课标版2020年高考化学二轮复习专题突破练第8讲水溶液中的离子平衡

第8讲 水溶液中的离子平衡 一、选择题本题包括8个小题,每小题6分,共48分 1.2020年6月30日,世界地理标志大会在江苏扬州召开,“镇江香醋”作为镇江地理标志产品的代表,在大会上亮相,受到了海内外嘉宾的关注。“镇江香醋”的主要成分是乙酸。下列能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 2.2020河南中原名校联考在25 ℃时,关于0.1 molL-1 CH3COONa溶液的说法正确的是 A.加水稀释后,溶液中不变 B.加入少量NaOH固体,cCH3COO-减小 C.该溶液中cNacCH3COO-cHcOH- D.与0.1 molL-1硝酸等体积混合后cNacNcCH3COO-cHcOH- 3.2020山东齐鲁名校联考某些盐能溶解沉淀,利用下表三种试剂进行实验,相关分析不正确的是 编号 ① ② ③ 分散质 MgOH2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 molL-1 1 molL-1 A.向①中加入酚酞,溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B.分别向少量MgOH2沉淀中加入适量等体积的②③,沉淀均能快速彻底溶解 C.①③混合后发生反应MgOH2s2NMg22NH3H2O D.向①中加入②,cOH-减小,MgOH2溶解平衡正向移动 4.2020江苏化学,14双选常温下,KaHCOOH1.7710-4,KaCH3COOH1.7510-5,KbNH3H2O1.7610-5,下列说法正确的是 A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中cHCOO-cOH-cHCOOHcH D.0.2 molL-1 CH3COONa与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中pHcCl-cCH3COOHcH〚导学号40414036〛 5.2020湖南长郡中学模拟在T ℃时,铬酸银Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.T ℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等 B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C.T ℃时,Ag2CrO4的Ksp为110-8 D.图中a10-4 6.2020黑龙江六校协作体二模常温下,下列有关溶液的叙述正确的是 A.浓度均为0.1 molL-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合cScNacNcHcOH- B.在Na2SO3溶液中cNa2cScHScOH- C.pH6的CH3COOH溶液和pH6的NH4Cl溶液,由水电离出的cH均为110-8 molL-1 D.在0.1 molL-1 Na2C2O4溶液中2cNacC2cHC2cH2C2O4 7.2020四川平顶山模拟向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随nCO2增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molcAlcOH- B 0.01 cNacAlcOH-cC C 0.015 cNacHCcCcOH- D 0.03 cNacHCcOH-cH 8.2020甘肃兰州三模已知常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如下表所示 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是 A.根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为HFHClOH2CO3一级电离平衡常数 B.加热0.1 molL-1 NaClO溶液,其pH小于9.7 C.pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以等体积混合,则有cNacF-cHcOH- D.0.1 molL-1Na2CO3溶液中,存在的关系cOH--cHcHC2cH2CO3 二、非选择题包括4个小题,共52分 9.2020海南“七校联盟”第二次联考12分连二次硝酸H2N2O2是一种二元酸,可用于制N2O气体。

1连二次硝酸中氮元素的化合价为 。

2常温下,用0.01 molL-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL-1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式 。

②b点时溶液中cH2N2O2 cN2。填“”“cK D.cNacK0.05 molL-1 3已知常温下H2A的钙盐CaA的饱和溶液中存在以下平衡CaAsCa2aqA2-aq ΔH0。若要使该溶液中Ca2浓度变小,可采取的措施有 。

A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体 Ⅱ.含有Cr2的废水毒性较大,某工厂废水中含5.010-3 molL-1的Cr2。为了使废水的排放达标,进行如下处理 Cr2Cr3、Fe3CrOH3、FeOH3 1该废水中加入绿矾和H,发生反应的离子方程式为 。

2若处理后的废水中残留的cFe32.010-13 molL-1,则残留的Cr3的浓度为 。已知Ksp[FeOH3]4.010-38,Ksp[CrOH3]6.010-31〚导学号40414037〛 11.2020天津和平区一模13分FeCl3在溶液中分三步水解 Fe3H2OFeOH2H K1 FeOH2H2OFeOHH K2 FeOHH2OFeOH3H K3 1以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

2通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为 xFe3yH2OFexOHyH 欲使平衡正向移动可采用的方法是 填序号。

A.降温B.加水稀释 C.加入NH4ClD.加入NaHCO3 3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。

4天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe/mgL-1表示]的最佳范围约为 mgL-1。

12.2020河北邯郸模拟13分常温下,浓度均为0.1 molL-1的下列六种溶液的pH如表所示 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 1上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是 。

2根据表中数据,浓度均为0.01 molL-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 填编号,下同;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。

①HCN ②HClO ③C6H5OH ④CH3COOH ⑤H2CO3 3根据表中数据,下列反应不能成立的是 填字母。

A.CH3COOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa B.CH3COOHNaCNCH3COONaHCN C.CO2H2O2NaClONa2CO32HClO D.CO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH 4要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。

5已知KspAgClcAgcCl-1.810-10,KspAg2CrO4c2AgcCr1.910-12,现用0.001 molL-1 AgNO3溶液滴定0.001 molL-1 KCl和0.001 molL-1 K2CrO4的混合溶液,通过计算回答Cl-和Cr中哪种离子先沉淀 第8讲 水溶液中的离子平衡 1.B 解析 只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,A错误。该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,故可以证明乙酸是弱酸,B正确。可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,C错误。可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,D错误。

2.A 解析 ,故其值不变,A正确。加入少量NaOH固体抑制了CH3COO-的水解,因此cCH3COO-增大,B错误。CH3COO-水解,溶液显碱性,故cHcHcCH3COO-cOH-,D错误。

3.B 解析 使酚酞显红色的溶液呈碱性,说明MgOH2在水中有一定的溶解,电离使溶液呈碱性,A正确。MgOH2与NH4Cl溶液反应速率较小,沉淀不能快速彻底溶解,B错误。N结合MgOH2悬浊液中的OH-,促进MgOH2的沉淀溶解平衡正向移动,促使MgOH2沉淀溶解,C正确。盐酸能够与MgOH2发生中和反应,促使MgOH2的沉淀溶解平衡正向移动,D正确。

4.AD 解析 A项,HCOONa完全电离出Na,NH4Cl电离出的N要发生水解,