③④⑤ D.②①③⑤④ 5. 某地污水中含有Zn 2 、Hg 2 、Fe 3 和Cu 2 四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下 下列判断正确的是 （ ） A.甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型 B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 C.丙方案也发生环境污染 D.三种实验方案中都能制得纯净铜 6. 下列实验不合理的是（ ） A.证明非金属性 B.四氯化碳萃取 C.制备少量氧气 D.制备少量氧气 7. .下列除杂质的方法 不可行 的是 A.用过量氨水除去Al 3 溶液中的少量Fe 3 B.将混合气体通过灼热的铜网除去N 2 中的少量O 2 C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag 2 CO 3 8. 图是一种试验某气体化学性质的实验装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；
打开B时，C处红色布条颜色褪去．由此做出的判断正确的是（ ） A.D中可以是水 B.D中可以是饱和食盐水 C.D中不可能是浓H 2 SO 4 D.通入的氯气中含有水蒸气 9. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（ ） A.实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉 B.烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气 C.试管D中收集得到的是H 2 D.3 mol单质Fe全部转变为Fe 3 O 4 ， 失去8 mol电子 10. 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na 2 S 2 O 3 的化学性质pH8 Na 2 S 2 O 3 溶液 白色沉淀B 下列说法正确的是（ ） A.实验①说明Na 2 S 2 O 3 溶液中水电离的c（OH ）l0 8 mol．L l B.Na 2 S 2 O 3 溶液pH8的原因用离子方程式表示为S 2 O 3 2 2H 2 ONa 2 S 2 O 3 2OH C.生成的沉淀B可能是BaSO 3 或BaSO 4 ， 要进一步确认还需再加入稀硝酸验证 D.实验②说明Na 2 S 2 O 3 具有还原性 11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） A.加热时，①上部汇集了固体NH 4 Cl，说明NH 4 Cl的热稳定性比较好 B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 12. 下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ） 实验目的 操 作 ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 ② 欲证明CH 2 CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO 4 酸性溶液，看紫红色是否褪去 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 ④ 证明SO 2 具有漂白性 将SO 2 通入酸性KMnO 4 溶液中 ⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg（NO 3 ） 2 、Cu（ NO 3 ） 2 的混合液 ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na 2 CO 3 和Na 2 SiO 3 水溶液的pH A.①④⑤ B.②③⑤ C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 13. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） A.称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B.配制FeCl 3 溶液 将FeCl 3 固体溶解于适量蒸馏水 C.检验溶液中是否含有NH 4 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D.验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 14. 利用下列实验装置能完成相应实验的是 A.装置①测定化学反应速率 B.装置②制取并吸收HCl C.装置③量取8.5mL的稀硫酸 D.装置④模拟铁的腐蚀 15. 下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（ ） A.鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C.用湿润的pH试纸测量某溶液的pH D.SO 2 通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色 二、 填空题 16. 为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的_______________ （填序号），进行的操作_______________（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“”号表示． 试剂 操作步骤 发生现象 结论 ①氢氧化铜 a．将尿液与试剂混合振荡 甲．蓝色溶液 乙．生成绿色沉淀 ②斐林试剂 b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾 丙．生成黄绿色沉淀 ③硫酸铜 c．将尿液与试剂混合后微热 丁．生成黄色沉淀 戊．生成砖红色沉淀 17. 学习小组拟通过实验，探究Mg（NO 3 ） 2 受热分解的产物． 小组猜想．固体产物可能有Mg（NO 2 ） 2 、MgO、Mg 3 N 2 中的一种或几种 ．气体产物可能有NO 2 、N 2 、O 2 中的一种或几种 查得相关资料a．Mg（NO 2 ） 2 、Mg（NO 3 ） 2 易溶于水，MgO难溶于水． b.2NO 2 2NaOHNaNO 3 NaNO 2 H 2 O c．Mg 3 N 2 6H 2 O3Mg（OH） 2 ↓2NH 3 ↑ 针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略） 进行实验 Ⅰ．检验上述装置气密性． Ⅱ．称取3.7gMg（NO 3 ） 2 固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N 2 ， 并进行相关物质质量称量 Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置． Ⅳ．待Mg（NO 3 ） 2 完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N 2 后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g． Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象． 回答问题 ①小组预测一定有O 2 生成，理由是_______________ ． ②N 2 的电子式是_______________ ， 步骤Ⅱ中，通入一段时间N 2 的目的是_______________ ． ③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是_______________ ． ④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是_______________ ． ⑤实验中发现Mg（NO 3 ） 2 分解时有O 2 生成，其实验现象是_______________ ， 用化学用语解释产生上述现象的原因是_______________ ． ⑥实验中Mg（NO 3 ） 2 分解没有N 2 生成的理由是_______________ ． ⑦Mg（NO 3 ） 2 分解的化学方程式是_______________ ． ⑧装置F中溶液质量增加的原因是_______________ ． 18. 请设计一个实验方案验证元素氯和溴的单质的氧化性强弱（写出步骤、现象、结论，要求简洁、准确）． 供选择的实验药品有NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；
仪器自选． 步骤_______________ ． 写出发生反应的离子方程式_______________ ． 现象_______________ ． 结论_______________ ． 参考答案 一、选择题 1、C 2、D 3、A4、 C5、C 6、D 7、 A8、D 9、B 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C 二、填空题 16、②、c 17、N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2、避免对分解产物O2的检验产生干扰、NO2、验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验、C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色、Na2SO3H2ONaHSO3NaOH、2Na2SO3O22Na2SO4、Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律、2Mg（NO3）2 2MgO4NO2↑O2、吸收空气进入的O2所致 18、取少量KBr溶液于试管中，再滴加足量氯水，然后加入适量CCl4 ， 充分振荡，静置分层、Cl22Br 2ClBr2、下层溶液为橙红色，上层接近无色、证明Cl2的氧化性比Br2的强 7
高中化学第4单元研究型实验课题三综合实验设计选学作业选修6,1.doc
课题三 综合实验设计选学 一、 选择题 1. 相关实验现象的描述正确的是（ ） A.钠在Cl 2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟 B.向FeCl 3 aq中滴入KSCNaq，产生红色沉淀 C.Na 2 O 2 溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色 D.向新制CuOH 2 浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀 2. 某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO 4 － 离子的颜色，而不是K 离子的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是 A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K 离子无色 B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K 不反应 C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO 4 － 为紫红色。