酸、碱、盐的水溶液能够导电，大部分碱和盐在熔化状态下也可以导电，所以酸、碱、盐都是电解质。通常情况下，即使是纯净的水也能微弱地导电，所以水也是电解质。
非电解质在水溶液中和熔化状态下，都不能够导电的化合物叫做非电解质。如蔗糖（C12H22O11）、甲烷（CH4）、乙炔（C2H2） 三、电解质的电离 酸、碱、盐的水溶液能够导电，是因为酸、碱、盐在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
在水溶液中或熔化状态下，电解质离解成能够自由移动的离子的过程叫做电解质的电离。
1. 强电解质和弱电解质 能够全部电离的电解质叫做强电解质。不能全部电离（只能部分电离）的电解质叫做弱电解质。
依据电离程度的不同，酸分为强酸（如H2SO4 、HCl 、HBr 、HNO3等）和弱酸（如H3PO4 、CH3COOH 、H2CO3 、HF 、H2S 、H2SO3等），碱分为强碱（如KOH 、NaOH 、BaOH2 、CaOH2等）和弱碱（如NH3H2O 、CuOH2 、FeOH3等）。绝大部分的盐是强电解质。水是一种极弱的电解质。
2. 电离方程式 电解质电离的过程用电离方程式表示。
电离方程式中，用“ ”表示全部电离；
用“ ⇌ ”表示部分电离。
H2SO4 2H SO42- BaOH2 Ba2 2OH- K2CO3 2K CO32- NaHCO3 Na HCO3- CH3COOH ⇌ H CH3COO- H3PO4 ⇌ H H2PO4- NH3H2O ⇌ NH4 OH- H2O ⇌ H OH- 四、影响溶液导电能力大小的因素 电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中离子浓度的大小和离子电荷数的大小。溶液中离子浓度越大，电解质溶液的导电能力越强；
溶液中离子电荷数越高，电解质溶液的导电能力越强。如2molL 的NaOH 溶液的导电能力强于1molL 的NaOH 溶液；
1molL 的NaOH 溶液的导电能力弱于1molL 的 CuSO4 的溶液；
1molL 的 HCl 溶液的导电能力强于1molL 的 CH3COOH 溶液。同一溶液的导电能力还与其温度有关。
五、离子反应 由于电解质在水溶液中全部（或部分）电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。有离子参加（或有离子生成）的反应叫做离子反应。由于离子反应的发生，溶液中某些离子的浓度会发生改变。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的写法 ① 正确写出化学方程式；
② 把易溶于水的强电解质改写成离子形式；
③ 删去方程式两边没有参加反应的离子；
④ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
离子反应发生的条件 有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成，只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。
【课堂练习】将下列物质的序号填到其所属物质类别后面的括号内 ⑴ 空气；
⑵ 硫酸铜溶液；
⑶ H2SO4；
⑷ 烧碱；
⑸ 硝酸钾；
⑹ H2O；
⑺ 酒精；
⑻ 稀盐酸；
⑼ O2；
⑽ 自来水 ；
⑾ 金属铜；
⑿ NaHCO3；
⒀ H2CO3；
⒁ BaOH2；
⒂ CO2 ；
⒃ 食盐水；
⒄ 氨水 ；
⒅ CH4 ；
⒆ HNO3 ；
⒇ NH3H2O ；
属于纯净物的有 （ ） 属于混合物得有 （ ） 属于单质的有 （ ） 属于化合物的有 （ ） 属于酸的有 （ ） 属于碱的有 （ ） 属于盐的有 （ ） 属于氧化物的有 （ ） 属于电解质的有 （ ） 属于非电解质的有 （ ） 属于强电解质的有 （ ） 属于弱电解质的有 （ ） 既不是电解质又不是非电解质的有（ ） 写出上面物质中电解质的电离方程式