西安中学20192020学年度第一学期期末
考试 高一化学
试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题共
48分 一、 选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是 A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子 C．2 L 0.3 molL－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8NA 3．已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 4．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的放法，食盐的质量应为 A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g 5．下列有关溶液配制说法错误的是 A．称取12.5 g胆矾CuSO45H2O溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 molL－1 B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL－1 C．将100 g 5的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10 D．将浓度为2 molL－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 molL－1 6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为 A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L 7．某溶液中含有Ba2、Ag、Cu2三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是 A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③ 8．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（gcm﹣3） 水中溶解度 甲 ﹣98 57.5 0.93 可溶 乙 ﹣84 77 0.90 可溶 A．蒸馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤 9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．BaOH2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 10．下列反应中可通过加入还原剂得以进行的是 A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应Cu2FeFe2Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应2Fe6H2Fe33H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应Ba2SO42－BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应CO32－2HH2OCO2↑ 12．从海水中提取溴有如下反应5NaBrNaBrO33H2SO43Br2Na2SO43H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBrCl22CaClBr2 B． CO2 CO2 C．2H2SSO22H2O3S↓ D．AlCl33NaAlO26H2O4AlOH3↓3NaCl 13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K 、MnO4－、Na、Cl－B．K、Na、NO3－、CO32－ C．Na、H、NO3－、SO42－D．Fe3、Na、Cl－、SO42－ 14．将某溶液逐滴加入FeOH3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是 A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液 C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶 15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量BaOH2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 16．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 17．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A．11 B．31 C．21 D．13 18．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示AlOH3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 19．下列各组物质能相互反应得到AlOH3的是 A．Al跟NaOH溶液共热 B．AlNO33跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和水共热 D．Al2SO43和过量的氨水 20．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是 A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液 C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液 21．下列物质中，属于纯净物的是 ①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦ 22．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是 A．23 B．32 C．12 D．11 23．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－ B．氯气通入水中Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．向硫酸铁溶液中加铜片Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2 D．往水玻璃中通入少量二氧化碳SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－ 24．下列关于物质用途的说法正确的是 ①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；
②氢氧化铝可以用做耐火
材料；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧ 第Ⅱ卷 非选择题共52分 二、填空题（共43分） 25．14分实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________填序号，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________填仪器名称。
2下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________填序号。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3 mol/L填“大于”“等于”或“小于”，下同。
4根据计算得知，所需质量分数为98、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL计算结果保留一位小数。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL的量筒最好。
26．14分粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验 ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。提示铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应 ②另取20g A全部溶于0.15L 6.0molL－1盐酸中，得溶液C。
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L标准状况下，同时生成溶液D，还残留固体B。
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
1反应①的产物中的单质B是________，反应方程为 。若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为 ，此过程用化学方程可以表示为 。
2②所发生各反应的离子方程式是___________________和 。
3若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中cMg2＋为________，cFe2＋为________。
27．15分Ⅰ.向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡，发现CCl4层颜色变浅，最后变成无色。
1反应过程中的还原剂是 和 填化学式。
2导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是 填化学式，氧化产物中碘元素是 （填“游离态”或“化合态”）。
3如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是 。
Ⅱ.相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为 ；
某19g二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl -，则ACl2的摩尔质量是 。
Ⅲ.某反应中反应物与生成物有NH3、H2SO4