多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
1. 金属与氧气的反应 ①钠与氧气反应常温4Na O2 2Na2O加热2Na O2 Na2O2; ②铝与氧气反应通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用4Al 3O2 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。
③铁与氧气反应3Fe 2O2 Fe3O4Fe2O3FeO 2. 金属与水的反应 ①钠与水反应2Na 2H2O 2NaOH H2↑；
实验现象钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
②铝与水反应加热时微弱反应 ③铁与水反应高温与水蒸气反应3Fe 4H2Og Fe3O4 4H2↑。
3. 金属与酸的反应 ①钠与酸反应如2Na 2HCl 2NaCl H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
②与酸反应强氧化性酸，如浓硫酸和硝酸能和大多数金属反应（暂不掌握），但无氢气放出；
非强氧化性酸反应时放出氢气。
4. 某些金属与碱反应 和强碱溶液反应2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2↑。
5. 金属与盐溶液反应 ①钠与盐的溶液反应钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式2Na CuSO4 2H2O CuOH2 ↓ Na2SO4 H2 ↑。
②铝与盐的溶液反应如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
③铁与某些盐反应如Fe CuSO4 Cu FeSO4 ,Fe 2FeCl3 3FeCl2等。
二、 金属化合物的性质 1. 氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体 与水反应 Na2OH2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOHO2↑ ---------------- ---------------- 与酸溶液 Na2O2HCl2NaClH2O（溶液无色） 2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2↑ Al2O36HCl2AlCl3 3H2O Fe2O36HCl2FeCl3 3H2O（溶液黄色） 与碱溶液 ---------------- ---------------- Al2O32NaOH 2NaAlO2H2O ---------------- 其他 Na2OCO2Na2CO3 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 ---------------- ---------------- 2. 氢氧化物 化性 NaOH AlOH3 FeOH2 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸溶液 NaOHHClNaClH2O AlOH33HClAlCl33H2O FeOH22HClFeCl22H2O 与碱溶液 ---------------- lOH3NaOHNaAlO22H2O ---------------- 稳定性 稳定 2AlOH3 Al2O33H2O 4FeOH2O22H2O4FeOH3 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） 3. 盐 FeCl2 FeCl3 颜色 浅绿色 黄色 与碱溶液 FeCl22NaOHFeOH2↓2NaCl FeCl33NaOHFeOH3↓3NaCl 相互转化 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeBr2Br22FeBr3 2FeCl3Fe3FeCl2 2FeBr3Fe3FeBr2 检验 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 遇KSCN显血红色 用途 净水剂等 印刷线路板等 4. 碳酸钠与碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 与酸 反应迅速Na2CO32HCl2NaCl2H2OCO2↑ 反应更迅速NaHCO3HClNaClH2OCO2↑ 与碱 -------------------------------- NaHCO3NaOHNa2CO3H2O 稳定性 稳定，加热不分解。
固体NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2↑ 相互转化 Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3H2OCO22NaHCO3 固体NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2↑ 其他 溶液中Na2CO3CaOH22NaOHCaCO3↓ 溶液中NaHCO3CaOH2NaOHCaCO3↓H2O 金属离子检验焰色反应呈黄色 三、 金属及其化合物之间的相互转化 1. 铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式 2. 铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式 3. 钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式 四、 疑难解析 1. 关于铝盐与强碱反应量的计算问题 AlCl33NaOHAlOH3↓3NaCl AlOH3NaOHNaAlO22H2O AlCl34NaOHNaAlO2 3NaCl 2H2O 2. 有关Fe3与金属的反应问题 （1）金属钠投入到FeCl3溶液中它反应的实质是钠先与水反应生成NaOH, NaOH再与FeCl3发生复分解反应生产FeOH3红褐色沉淀，反应过程如下 2Na2H2O2NaOHH2↑ 3NaOH FeCl3 FeOH3↓3NaCl 再将两式相加得总方程式6Na6H2O2 FeCl32 FeOH3↓6NaCl 3H2↑ （2）金属铜投入到FeCl3溶液中实质是Fe3与金属铜发生氧化还原反应2Fe3Cu2 Fe2 Cu2 【随堂练习金属单质的性质】 1. 下列叙述正确的是（ ） A.碱金属性质相似均为银白色金属B.按原子序数增加则碱金属的密度依次增大 C.钠可保存在煤油中而锂不能D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 答案C 由于未深入研究个别碱金属的性质，仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误。碱金属中铯为微具浅黄色的金属，故A不正确；
钾的密度为0.86g/cm3，比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性，B也不正确；
锂的密度为0.53g/cm3，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡同保存，C对；
碳酸氢盐一般比其对应的正盐易溶，但NaHCO3例外，D不正确 2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ） A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 3. 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 （ ） A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石 C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体 【随堂练习金属化合物的性质】 4. 对氧化铝的分类中正确的是（ ） A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样） 5. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ） A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性 6. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ） A．NaOHB．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO310H2O 7. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ） A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化 8. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A．、Ba2＋、、B．K＋、、、 C．Ca2＋、Mg2＋、、D．Na＋、、、 解析与评价故只能选B。
9. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl 10. wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A．30％ B．50％ C．70％ D．90％ 11. 和混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加 A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可确定 解析与评价本题是有关氧化钠的计算，解决它主要是建立思维模型,和与燃烧的化学方程式为， 、跟的反应分别为，。从4个化学方程式可以看出增加的质量恰好为和混合气体的质量，即 答案 A 12. 微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 A． B． C． D． 解析与评价本题考察了碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，属于容易题。碳酸氢钠加热分解方程式如下2NaHCO3Na2CO3H2OCO2, 2*84 62 84*2*w1-w2 /62 w1-w2 纯度1- 84*2*w1-w2 /62w1 答案A 13. 有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示 试分析 ⑴NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是