福建省泉州七中2020届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案 泉州七中2020届高三年上学期第二次月考化学试卷
考试时间90分钟 满分100分 命卷人危云红 复核人吕端芳 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Si-28 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共分）1．下列说法中，正确的是（ ） A．B．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．的N2和CO所含分子数均为NA B．3.4gNH3为0.2NA C．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成O2分子数为8NA D．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2转移电子的数目为0.4 NA 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中FeS2HFe2H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中HCO3OHCO32H2O ．向明矾溶液中滴加BaOH2溶液至Al3 刚好沉淀完全 2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH- 3BaSO4↓ 2AlOH3↓ ．醋酸除去水垢CaCO3 2H ＝Ca2 H2O CO2↑．下列物质中既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是 ①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4 A．①②④ B．③④ C．②③ D．②③⑤ 下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是（ ） A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B．加入酸性KMn4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加少量的碘水，再加入振荡，有机层有色，则有Br D．加足量F3溶液，用萃取后，在水层中加入氯水，用萃取后，呈橙色，则含有Br一．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的乙的．实验操作中，先后顺序正确的是（ ） A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 BC．为检验酸性溶液中的Cl- 和SO－,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入BaNO32溶液中 9．下列叙述正确的是（ ）①在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体。②欲配置1.00L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中。③新制氯水、硝酸等试剂用棕色玻璃瓶盛装。④用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体。⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸。（ ） A．①②③ B．①④⑤ C．③④ D．④⑤ 1．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl-、CO32-、OH- 6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是（ ） A．Cu2、H、Cl- B．K、CO32-、Cl- C．K、OH-、CO32- D．K、H、Cl- 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断AⅠ对，Ⅱ对，B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性Ⅰ对，Ⅱ对，D硫酸工业中使用了浓硫酸来吸收SO3SO3和水反应放出大量的热，产生大量酸雾，阻碍了SO3的吸收 Ⅰ对，Ⅱ对，有用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） XYZA氧化物化合物纯净物B离子化合物电解质化合物C胶体分散系混合物D非金属氧化物酸性氧化物氧化物13．（ ）14．15．下列各组物质中，不按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是 选项ABCDaFeSiO2AlOH3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2 ．1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ） A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 第卷（选择题，共分）3- 还原为N2，从而消除污染。
（1）配平下列有关反应的离子方程式 NO3- Al H2O→ N2↑ AlOH3 OH- （2）上述反应中，每生成2molN2，将有_____mol电子发生转移。
（3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
试写出镁和含氮废水反应的离子方式 。
（二）（） 大气中SO2含量过高会导致而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。
（）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。
某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；
取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为3的结论。你认为此结论 （填合理或不合理），其理由是 。
．（1分）工业上利用硫酸渣（含Fe2、Fe3的硫酸盐及少量MgO）制备高档颜料铁红Fe2O3 和回收NH42SO4，具体生产流程如下 （1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填）。
A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸 （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 供选择使用的有空气、Cl2、MnO2，其理由是 。（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是 （填）。溶液温度控制在℃，pH控制在1.5，氧化时间为小时左右溶液温度控制在℃，pH控制在1.5，氧化时间为小时左右溶液温度控制在0℃，pH控制在.5，氧化时间为小时左右 溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右（）检验滤液中的实验 。19．（分）A、B、C、D、E、F是种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、及、分别是同一主族元素，A、两元素的质子数之和比、两元素质子数之和少2，元素的最外层电子数是次外层电子数的。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答（1）元素子结构示意图是 。
（2）、、的氢化物稳定性顺序为 ；
（3）一定量的与反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则固体物质的组成为 （）由F二种元素组成的化合物. （）A、、间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为. 20．（分） I 下图是某学校老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；
立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；
烧杯内盛滴有酚酞试液的水把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡. 将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；
将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3 的某个性质。按要求回答下列问题 1化学方程式2图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替 填能”不能” 如何判断图甲中烧瓶己收满NH3 _________________________________ 图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 它说明了NH3 Ⅱ如图所示在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中充分反应。NO2溶于水的化学反应方程式 ， 6通过导气管C往余下气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是 7当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为 molL-1设溶液的体积仍为500 mL 泉州七中2020届高三年上学期第二次月考化学答案 题号12345678选项ADCBDADB题号910111213141516选项CCDDBCCA17．（16分，每空各2分）（一）（1）6 10 18 3 10 6 （2） 20 （3）2NO3-5Mg6H2ON2↑5MgOH22OH- （二）（）；
SO2Na2SO3H2O＝2NaHSO3（） H2O 5SO2 2IO3-I2 5SO42- 8H （三）（）不合理 稀HNO3具有强氧化性，能将样品中2价铁元素氧化为3价。（1）D （2）空气 原料容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（答其中两点即可） （3）（4）取少量滤液于试管中，向试管中加入的浓氢氧化钠溶液，加热。用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有NH4。．1 2CH4＜NH3＜H2O （）