2018海南高考化学试题(附含答案解析),.pdf

2018 年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项 1 答卷前考生务必将自己的姓名准考证号填写在答题卡上 2 回答选择题时选出每小题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号回答非选择题时将答案写在答题卡上写在本试卷上无效 3 考试结束后将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一选择题本题共6 小题每小题 2 分共 12 分在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的 1 下列食品添加剂中常用作防腐剂的是 A 碘酸钾B 碳酸氢钠C 苯甲酸钠D 磷酸氢钠 2 某工业废气所含氮氧化物 NOx 的氮氧质量比为7 4 该 NOx可表示为 A N2O B NO C N2O3D NO2 3 用浓硫酸配制稀硫酸时不必要的个人安全防护用品是 A 实验服B 橡胶手套C 护目镜D 磷酸氢钙 4 下列化合物中能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A MgCl2B Ca NO 3C FeSO4D AlCl3 5 化学与生产生活密切相关下列说法错误的是 A Na2O2可与 CO2反应放出氧气可用于制作呼吸面具 B SiO2具有导电性可用于制作光导纤维和光电池 C 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀可用作化工反应器的内壁涂层 D 氯水具有较强的氧化性可用于漂白纸张织物等 6 某温度下向含AgCl固体的 AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸下列说法正确的是 A AgCl的溶解度 Ksp均减小B AgCl的溶解度 Ksp均不变 C AgCl的溶解度减小 Ksp不变D AgCl的溶解度不变 Ksp减小二选择题本题共6 小题每小题 4 分共 24 分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项多选得0 分若正确答案包含两个选项只选一个且正确得 2 分选两个且都正确得4 分只要选错一个就得0 分 7 下列分离方法正确的是 A 回收水溶液中的 I2 加入乙酸分液蒸发 B 回收含有 KCl的 MnO2 加水溶解过滤干燥 C 除去氨气中的水蒸气通过盛有P2O5的干燥管 D 除去乙醇中的水加入无水氯化钙蒸馏 8 一种镁氧电池如图所示电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭电解液为KOH 浓溶液下列说法错误的是 A 电池总反应式为 2Mg O2 2H2O Mg OH 2 B 正极反应式为 Mg e Mg2 C 活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D 电子的移动方向由a 经外电路到 b 9 NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A 12g金刚石中含有化学键的数目为4NA B 18g的 D2O 中含有的质子数为10 C 28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 NA D 1L 1mol L 1的 NH4Cl溶液中 NH4 和 Cl 的数目均为 1 NA 10 絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物下列物质可作为絮凝剂的是 A NaFe SO4 2 6H2O B CaSO4 2H2O C Pb CH3COO 2 3H2O D KAl SO4 2 12H2O 11 实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯下列说法正确的是 A 该反应的类型为加成反应B 乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C 可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D 该反应为可逆反应加大乙醇的量可提高乙酸的转化率 12 炭黑是雾霾中和重要颗粒物研究发现它可以活化氧分子生成活化氧活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示活化氧可以快速氧化二氧化硫下列说法正确的是 A 每活化一个氧分子吸收eV的能量 B 水可使氧分子活化反应的活化能降低 C 氧分子的活化是O O 的断裂与 C O 键的生成过程 D 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂三非选择题共44分每个试题考生都必须作答 13 8分 X Y Z为短周期元素 X原子的质子数等于 Z与Y的质子数之和 Z与Y 位于同一周期 Y原子核外有 3个未成对电子非金属 Z的一种固体单质可导电回答下列问题 1 Y在周期表中的位置是第周期第族其原子结构示意图为 Y与Z之间形成的化学键属于 2 X Y Z三种元素中原子半径最大的是填元素符号 X单质既可与盐酸反应又可溶于氢氧化钠溶液产生的气体为填分子式该气体与 Y单质反应的化学方程式为 3 Z最高价氧化物的电子式为 14 8分铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属回答下列问题 1 实验室使用稀硫酸和 H2O2溶解铜片该反应的化学方程式为 2 电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔写出该过程的离子方程式配制的 FeCl3溶液应保持填酸性碱性或中性原因是 3 溶液中 Cu 2 的浓度可采用碘量法测得 2Cu 2 5I一 2CuI I3 I3 2S2032 S 4O62 一 3I一反应中的氧化剂为现取 mL含Cu 2 的溶液加入足量的 KI充分反应后用 L 1的Na2S 2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S203溶液 mL 此溶液中 Cu 2 的浓度为 mol L 1 15 9分二甲醚 CH3OCH3 是一种气体麻醉剂可由可燃冰为原料合成回答下列问题 1 B为黄绿色气体其化学名称为 2 由A和B生成D的化学方程式为 3 E的结构简式为 4 由E生成二甲醚的反应类型为 5 二甲醚的同分异构体的结构简式为 16 9分过氧化氢 H2O2 是重要的化工产品广泛应用于绿色化学合成医疗消毒等领域回答下列问题 1 已知 H2 g 1 2 O2 g H20 1 H1 286kJ mol 1 H2 g 02 g H202 l H2 188 kJ mol 1 过氧化氢分解反应 2H2O2 1 2H20 l O2 g 的 H kJ mol 1 不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K K 298K 填大于小于或等于 2 100 时在不同金属离子存在下纯过氧化氢24h的分解率见下表离子加入量 mg L 1 分解率离子加入量 mg L 1 分解率无 2 Fe 3 15 Al3 102Cu 2 86 Zn 2 1010Cr 3 96 由上表数据可知能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是贮运过氧化氢时可选用的容器材质为填标号 A 不锈钢8 纯铝C 黄铜D 铸铁 3 过氧化氢的 Ka1 10 12 H 202的酸性 H2O 填大于小于或等于研究表明过氧化氢溶液中 HO2 的浓度越大过氧化氢的分解速率越快常温下不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如右图所示一定浓度的过氧化氢 pH增大分解率增大的原因是相同pH下过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是 17 10分某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应回答下列问题 1 选用如图所示装置及药品制取CO2 打开弹簧夹制取 CO2 为了得到干燥纯净的 CO2 产生的气流应依次通过盛有的洗气瓶填试剂名称反应结束后关闭弹簧夹可观察到的现象是不能用稀硫酸代替稀盐酸其原因是 2 金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入盛有CO2的集气瓶中充分反应放置冷却产生大量白烟集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水振荡过滤滤纸上留下黑色固体滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分取适量滤液于2支试管中向一支试管中滴加 1滴酚酞溶液溶液变红向第二支试管中滴加澄清石灰水溶液变浑浊据此推断白色物质的主要成分是填标号 B Na2O2C NaOH D Na2CO3 为检验黑色固体的成分将其与浓硫酸反应生成的气体具有刺激性气味据此推断黑色固体是本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为四选考题共 20分请考生从第 l8 19题中任选一题作答如果多做则按所做的第一题计分第 18 19题的第 I题为选择题在给出的四个选项中有两个选项是符合题目要求的请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置第题为非选择题请在答题卡相应位置作答并写明小题号 18 选修5 有机化学基础 18 I 6分下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A 氯代环己烷B 2 2 二甲基 1 氯丙烷 C 2 甲基 2 氯丙烷D 2 2 3 3一四甲基 1 氯丁烷 18 14分盐酸美西律 E 是一种抗心律失常药其一条合成路线如下刚答F列问题 1 已知A的分子式为 C8H10O 其化学名称为 2 B中的官能团的名称为 3 由A生成C的化学反应方程式为反应类型是 4 由D的结构可判断 D应存在立体异构该立体异构体的结构简式为 5 若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨 NH2OH HCl 与C反应生成物的结构简式为 6 A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有种其中核磁共振氢谱为四组峰峰面积比为6 2 1 1的结构简式为 19 选修 3 物质结构与性质 19 I 6分下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A 第一电离能 Cl S P Si B 共价键的极性 HF HCI HBr HI C 晶格能 NaF NaCl NaBr NaI D 热稳定性 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 19一II 14分黄铜矿是主要的炼铜原料 CuFeS2是其中铜的主要存在形式回答下列问题 1 CuFeS2中存在的化学键类型是下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是填标号 2 在较低温度下 CuFeS2与浓硫酸作用时有少量臭鸡蛋气味的气体X产生 x分子的立体构型是中心原子杂化类型为属于填非极性或极性分子 X的沸点比水低的主要原因是 3 CuFeS2与氧气反应生成 SO2 SO2中心原子的价层电子对数为共价键的类型有 4 四方晶系 CuFeS2的晶胞结构如右图所示 Cu 的配位数为 S 2 的配位数为已知 a b nm c Na为阿伏加德罗常数的值 CuFeS 2晶体的密度是 g cm 3 列出计算式