1．下列化学用语或模型正确的是（ ） A．氯化氢的电子式 B．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2 C．硫离子结构示意图 D．乙烯的结构简式CH2CH2 2．下列实验操作中，正确的是 A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 3．下列说法不正确的是（ ） A．是同一物质 B．是同分异构体 C．C17H35COOH和CH3COOH是同系物 D．18O2和16O2互为同位素 4．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液CO22OH－CO32－H2O B．氯化铝溶液中加入过量浓氨水Al34NH3H2OAlO2－4NH42H2O C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl2Fe32Cl－ D．碳酸钙和醋酸反应CaCO32CH3COOH2CH3COO－Ca2H2OCO2↑ 5．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A．A与E形成的化合物为离子化合物 B．简单离子半径ED D．气态氢化物的稳定性BE 6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．含有大量Al3的溶液Na、NH4、SO42－、Cl－ B．pH＝1的溶液Na、K、CO32－、SO42－ C．含有大量Fe3的溶液Na、Mg2、NO、SCN－ D．含有大量NO3－的溶液H、Fe2、SO42－、Cl－ 7．如右图为反应2H2 gO2g2H2Og的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．由H、O原子形成2mol H2Og，共吸收1852 kJ能量 B． 拆开2molH2 g和1mol O2 g中的化学键成为 H、O原子，共放出1368kJ能量 C．2molH2 g和1molO2 g反应生成2mol H2Og， 共放出484 kJ能量 D．2molH2 g和1molO2 g反应生成2molH2Ol， 共吸收484 kJ能量 8．一定温度下，密闭容器中发生反应4As＋3Bg 2Cg＋Dg，经2 min B的浓度减少0.6 molL－1，对此反应速率的表示正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是0.4 molL－1min－1 B．2 min末的反应速率vC＝0.2 molL－1min－1 C．2 min内D的物质的量增加0.2mol D．若起始时A、B的物质的量之比为43，则2 min末A、B的转化率之比为11 9．在恒温下使NH2COONH4 s 2NH3 gCO2 g达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是 A． V正NH3 2V逆CO2 B．密闭容器中氨气的体积分数不变 C．密闭容器中总压强不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变 10．把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是 ①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；
③Cu为负极，Zn为正极；
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；
⑤该装置将化学能转变为电能（ ） A．②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．④⑤ 11．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠NaNO2会使人中毒。已知 亚硝酸钠能发生反应2NaNO24HI2NO↑I22NaI2H2O。下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂为HI B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C．该反应中每生成lmolI2转移2mol电子 D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒 12． NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag ，下列说法正确的（ ） A．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L B．所含碳氢键数目为2aNA/7 C．所含氢原子总数为3aNA/14 D．所含共用电子对数目为3a NA /14 13．下列叙述中，不正确的是（ ） A．甲苯与溴在催化剂FeBr3作用下反应，可生成4种一溴代物 B．C4H10的一氯代物共有4种 C．CH3CH2CH3分子中三个碳原子不在一条直线上 D．C8H10中共有4种属于芳香烃的同分异构体 14．下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是 （ ） 选项 实验方法或操作 实验现象 实验结论 A 将小块Na放入CuSO4溶液中 钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成 金属Na比Cu活泼 B 在淀粉粉末中加入适量浓硫酸 淀粉变黑 浓硫酸具有吸水性 C 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体 先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀 AlOH3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中 D 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 烧瓶内有气泡向上逸出 日光照射时，溶解的Cl2逸出 15．已知反应FeOs Cs COg Fes △H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是 （ ） A．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程 C．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程 16．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，cNH4最大的是（ ） A．NH42SO4 B．NH42FeSO42 C．NH4HSO4 D．CH3COONH4 17．能说明醋酸是弱电解质的是（ ） A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 B．用食醋可以除热水瓶内的水垢 C．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸 D．pH2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 18．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应 满足的关系是（ ） A．cM＞cOH－＞cA－＞cH B．cM＞cA－＞cOH－＞cH C．cM＞cA－＞cH＞cOH－ D．cM＞cH＞cA－＞cOH－ 第II卷（非选择题，共46分） 二、必做题（共3小题，共31分） 19．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ ⑴ 在③～⑦元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）；
⑵ ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ；
⑶写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式 。
⑷ ③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 （填离子符号） ⑸ ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是 （填物质化学式）；
该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
⑹ 用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程 。
⑺ 写出工业冶炼⑤的化学方程式 。
20．（12分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为 COg 2H２g CH3OHg △HO ⑴ 在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/MPa 12.4 10.2 8.4 7.0 6.2 6.2 则反应从开始到20min时， CO的平均反应速率VCO_________mol/Lmin-1，该温度下平衡常数K___________，若平衡后增大压强，则K值_________填“增大”、“减小”或“不变”。
⑵ 在恒温恒容的密闭容器中，不能判定COg2H２g CH3OHg △HO 反应达到平衡的是___________；
A．压强保持不变 B．气体的密度保持不变 C．气体平均摩尔质量保持不变 D．速率V（H２）V（CH30H）21 ⑶ 如右图是甲醇燃料电池结构示意图，C是 ________（填“正”或“负”）极，写出此电极的 电极反应式____________________________。
⑷ 若以该电池为电源，用石墨作电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L 的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量 浓度为________mol/L。
21．（7分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由 空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
⑴ NOx和SO2在空气中存在下列平衡 2NOg） O2g） 2NO2g） △H 112 kJmol-1 2SO2g） O2 g 2SO3g） △H 196 kJmol-1 SO2通常被NO2进一步氧化，生成SO3和一种无色有毒的气体。请写出NO2和SO2 反应的热化学方程式