由ab段反应可知n2 ─ 0.50.5 ─ n1；
结合n2 /n13/2可得n10.4，n2 0.6，故可解得b点的数值为0.6，b点时生成CO2的物质的量为0.1mol． 答案C 原创试题2中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A.根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定可以发生氧化还原反应 B.根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到 C.根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多 D.根据化学平衡的规律，对于反应2NO2gN2O4g中，增大反应物NO2的浓度，推出NO2的转化率一定降低 【解析】A中需要一定条件，如浓H2SO4与SO2不反应。NO3在酸性环境下有强氧化性，在中性及碱性条件下，无氧化性。Fe3，ClO在酸性，碱性，中性条件下均有强氧化性。SO32在酸性条件下可氧化S2，A错误；
B中还可用4FeOH2O22H2O4FeOH3，得到FeOH3，B正确；
C中N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质，C错误；
D中对于反应2NO2gN2O4g，当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了，D错误。
答案.B 原创试题3.已知在常温下测得浓度均为0. l 的下列三种溶液的pH 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 8.4 11.6 11.1 下列说法中正确的是 A.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 B.相同条件下的酸性H2CO3NaCNNaHCO3 D.升高Na2CO3溶液的温度，减小 【解析】的水解能大小于，故酸性H2CO3 NaHCO3 NaCN，C项错误；
升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。
答案.A 原创试题4.10分为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用氨一硫酸铵治理含硫烟道气，同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如下 1为提高原料利用率，在生产亚硫酸氢铵时，需加入少量对苯二酚，加入对苯二酚的目的是 。
2 已知烟气含SO2 2，焦炉气中含NH3 4.8，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO2或NH3可忽略，则含SO2烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为 。
3氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为 。
4取一定量干燥的铵盐样品溶于水配成100 mL溶液，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，微热，产生4032 mL（标准状况下）干燥的NH3，同时产生23.3 g不溶于稀HNO3的白色沉淀，且该铵盐样品的水溶液不能使溴水褪色。则 ①原溶液中 。
②原铵盐样品溶液不能使溴水褪色，说明该铵盐中不含 （填离子符号）。
③原样品的成分及各成分的物质的量是 。
【解析】本题以氨一硫酸铵治理工艺流程图为背景，考查含硫化合物的性质。在选修5有机化学基础教材52页“放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。”联想到苯二酚在这里的作用就是吸收空气中的氧气，保证亚硫酸氧铵不被氧化。只生产硫酸铵一种产品，可得～SO2 ～2NH3，2，24.8（22）1.2。
4032 mL（标准状况下）干燥的NH3，nNH30.18mol, 原样品中1. 8，原铵盐样品溶液不能使溴水褪色，说明该铵盐中不含或。23.3 gBaSO4，0.1mol。
根据题意产物是NH42 SO4和NH4HSO4，有和守恒得到0.08 mol NH42 SO4和0.02 mol NH4HSO4。
答案（1）对苯二酚作还原剂，保证亚硫酸氧铵不被氧化（2分） （2）65（2分） （3）HSO3－＋NH3H2OSO32－＋NH4＋＋H2O（或HSO3一＋NH3SO32－＋NH4＋）（2分） 4①1. 8（2分） ②或（2分） ③NH42 SO4 0.08 mol（2分）, NH4 HSO4 0.02 mol（2分） 原创试题516分某有机物其相对分子量在155～176之间，通过燃烧实验测得0.1 mol 该物质完全燃烧只得到39.6g CO2 与9g H2O。
（1）通过计算可知该有机物的分子式为 。
（2）进一步实验可知①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②0.1 mol 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）。③该物质含苯环且苯环上只有两个相邻取代基。则该物质的结构可能有 种，请写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。
（3）若下列转化中的D是2中可能结构中的一种，且可发生消去反应；
E含两个六元环的酯类。取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。
①A的结构简式为 。
②写出A转化成B的化学方程式 。
③写出由D制取E的化学方程式 。
④反应类型C→D的① ， D→ E 。
【解析】根据计算确定分子式0.1 mol 该物质完全燃烧得到39.6g （0.9mol）CO2 与9g（0.5mol） H2O，所以该有机物分子中含有9个碳原子与10个氢原子。根据其相对分子量范围155～176，该分子含有3个氧原子，分子式为C9H10O3。根据性质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体知分子中含有羧基，根据0.1 mol 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L可知分子中还应该含有一个羟基，根据两个取代基的位置，可以写出四种结构其中前两种能发生消去反应，E含两个六元环的酯类，所以侧链碳原子都必须在环上，没有支链，D为，其中羧基由羟基连续氧化而来，羟基由卤代烃水解而来，根据Ｃ水解液的反应，可知Ａ为氯代烃，所以Ａ为，其他迎刃而解。
答案（1）C9H10O3 （3分） （2）4 （2分） 下列结构简式中的任意一种 （1分） （3）① （1分） ②（3分） ③ （3分） ④水解（取代）反应（1分）酯化（取代）反应 （1分） - 4 -