河南省六市2020届高三化学第二次模拟调研试题【含答案】.doc

河南省六市2020届高三化学第二次模拟调研试题 注意事项 1.本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 K39 Fe56 第I卷选择题 共126分 一、选择题本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情,该病毒具有极强的传染性,杀菌消毒,做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。下列有关说法中错误的是 A.医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75 B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 C.84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好 D.二氧化氯泡腾片具有强氧化性,有良好除臭、脱色、杀菌作用,具有低浓度高效灭杀病毒能力 8.维生素C又称抗坏血酸,能增强对传染病的抵抗力,有解毒作用等,其结构式为,下列有关说法错误的是 A.维生素C分子式为C6H8O6 B.维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物 C.向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液显酸性 D.在一定条件下,维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应 9.为达到实验目的,下列选用的装置、实验操作均正确的是 10.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体,是山楂、含羞草、紫丁香等香精调合原料,并广泛用于皂用香精和烟草香精中,可由苯经下述反应制备 。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.1 mol苯所含的化学单键数目为12NA B.0.1 mol乙酸酐中含有的电子数目为5.4NA C.气态苯乙酮密度是气态乙酸密度的2倍 D.1 L 2 molL-1 CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA 11.CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可从黄铜矿主要成分为CuFeS2中制取。

已知CuCl是一种白色粉末,微溶于水,难溶于乙醇,在空气中易被氧化,在水溶液中存在平衡CuCls+2Cl-aq[CuCl3]2-aq无色溶液。

下列叙述正确的是 A.“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S B.浸取所得到的FeCl2溶液,可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板 C.加水有利于CuCls+2Cl-aq[CuCl3]2-aq平衡逆向移动,析出CuCl,Cl-浓度增大 D.为提高产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥 12.短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族,且原子序数依次增大,其中只有N为金属元素。X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同;
自然界中Y元素形成的化合物的种类最多;
Z、M在元素周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下均为无色气体。下列说法错误的是 A.五种元素的原子半径从大到小的顺序N>Y>Z>M>X B.Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性健的化合物 C.N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱 D.X与Y、Z、M形成简单化合物,沸点逐渐升高 13.常温时,向120 mL 0.005 molL-1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 molL-1 Na2CO3溶液,混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时,KapCaCO3=3.3610-9,忽略CO32-水解。下列说法正确的是 A.a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀,溶液中cCa2+=cCO32- B.b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀,且存在关系cNa++cH+=cCl-+cOH- C.在滴加Na2CO3溶液的过程中,混合溶液的pH先减小后增大 D.右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象 第II卷非选择题 共174分 三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~38题为选考题,考生根据要求作答。

一必考题共129分 26.15分KAlSO4212H2O明矾是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐主要成分为Al,有少量的Fe、Mg杂质制备明矾的过程如图所示。回答下列问题 1操作1中用到的玻璃仪器有 。

2为尽量少引入杂质,从易拉罐溶解至生成AlOH3,过程中,主要发生反应的离子反应方程式为 , ;
试剂②是 。

3已知常温下KW=1.010-14,AlOH3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20。则AlOH3AlO2-+H++H2O平衡常数K= 。

4天然水在净化处理过程中加入明矾作混凝剂,水的净化和软化的区别是 。

5普通纸张的主要成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散。人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关,请说明理由 ;
为保护这些纸质文物,有人建议采取喷洒ZnC2H52的方法,其可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用反应方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 。

27.14分高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾K2FeO4并探究其性质。

资料K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;
具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

1制备K2FeO4夹持装置略 ①如图所示,A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是 填序号。

②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应,生成高铁酸钾K2FeO4的化学方程式为 ,此外Cl2还可能与过量的KOH反应。

2探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案 i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有 离子,但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4氧化了Cl-,因为K2FeO4在酸性溶液中不稳定,请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式 。

ii.方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是 。

②根据K2FeO4的制备实验得出氧化性Cl2 FeO42-填“”或“”,而方案II实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系恰好相反,原因是 。

3若在制备装置C中加入FeOH3的质量为14.0g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g,则K2FeO4的产率为 。

28.14分地球上的氮元素对动植物有重要作用,其中氨的合成与应用是当前的研究热点。人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30 MPa的条件下,由氮气和氢气直接合成氨。

在Fe催化剂作用下的反应历程为*表示吸附态 化学吸附N2g→2N*;
H2g→2H*;

表面反应N*+H*NH*;
NH*+H*NH2*;
NH2*+H*NH3* 脱附NH3*NH3g 其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。

请回答 1已知合成氨反应中生成1 mol NH3放出46kJ热量,该反应的热化学方程式为 。

2实际生产中,原料气中N2和H2物质的量之比为12.8。分析说明原料气中N2过量的理由 。

3关于合成氨工艺的下列理解,正确的是 。

A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零 B.控制温度远高于室温,是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行 D.原料中N2由分离空气得到,H2由天然气与水蒸气反应生成,原料气需要经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生 4已知反应Ng+HgNH3g标准平衡常数,其中pθ为标准压强1105Pa,、和为各组分的平衡分压,如=p,p为平衡总压,为平衡系统中NH3的物质的量分数。

若N2和H2起始物质的量之比为13,反应在恒定温度和标准压强下进行,N2的平衡转化率为α,则Kθ= 用含α的最简式表示。

5常温常压下电解法合成氨的原理如右图所示 ①阴极生成氨的电极反应式为 。

②阳极产物只有O2,电解时实际生成的NH3的总量远远小于由O2理论计算所得NH3的量,结合电极反应式解释原因 。

二选考题共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答。则每科按所答的第一题计分。

35.15分非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2X=Si、Ge和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题 1基态硼原子的价电子排布图是 ,与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为 。

2B的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如右图,则B原子的杂化方式为 。

②氨硼烷NH3BH3被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是 ,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 填分子式。

3右图为H3BO3晶体的片层结构,其中B的杂化方式为 ;
硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是 。

4以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系长方体形,晶胞参数为a nm、b nm和c nm。右图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为 ;
CsSiB3O7的摩尔质量为Mgmol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则CsSiB3O7