2成键粒子____________和____________。
3成键元素一般是________________元素和____________________元素。
4存在离子化合物。
5表示电子式。
如NaCl；
MgCl2；
NaOH 。
2．离子化合物 1定义______________________________________________________________________。
2形成过程 ①电子式在元素符号周围用“”或“”来表示__________________________的式子。如 原子Na__________、Mg__________、Cl____________、S____________。
阳离子Na___________、Mg2_____________。
阴离子Cl−____________、S2−______________。
②形成过程 如NaCl________________________________。
【特别提醒】NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
二、共价键和共价化合物 1．共价键 1定义原子间通过____________________所形成的________________。
2成键粒子________。
3成键元素同种或不同种____________元素化合时能形成共价键。
4存在 ①非金属单质除稀有气体，如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如____________________________________________________________。
③某些离子化合物，如________________________________________________________。
5分类 6表示 ①电子式如HCl____________、H2____________、H2O____________。
②结构式如N2____________、HCl____________、CO2____________。
2．共价化合物 1定义以____________________形成分子的化合物。
2形成过程 如HCl_________________________________________。
【特别提醒】HClO的电子式是，而不是；
结构式是HOCl，而不是HClO。
三、化学键 分子间作用力和氢键 1．化学键 1概念使________相结合或________相结合的作用力。
2形成类别 ①原子间价电子的转移____________。
②原子间价电子的共用____________。
3化学反应的本质一个化学反应的发生，本质上就是________________________的过程。
2．分子间作用力 1定义把____________________________的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。
2规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量________，分子间作用力________，物质的熔、沸点也就________，如卤素单质的熔沸点F2____Cl2____Br2____I2。
3．氢键 如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力________的相互作用，叫做氢键。氢键不是____________，可看作一种________________________________________。
【答案】一、1．1带相反电荷离子 相互作用 2阴离子 阳离子 3活泼金属 活泼非金属 2．1由离子键构成的化合物 2①原子的最外层电子 Na ② 二、1．1共用电子对 相互作用 2原子 3非金属 4②CO2、HCl、H2SO4、SiO2 ③NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl 5不发生 发生 同种 不同种 6① ②N≡N HCl OCO 2．1共用电子对 2 三、1．1离子 原子 2①离子键 ②共价键 3旧化学键的断裂和新化学键的形成 2．1分子聚集在一起 2越大 越大 越高 3．强 化学键 较强的分子间作用力 一、离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的判断 1．“三个一定” 1离子化合物中一定含离子键；
2含离子键的一定是离子化合物；
3共价化合物中一定不含离子键。
2．“三个可能” 1离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；
2金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；
3完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
二、用电子式表示物质及其形成过程 书写电子式的注意要点 1同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或“”。
如Mg不能写成Mg。
2主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构H−除外，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。
如S2−的电子式为，Cl−的电子式为。
3离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。
如MgCl2的电子式为，不能写成或。
4写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。
如N2的电子式应为，不能写成，更不能写成。
5防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。
如NaCl写成，HCl写成。
6防止漏写未参与成键的电子对。
如N2写成N⋮⋮N；
CCl4写成。
三、物质变化过程中化学键的变化 1．化学反应过程 化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和产物中新化学键的形成。如 H2F22HF，HH键、FF键均被破坏，形成HF键。
2．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物电离阴、阳离子 3．共价化合物的溶解或熔化过程 1溶解过程 2熔化 4．单质的熔化或溶解过程 单质的特点 化学键变化 举 例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等 【特别提醒】1．化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如NH42SO4BaCl2BaSO4↓ 2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
2．化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。
典例1 江苏省涟水中学2017−2018学年高一下学期第一次模拟考试下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是 A．NH4Cl B．KOH C．Na2O2 D．H2S 【答案】C 【解析】A. NH4Cl是铵盐，含有离子键和极性键，A错误；
B. KOH含有离子键和极性键，B错误；
C. Na2O2是离子化合物，既含离子键又含非极性共价键氧原子与氧原子之间，C正确；
D. H2S是共价化合物，只有极性键，D错误，答案选C。
典例2 下列化学用语书写正确的是 A．氯离子的结构示意图 B．作为相对原子质量测定标准的碳核素 C．氯化镁的电子式 D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程 【答案】C 【解析】A．氯元素为17号元素，氯离子的核电荷数为17，A项错误；
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳12，B项错误；
C．氯化镁的电子式为，C项正确；
D．氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，D项错误；
故选C。
典例3 河南省焦作市博爱县第一中学2018届高三上学期收心考试实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．纯碱和烧碱的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化 C．液溴和水晶的气化 D．金刚石和干冰的熔化 【答案】A 【解析】纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A项正确；
食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B项错误；
水晶为原子晶体，熔化时破坏共价键，液溴为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力范德华力，C项错误；
金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，D项错误。
K基础 1．下列有关离子键的说法正确的是 A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用 B．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 2．下列元素最易形成离子键的是 A．NaB．MgC．AlD．Si 3．湖北省公安县车胤中学2017−2018学年高一3月月考下列物质中，只含有非极性共价键的是 A．NaOH B．NH4Cl C．H2 D．H2S 4．下列化合物的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列物质中不含非极性共价键的是 ①Na2O2；
②CCl4；
③O2；
④NH4Cl；
⑤H2O2；
⑥CaOH2 A．①②③④ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．②③⑤ 6．山西省祁县中学2017−2018学年高一下学期第一次月考下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．氯化钠溶于水 D．碘升华 7．福建省福州市八县市协作校2016-2017学年高二下学期期末考试下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水 8．陕西省西藏民族学院附属中学2016-2017学年高一4月检测1下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是_______，不存在化学键的是____________。填写序号 2在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________，仅发生共价键破坏的是_____________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。填写序号 9．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；
B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；
C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；
C的阴离子与D的阳