②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－4OH－；
③通入CO的电极反应式是2CO＋O2－4e－2CO2；
④负极的电极反应式是CO＋4OH－－2e－CO＋2H2O；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③ 8．如右图所示，a、b为等质量的电极，电解槽中盛有1 L 1.0 molL－1CuSO4溶液，电解前后溶液体积变化忽略不计，下列有关叙述正确的是 A．电子的流向负极→b→a→正极 B．若为电解精炼铜装置，则a为粗铜；
若为电镀铜装置，则b为纯铜 C．电镀铜或电解精炼铜，溶液中Cu2浓度均不变 D．若为电镀铜，当电路中通过的电子为0.2mol时，两极的质量相差12.8g 9．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2OMOHn＋H2↑ B．马口铁镀层破损后，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 10．下列关于反应速率的说法中，正确的是 A．决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质 B．对反应Cs＋CO2g2COg，其他条件不变时，增加C的量能使反应速率增大 C．其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢 D．右图实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 11．其他条件不变时，下列说法正确的是 A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．甲烷的燃烧热△H−890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4g2O2g═CO2g2H2Og △H−890.3 kJ/mol B．铅蓄电池充电时阴极反应式PbSO4＋2e－ Pb＋SO42－ C．用铜作两电极电解KCl溶液 D．氯化铜溶液pH＜7 的原因是Cu2＋H2OCu OH 2＋2H 13．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示电极未标出。下列说法正确的是 A．通入空气的电极为负极 B．电解池的阴极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－ C．电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 D．a、b、c的大小关系为ab＝c 14．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色（NO2为红棕色气体），化学方程式为N2O42NO2。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加NO2的物质的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 15．一些烷烃的标准燃烧热如下表 化合物 标准燃烧热/kJmol－1 化合物 标准燃烧热/kJmol－1 甲烷 890.3 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3 下列说法正确的是 A．热稳定性正丁烷＞异丁烷 B．正戊烷的标准燃烧热大约是3 540 kJmol－1 C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6g＋7O2g4CO2g＋6H2Og ΔH＝－1 560.8 kJmol－1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 16．下列有关说法正确的是 图1 图2 图3 图4 A．图1所示装置可构成铜-锌原电池 B．图2是HIg分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态 C．图3所示装置可以实现电解精炼铝 D．图4实验设计可用于探究催化剂Fe3、Cu2对过氧化氢分解速率的影响 17．最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是 CO2排放等 风力电机 光伏电池 电解槽 H2O A．图中能量转换方式只有2种 B．X、Y分子中所含的官能团相同 C．X、Y均是电解时的阳极产物 D．CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题 18．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法不正确的是 A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有CH键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为 19．已知锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应2Li＋SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 20．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是 A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B．b电极上发生的反应方程式为 4OH－一4e－＝2H2OO2↑ C．曲线O一P段表示H2的体积变化 D．Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为11 第I卷（非选择题，共60分） 二、填空题（本题共3小题，共36分） 21．（8分）2020年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰经远舰。
已知正常海水呈弱碱性。
（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀 时，负极的电极反应式为 。
（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了 处理。
① 考古队员贴在舰体上的材料块可以是 （填字母序号）。
a．铝锌合金 b．石墨 c．铅 d．铜 ② 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为 。
（3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续 被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理 。
22．（12分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18l]。已知25℃、101 kPa时，1 mol C8H18l 完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式 为 。
（2）已知25℃、101 kPa时， CH3OHl 3/2 O2g CO2 g 2H2Ol Δ H＝-726.5 kJ/mol 相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是 。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右图所示。根据下图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是 。
II. 甲醇的合成 （4）以CO2g和H2g为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
① 补全上图图中A处应填入 。
② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的Δ H （填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）已知 COg＋1/2 O2g CO2g Δ H1＝-283 kJ/mol H2g＋1/2 O2g