破坏1 mol ClCl键消耗的能量为Q2 kJ，则Cl−Cl键能为Q2kJ/mol；
形成1 mol HCl键释放的能量为Q3 kJ，则H−Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2gCl2g2HClg，反应热△H反应物的总键能−生成物的总键能Q1kJ/molQ2kJ/mol−2Q3kJ/molQ1Q2−2Q3KJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H0 B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C. 常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应 D. H2Og变成液态水，ΔS0 【答案】A 【解析】A、镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反应，故ΔH0，MgCl2的分解是熵值增大的反应，ΔS0，所以A正确；
B、有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5g4NO2g＋O2g ΔH0，故B错误；
C、水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，故C错误；
D、因气态物质的混乱度大于液态物质的混乱度，所以H2Og变成液态水时混乱度减小，即ΔS＜0，故D错误。此题答案选A。
【名师点睛】本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G△H-T△S当△G△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；
当△G△H-T△S0时，反应达到平衡状态；
当△G△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。
4. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应As＋2BgCg＋Dg已达到平衡状态（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥vC与vD的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧C、D的分子数之比为1∶1 A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】①、该反应为气体体积不变的反应，压强为不变量，所以混合气体的压强不变时，不能说明该反应达到平衡状态，故①错误；
②、该反应中A物质是固体，容器容积不变，混合气体总质量为可变量，则密度也为可变量，所以密度不变时，可以说明反应达到平衡状态，故②正确；
③、B的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；
④、该反应为气体体积不变的反应，则混合气体的总物质的量为不变量，当混合气体的总物质的量不变时，不能说明该反应达到平衡状态，故④错误；
⑤、根据方程式可知，混合气体的总质量为可变量，总物质的量为不变量，则混合气体的平均相对分子质量为可变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故⑤正确；
⑥、虽然vC与vD的比值不变，但由于未说明二者表示的是正速率还是逆速率，则无法判断平衡状态，故⑥错误；
⑦、该反应中A物质是固体，则混合气体的总质量是可变量，所以混合气体的总质量不变，说明反应达到了平衡状态，故⑦正确；
⑧、C. D的分子数之比为11，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故⑧错误；
所以此题符合题意的是②③⑤⑦，故答案选C。
【名师点睛】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
5. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应Ag＋3Bg2Cg达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则 A. 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡不移动 C. C的百分含量增大 D. B的浓度减小 【答案】C 【解析】试题分析某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应Ag3Bg2Cg达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，等效为两平衡体系合，合并瞬间，B的浓度增大为原来二倍、C的百分含量均不变，但单位体积内反应体系分子总数增多，平衡向分子总数减小方向移动，故平衡正向移动，A项、B项错误；
C百分含量增大，C项正确；
B浓度减小，但最终浓度比原平衡浓度大，故D项错误。
考点化学平衡移动。
6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是 A. 2O3g3O2g ΔH＜0 B. 2COg2Cs＋O2g ΔH＞0 C. N2g＋3H2g2NH3g ΔH＜0 D. CaCO3sCaOs＋CO2g ΔH＞0 【答案】D 【解析】A．该反应的△H＜0，根据方程式可知△S＞0，则根据△G△H-T△S可知，一般温度下都能满足△H-T△S＜0，反应可自发进行，故A不选；
B．该反应的△H＞0，根据方程式可知△S＜0，一般情况下都满足△G△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故B不选；
C．该反应的△H＜0，根据方程式可知△S＜0，则在较低温度下，可满足△H-T△S＜0，反应可自发进行，故C不选；
D．该反应的△H＞0，根据方程式可知△S＞0，所以在较高温度下，可满足△H-T△S＜0，反应可自发进行，故D符合题意。
此题答案选D。
7. 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 由反应的ΔH 0 B. 由反应的ΔH E2－E1 kJ/mol C. 降低压强有利于提高Y的产率 D. 降低温度有利于提高Z的产率 【答案】B 【解析】A、由图像可知，2X的能量小于3Y的能量，故X→Y的反应是吸热反应，ΔH 0，故A正确；
B、根据化学反应的实质，化学反应的焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关，与反应途径及活化能无关，又因为2X的能量大于Z的能量，故由X→Z反应的△H -E2－E1 kJ/mol，故B错误；
C、根据化学反应2Xg 3Yg，该反应是气体增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；
D、由B分析可知，2Xg Zg是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Z的产率升高，故D正确；
所以此题答案选B。
【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析 ①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；
二是比较反应物和生成物的总键能；
三是从常见的分类去判断。
8. 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2gCOg CH3OHg 达到平衡，下列说法错误的是（ ） 容器 温度/K 物质的起始浓度/molL-1 物质的平衡浓度/molL-1 cH2 cCO cCH3OH cCH3OH Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A. 该反应的正反应放热 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中cH2大于容器Ⅲ中cH2的两倍 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 【答案】C 【解析】A、对比Ⅰ和Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH浓度较低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A正确；
B、对比Ⅰ和Ⅱ，在相同温度下反应，Ⅱ中反应物的浓度是Ⅰ中反应物浓度的2倍，由方程式2H2gCOg⇌CH3OHg可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，则同倍数的增大反应物浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确；
C、根据A中分析可知，该反应为放热反应。Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ中反应物的转化率降低，Ⅲ中相当于起始CH2为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中CH2小于Ⅲ中的两倍，故C错误；
D、对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D正确。
所以答案选C。
9. 汽车尾气中，产生NO的反应为N2g O2 g 2NO g，一定条件下，等物质的量的N2g 和O2 g在恒容密闭容器中反应，下图曲线表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ） A. 温度下，该反应的平衡常数 B. 温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线对应的条件改变可能是加入了催化剂 D. 若曲线对应的条件改变是温度，可判断该反应的 【答案】A 【解析】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为，选项A正确；
B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；
C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动