C12；
N14；
O16；
Na23；
S32；
Cu64；
Ba137 一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题2分，共30分） 1、常温下能用铝制容器盛放的是（ ） A、浓盐酸 B、稀硝酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸 2、氨水中有下列平衡 NH3H2O NH4OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4浓度增大的是 （ ） A、加NaOH B、加HCl C、加NH4Cl D、加同浓度的氨水 3、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ） A、Na2CO3 B、NaNO3 C、Na2SiO3 D、Na2SO3 4、下列物质的水溶液PH值小于7的是 （ ） A、Na2SO4 B、KNO3 C、Na2CO3 D、NH4NO3 5、对A2＋3B22AB3，以下表示的反应速率中最快的是 A．vA20．4 molLmin－1 B．vB20．8 molLmin－1 C．vAB30．6 molLmin－1 D．vB21．0 molLmin－1 6、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C．在稀硫酸中加入少量98浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉 7、下列各组离子,在溶液中能大量共存的是 A. NO3－ Fe2＋ Cl－ H＋ B. Na＋ OH－ NH4＋ AlO2－ C. Cu2＋ NO3－ S2－ OH－ D. K＋ OH－ Na＋ S2－ 8、下列物质属于电解质而且能导电的是 （ ） A、KNO3溶液 B、熔融的氯化钠 C、明矾晶体 D、氨 9、用一种试剂可以区别Na2S、Na2CO3、AgNO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液 的试剂是（ ） A、盐酸 B、NaOH溶液 C、氨水 D、BaCl2溶液 10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水应选用的指示剂是（ ） A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、以上皆可以 11、在任何条件下，纯水显中性，这是因为 （ ） A、PH7 B、c（H）c（OH-） C、c（H）c（OH-）10-7mol/L D、c（H）c（OH-）10-14 12、能够说明氨水是弱碱的事实是 A．氨水具有挥发性 B．1 molL－1氨水溶液pH≈ll C．氨水溶液能导电 D．氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl 13、足量的镁与一定量的盐酸反应，减慢反应速度，但又不影响产生H2的量， 可以加入的物质是（ ） A、Mg B、NaOH C、K2CO3 D、CH3COONa 14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化过的水中，测得cSO42-0.105 mol/L、cAl30.055 mol/L，溶液的PH2.0则cK为（ ） A、0.045 mol/L B、0.055 mol/L C、0.040 mol/L D、0.035 mol/L 15、 下列溶液①CH3COOH ②H2SO4 ③HCl ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其物质的量浓度均为0.1MOL/l，pH由小到大排列顺 序为（ ） A. ③②①⑥⑦⑧④⑤ B. ④⑤⑥⑦⑧①③② C. ②③①⑧⑦⑥⑤④ D. ②③①⑤④⑧⑦⑥ 二、选择题（每小题有1至2个正确答案，每小题2分，共20分） 16、在一定的温度下逆反应 A（g ）＋3 B（g） 2 C（g）达到平衡的标志是（ ） A、C生成的速率与C分解的速率相等 B、单位时间内生成3n mol A，同时生成3n mol B C、A 、B、C的浓度不再变化 D、A 、B、C的分子数比为132 17、在一定的条件下，发生CONO2 CO2NO 的反应，达到化学平衡降低温度混合物的颜色变浅，下列说法正确的是 （ ） A、降温后CO的浓增大 B、增大压强平衡向左移动 C、正反应为放热反应 D、正反应为吸热反应 18、下列水解的离子方程式正确的是 （ ） A、NH4H2ONH3H2OH B、BrH2OHBrOH C、CO322H2OH2CO32OH D、Fe33H2OFe（OH）3 ↓3H 19、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（ ） A、cNa2cCO32- B、cNa cCO32- cHCO3- cOH C、cNa cCO32- cOH cHCO3- cH2CO3 D、cNa cH cOH cHCO3- 2cCO32- 20、250C时某溶液中由水电离的c[H]10-12mol /L 则该溶液的PH值可能是（ ） A、 5 B、 9 C、2 D、12 21、可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 A、达平衡后，加入催化剂则C％增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中b ＞c d D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 22、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后 溶液呈中性，下列判断正确的是（ ） A、加入的碱过量 Ｂ、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 C、生成的盐不发生水解 Ｄ、反应溶液中cA- 、c M相等 23、已知一种c（H）110-3mol/L的酸和一种cOH-110-3mol/L碱溶液等体积混合后溶液呈碱性。其原因可能是（ ） A、强酸和强碱溶液反应 B、弱酸和强碱溶液反应 C、强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐 24、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度， 参考右图，从下表中选出 正确选项（ ） 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用的指示剂 选用的滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 25、某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取该铁片样品5.6g，与足量的稀 硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是 （ ） A．一定同时含有三种金属杂质 B．一定含有杂质铜 C．一定含有杂质镁 D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种 三、填空题 26（3分）在一般情况下,强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈 ；
强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈 ；
强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈 。
27（7分）在配制Al2SO43溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的 ；
在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的 ；
把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 。其理由是（用化学方程式表示，） 、 。
28（8分）现有S2- 、SO32- 、NH4 、Al3、H2PO4-、Na、SO42-、AIO2-、Fe3、HCO3-、Cl-等离子、请按要求填空 ⑴在水溶液中该离子呈碱性的是 。
⑵在水溶液中该离子呈酸性的是 。
⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，也能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
⑷不能在酸性较强的溶液里大量存在，却能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
29（2分）某温度下，纯水中的c（H）2.010-7mol/L则此溶液中cOH-为 mol/L若温度不变,滴入稀硫酸使c（H）5.010-6 mol/L,则cOH-为 mol/L 30（2分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应， 3X（g）＋Y（g）n Z（g）＋2W（g）。5min末生成0.2molW，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin,则 n的值为 。
31（10分）实验测得0.5mol/LPbNO32溶液的导电能力远远比同浓度的CH3COO2Pb溶液导电能力强。
⑴写出醋酸铅的电离方程式 。
⑵PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；
向上述无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强。请写出有关反应的离子方程式并解释上述实验现象 。
⑶上述实验中涉及到的四种含铅化合物中，属于弱电解质的物质的化学式是 ，溶解度最小的物质的化学式是 。
32（3分）将PH3的盐酸与PH11的氨水的等体积混合后，溶液存在 离子，这些离子的浓度关系是 。
33（6分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白 （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号）。
A. 酸式滴定管未用