可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Zn－65 第Ⅰ卷选择题，共48分 一、选择题本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是 A．1mol物质的质量叫做摩尔质量 B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同 C．将98g H2SO4溶于500mL水中所得到的溶液浓度为2mol/L D．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等 【解析】 C中溶液体积不为500mL；
B中质子总数不一定相同；
A中应为单位物质的量，而不是1mol。
【答案】 D2．同温同压下，A容器中H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是 A．3∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶2 【解析】 由题意知氢气与氨气的物质的量之比为32，根据阿伏加德加罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，A正确。
【答案】 A 3．下列叙述中正确的是 A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量约等于g C．水的相对分子质量等于18g D．二氧化硫的摩尔质量是64g 【解析】 相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A错；
1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为g，所以B正确；
相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错；
摩尔质量的单位是gmol－1，所以D错。[【答案】 B 4．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A．水的沸点；
蒸发水所需的热量 B．水的密度；
水中通入足量CO2后溶液的pH C．水的体积；
电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；
水的摩尔质量 【解析】 判断一个物理量是否随取水量的改变而改变，关键要看这个物理量是否与水的多少有关。水的沸点、水的密度是个绝对量，与取水量的多少无关，水的摩尔质量、水中通入CO2溶液的pH也与取水量的多少无关；
而水的体积、水的物质的量、蒸发水所需的热量以及电解水所消耗的电量取决于取水量的多少。
【答案】 B 5．下列说法正确的是 A．200mL 1mol/L的Al2SO43溶液中，Al3＋和SO离子总数为6.021023 B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023 C．0.1mol Br原子中含中子数为3.56.021023 D．30g甲醛中含共用电子对总数为46.021023 【解析】 A项中Al3＋水解，使Al3＋与SO离子总数小于6.021023；
B项中分子总数为6.021023；
C项中中子数为4.66.021023；
D项中HCOH,1个分子内含4个共价键，故D项正确。
【答案】 D 6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．100mL 0.1mol/L的稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1NA B．1mol CH碳正离子中含有电子数10NA C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA 【解析】 A项中应为0.01NA；
B项中应为8NA；
C项中应为0.2NA。
【答案】 D 7．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．用100mL 4mol/L盐酸与8.7g MnO2共热能制取氯气分子0.1NA个 B．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L 0.01mol/L的HA所含A－数目均为0.01NA C．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA D．用Pt作电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L时，转移电子数目为NA 【解析】 当盐酸中HCl与MnO2完全反应时，可得到0.1NA个氯气分子，但事实上当盐酸变稀后，反应会停止，A错；
因无法确定HA是否能完全电离，故无法确定溶液中A－数目是多少，B错；
4.5g SiO2是0.075mol，而1mol SiO2晶体中含有4mol硅氧键，C对；
电解硝酸铜溶液时，阳极上产生的是氧气，当生成22.4L标况下O2时，转移电子数目为4NA，D错。
【答案】 C8．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．2NA个HCl分子与44.8L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA B．32g Cu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA C．物质的量浓度均为1molL－1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl－的数目为3NA D．将NA个Cl2分子分别通入足量的水和NaOH溶液中，此时所转移的电子总数均为NA 【解析】 A项中44.8L H2和Cl2的混合气体不知道是否是在标准状况下；
C项中不知道NaCl和MgCl2混合溶液的体积，故不能确定Cl－的数目；
D项中Cl2与H2O的反应为可逆反应，故NA个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于NA。
【答案】 B 9．由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气平均相对分子质量为29的密度相同，则下列关系正确的是 A．混合气体中14CO与12CO的分子数之比为14∶15 B．混合气体中14CO与12CO的物质的量之比为1∶1 C．混合气体中14CO与12CO的质量之比为14∶15 D．混合气体中14CO与12CO的密度之比为1∶1 【解析】 本题主要考查阿伏加德罗定律及气体分子数、物质的量、质量、密度等的关系，突出考查学生熟练运用知识的能力。
故两种气体以等物质的量混合。
二者的分子数之比、物质的量之比都为11m14COm12CO＝3028＝1514 密度之比等于相对分子质量之比，即为1514。
【答案】 B 10．在一定条件下，2体积混合气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X体积在相同条件下测定，则X的化学式是 A．A2B B．A2B2 C．AB2 D．AB3 【解析】 由题意和阿伏加德罗定律可知A2和B2发生了如下反应2A2＋B22X，根据质量守恒定律知，X中含有2个A和1个B，故化学式为A2B。
【答案】 A 11．由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为 A. B. C. D. 【解析】 CO、H2和O2组成的混合气体恰好完全反应生成物为CO2和H2O，由它们在101kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293可求出其物质的量之比，再由反应方程式求出混合气体中H2所占的体积分数。
【答案】 A 12．下列说法正确的是 A．把100mL 3molL－1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL－1 B．把100g 20的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10 C．把200mL 3molL－1的BaCl2溶液跟100mL 3molL－1的KCl溶液混合后，溶液中的cCl－仍然是3molL－1 D．把100mL 20的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10 【解析】 A中硫酸和水混合体积小于200mL，因此硫酸的物质的量浓度大于1.5molL－1。B中混合前后溶液的总质量不变，因此质量分数是原来的一半10。C中BaCl2溶液中Cl－浓度为6molL－1，因此二者混合后Cl－浓度介于3molL－1～6molL－1之间。D中NaOH溶液的密度大于水的密度，二者等体积混合时，NaOH溶液的质量大于水的质量，混合后所得NaOH溶液的质量分数大于10。
【答案】 B 13．若以ω1和ω2分别表示浓度为amolL－1和bmolL－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是氨水的密度比纯水的小 A．2ω1＝ω2 B．2ω2＝ω1 C．ω22ω1 D．ω1ω22ω1，C项正确。
【答案】 C 14．往含0.2mol NaOH和0.1mol CaOH2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L标准状况时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积的关系图象正确的是气体的溶解忽略不计 【解析】 当V＝0时，n＝0.7；
当V＝2.24L时，n＝0.7mol－0.1mol3＝0.4mol；
当V＝4.48L时，n＝0.4mol－0.2mol2＋0.1mol3＝0.3mol；
当V＝6.72L时，n＝0.3mol－0.1mol3＋0.2mol2＝0.4mol。对照图象只有选项C符合【答案】 C 15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为设反应中HNO3被还原成NO A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L 【解析】 对于金属和混酸反应要通过离子方程式来计算，得3Fe＋8H＋＋2NO3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O铁过量，产物为Fe2＋，过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应产生H2，因此本题应该得到的是H2和NO的混合气体，共0.672L，应选B。
【答案】 B 16．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按下图装置进行实验，开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是 A．氧气 B．氢气 C．甲烷 D．氯气 【解析】 稀H2SO4和Na2CO3反应生成CO2，烧杯中的气体由充满空气逐渐变为充满CO2，根据气球开始沉于烧杯底部，后来浮起的现象，可推知气球中气体密度介于空气和CO2之间，即相对分子质量介于29～44之间。
【答案】 A 第Ⅱ卷非选择题，共62分 二、填空题本题包括5个小题，共38分 17．6分23.75g某二价金属的氯化物MCl2中含有3.011023Cl－，则MCl2的摩尔质量是________，MCl2的相对分子质量是________，M的相对原子质量是________。
【解析】 nCl－＝＝0.5mol 则MCl2的摩尔质量为＝95gmol－1，M的相对原子质量为95－35.52＝24。
【答案】 95gmol－1 95 24 18．6分28g KOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K