醋酸是弱电解质，但醋酸是共价化合物，液态时不能导电，B错误；
盐酸是强电解质，完全电离，加入固体NaCl，氢离子浓度不变，所以溶液酸性不变，C错误；
一水合氨是弱电解质，部分电离，D正确。
5．双选将0.1 molL－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是 A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多 【答案】 AB 6．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中cH＋相同 B．100 mL 0.1 molL－1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．cH＋＝10－3 molL－1的两溶液稀释100倍，cH＋都为10－5 molL－1 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，cH＋均明显减小 【答案】 B 【解析】 相同浓度时，盐酸中cH＋大于醋酸中cH＋，故A错；
cH＋＝10－3 molL－1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中cH＋＝10－5 molL－1，醋酸中cH＋大于10－5 molL－1，因为加水稀释，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，故C错。加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，cH＋减小，故D错。
7．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.610－5 6.310－9 1.610－9 4.210－10 从表格中判断以下说法中不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H＋＋SO D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱 【答案】 C 8．已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系K＝＝1.7510－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是 A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B．升高温度，K值增大 C．向醋酸溶液中加水，K值增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大 【答案】 B 9．已知下面三个数据7.210－4、4.610－4、4.910－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应 ①NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2，②NaCN＋HFHCN＋NaF，③NaNO2＋HFHNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是 A．HF的电离平衡常数为7.210－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.910－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 【答案】 B 【解析】 相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由这三个化学反应方程式可以得出HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明酸性HNO2HCN，第③个反应说明酸性HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。
10．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 molL－1的醋酸溶液至0.01 molL－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. B．cCH3COO－ C. D. 【答案】 A 【解析】 随着溶液的稀释，溶液中cH＋、cCH3COO－、cCH3COOH均减小，但由于稀释导致CH3COOH电离平衡向电离方向移动，因而cH＋、cCH3COO－的减小程度小于cCH3COOH，故增大，减小，A项符合题意，C项不符合题意；
由电离方程式CH3COOHCH3COO－＋H＋可知，溶液中始终有cCH3COO－＝cH＋，即＝1不变，B项不符合题意；
由于电离平衡常数Ka＝是只与温度有关的常数，温度不变时，Ka值不变，D项不符合题意。
11．下列说法正确的是 A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中cH＋一定比电离常数小的酸中大 D．H2CO3的电离常数表达式 K＝ 【答案】 B 【解析】 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A项错误；
电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；
酸中cH＋既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C项错误；
碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1＝，第二步电离常数为K2＝，故D项错误。
12．25 ℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．稀释前cHX＝0.01 mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3 C．a、b两点cX－cCl－ D．溶液的导电性ab 【答案】 C 【解析】 HX为弱酸，pH＝2时，cHX0.01 mol/L，故A项错误。HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH＝2的HX，稀释10倍，HX溶液的pHcCl－，导电性a”“ 2 3 14．10分某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。
1装置A、B中用红墨水而不用水的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2实验开始前两溶液的H＋浓度的大小盐酸________醋酸填“”“ 醋酸 3盐酸 4相同 15．12分25 ℃时，50 mL 0.10 molL－1醋酸中存在下述平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响 1加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中cH＋将________填“增大”“减小”或“不变”。
2加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中cH＋________填“增大”“减小”或“不变”。
3加入少量0.10 molL－1盐酸，平衡将________，溶液中cH＋将________填“增大”“减小”或“不变”。
4加入20 mL 0.10 molL－1 NaCl溶液，平衡将________，溶液中cH＋将________填“增大”“减小”或“不变”。
【答案】 1向电离方向移动 增大 2向电离方向移动 减小 3向离子结合成分子的方向移动 增大 4向电离方向移动 减小 【解析】 对于弱电解质的水溶液以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方即向电离的方向移动化学平衡中气体分子数增大的方向。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。
16．10分 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答1“O”点导电能力为0的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
2a、b、c三点的cH＋由小到大的顺序为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3a、b、c三点处，电离程度最大的是 ________________________________________________________________________。
【答案】 1在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 2cab 3c 【解析】 冰醋酸在稀释过程中，cH＋的变化为加水