1连二次硝酸中氮元素的化合价为 。
2常温下,用0.01 molL-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL-1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式 。
②b点时溶液中cH2N2O2 cN2。填“”“cK D.cNacK0.05 molL-1 3已知常温下H2A的钙盐CaA的饱和溶液中存在以下平衡CaAsCa2aqA2-aq ΔH0。若要使该溶液中Ca2浓度变小,可采取的措施有 。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体 Ⅱ.含有Cr2的废水毒性较大,某工厂废水中含5.010-3 molL-1的Cr2。为了使废水的排放达标,进行如下处理 Cr2Cr3、Fe3CrOH3、FeOH3 1该废水中加入绿矾和H,发生反应的离子方程式为 。
2若处理后的废水中残留的cFe32.010-13 molL-1,则残留的Cr3的浓度为 。已知Ksp[FeOH3]4.010-38,Ksp[CrOH3]6.010-31〚导学号40414037〛 11.2020天津和平区一模13分FeCl3在溶液中分三步水解 Fe3H2OFeOH2H K1 FeOH2H2OFeOHH K2 FeOHH2OFeOH3H K3 1以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
2通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为 xFe3yH2OFexOHyH 欲使平衡正向移动可采用的方法是 填序号。
A.降温B.加水稀释 C.加入NH4ClD.加入NaHCO3 3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
4天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe/mgL-1表示]的最佳范围约为 mgL-1。
12.2020河北邯郸模拟13分常温下,浓度均为0.1 molL-1的下列六种溶液的pH如表所示 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 1上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是 。
2根据表中数据,浓度均为0.01 molL-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 填编号,下同;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。
①HCN ②HClO ③C6H5OH ④CH3COOH ⑤H2CO3 3根据表中数据,下列反应不能成立的是 填字母。
A.CH3COOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa B.CH3COOHNaCNCH3COONaHCN C.CO2H2O2NaClONa2CO32HClO D.CO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH 4要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。
5已知KspAgClcAgcCl-1.810-10,KspAg2CrO4c2AgcCr1.910-12,现用0.001 molL-1 AgNO3溶液滴定0.001 molL-1 KCl和0.001 molL-1 K2CrO4的混合溶液,通过计算回答Cl-和Cr中哪种离子先沉淀 第8讲 水溶液中的离子平衡 1.B 解析 只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,A错误。该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,故可以证明乙酸是弱酸,B正确。可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,C错误。可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,D错误。
2.A 解析 ,故其值不变,A正确。加入少量NaOH固体抑制了CH3COO-的水解,因此cCH3COO-增大,B错误。CH3COO-水解,溶液显碱性,故cHcHcCH3COO-cOH-,D错误。
3.B 解析 使酚酞显红色的溶液呈碱性,说明MgOH2在水中有一定的溶解,电离使溶液呈碱性,A正确。MgOH2与NH4Cl溶液反应速率较小,沉淀不能快速彻底溶解,B错误。N结合MgOH2悬浊液中的OH-,促进MgOH2的沉淀溶解平衡正向移动,促使MgOH2沉淀溶解,C正确。盐酸能够与MgOH2发生中和反应,促使MgOH2的沉淀溶解平衡正向移动,D正确。
4.AD 解析 A项,HCOONa完全电离出Na,NH4Cl电离出的N要发生水解,