第Ⅰ卷（选择题，共44分） 注意事项 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量 H1 Na23 Mg24 Al27 Fe56 K39 Cu64 Ag108 C12 O16 S32 Cl35．5 Br80 本卷共22题，每题2分，共44分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1. 2020年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是 A．铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色 B．氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大 C．铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应 D．铂纳米晶体与硝酸反应，而铂不溶于硝酸 2. 为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，如下图所示，燃烧产物如CO2、H2O、N2等可以利用太阳能最终转化为 A．生物能 B．化学能 C．热能 D．电能 3. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体 ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是 A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥D．①②③⑥ 4. 下列有关说法不正确的是 A．能使品红试液褪色的气体不一定是SO2 B．胶黏剂UF结构为 ，可推测其单体为尿素和甲醇 C．CO2电子式为 D． 命名为4-甲基-2-戊烯 5. 下列反应的离子方程式中正确的是 A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OHH2O－6e－ CO2↑6H B．在NaHSO4溶液中加BaOH2至中性 HSO42－Ba2OH－ BaSO4↓H2O C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O＋CO2H2O→2C6H5OH＋CO32－ D．用侯氏制碱法制得NaHCO3 NaNH3CO2H2O NaHCO3↓NH4 6. 某溶液中含有大量的下列离子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能为下列中的（ ） A．Na＋ B．I－ C．S2－ D．Cl－ 7. 下列说法中不正确的是 A．光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅 B．遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染 C．苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质 D．纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品 8. 下列叙述中完全正确的一组是 ①常温常压下，1 mol甲基CH3所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤ 9. 二氯化二硫S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2OSO2↑3S↓4HCl 10. 铀U常见化合价有＋4价和＋6价，硝酸铀酰[UO2NO32]加热可发生如下反应UO2NO32UxOy＋NO2↑＋O2↑化学方程式未配平，在600 K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为 A．UO2 B．UOUO3 C．UO3 D．UO22UO3 11. 常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0．1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；
②乙与等体积、浓度为0．2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中nNH4＋ ＋nH＋－nOH－ b mol。则a、b正确的答案组合是 A．9～11之间；
0．1 B．9～11之间；
0．2 C．12～13之间；
0．2 D．13；
0．1 12. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH熔4Na 2H2OO2↑；
后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠， 反应原理为 3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是 A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为 2OH－－2e－H2↑O2↑ B．盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图所示），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 13. 具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是 A．原子序数关系C＞B＞A B．微粒半径关系Bn－＜An＋ C．C微粒是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系是A＜B＜C 14. 下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）B（g）C（g），ΔH体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对ΔH的数值和表 示300℃时的变化曲线的说法正确的是 A．ΔH＜0，R曲线B．ΔH＞0，R曲线 C．ΔH＜0，S曲线D．ΔH＞0，S曲线 VCH3COOH/mL pH C D B 0 a 25 13 A 15. 25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是 A．B点的横座标a ＝12.5，且有c Na＝c CH3COO B．C点时，c CH3COO＞c Na＞c H＝ c OH C．D点时，c CH3COO＋ c CH3COOH＝2c Na D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有 c Na＞c CH3COO＞c OH ＞c H 16. 阿伏加德罗常数约为6．021023mol－1，下列说法一定正确的是 A．60g SiO2晶体中，含有26．021023个Si－O键 B．18g D2O重水完全电解，转移26．021023个电子 C．720g C60晶体含有6.021023个如图中晶胞单元 D．14g 两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对 数目为36．021023个 17. 由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短 C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变 18. 下面有三则关于“CO2”的消息 （1）1999年美国科学杂志报道在40Gpa的高压下，用激光器加热到1800K，人们成功地制得了原子晶体干冰。
（2）CCTV科技博览报道，2020年3月中科院首创用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。
（3）超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
针对以上消息，下列推断中正确的是 ①原子晶体干冰有很高的熔点、沸点；
②原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂；
③原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料；
④聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的；
⑤聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体；
⑥聚二氧化碳塑料都属于纯净物；
⑦聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染；
⑧超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，但化学性质相同；
⑨超临界二氧化碳可能是一种原子晶体；
⑩超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 A．②③④⑨⑩ B．②③④⑤⑥⑧⑩ C．①③④⑧⑩ D．③④⑦⑧⑨ 19. 被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2020年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗 史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿 中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所 示。有关该化合物的叙述正确的是 A．分子式为C16H22O5 B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应 C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 D．青蒿素与维生素一样是水溶性的 20. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种K＋、 NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验 ⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。
根据上述实验，以下推测正确的是 A．Cl－一定存在 B．K＋无法确定是否存在 C．100mL溶液中含0．01molCO32－ D．Ba2＋和Mg2＋一定不存在 21. 已知反应①101kPa时，2Cs＋O2g＝2CO（g）；
ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋aq＋OH－aq＝H2O1；
ΔH＝－57．3 kJ/mol ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知 P4s＋5O2g＝P4O10s ΔH＝－3093．2 kJ/mol 4P s＋5O2g＝P4O10s ΔH＝－2954．0 kJ/mol 下列结论正确的是 A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 B．碳的燃烧热大于110．5 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝