而有的化学反应中元素的化合价没有发生变化。,点燃,,在氧化还原反应中,元素化合价发生改变的本质原因是什么 (阅读教材36页),一、氧化还原反应,问题探究,化合价变化本质原因的分析以NaCl为例,,,化合价的升降电子的得失,2Na Cl2 2NaCl,,,,,化合价升高,失去电子,化合价降低,得到电子,(三)从电子转移的角度分析氧化还原反应,,,化合物NaCl的形成过程,【思考与交流】,电子得失的动画演示,,H Cl,,,,,,,1 -1,H,Cl,HCl,化合价的升降的原因,H2 Cl2 2HCl,0,0,1,-1,共用电子对的偏移,化合价变化本质原因的分析以HCl为例,一、氧化还原反应,【阅读课本37页】,,,,化合价升高,偏离电子,被氧化,,,,化合价降低,偏向电子,被还原,,氧化反应,还原反应,元素的原子失去电子 (电子对偏离)的反应,元素的原子得到电子 (电子对偏向)的反应,本质,凡是有电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)的化学反应叫做氧化还原反应。,共价化合物,定义是原子间以共用电子对所组成的化 合物分子。
两种非金属元素原子(或不活泼金属元素和非金属元素)化合时,原子间各出一个或多个电子形成电子对,这个电子对受两个原子核的共同吸引,为两个原子所共有,使两个原子形成化合物分子。,如氯化氢,二氧化碳,1.双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
1双线桥法的基本写法思路,二、氧化还原反应的表示方法,2注意事项 ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。
③失去电子总数与得到电子总数相等。,化合价升高,被氧化,失去2e-,化合价降低,被还原,得2e-,H2 CuO Cu H2O,,,△,0,1,2,0,2.单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。
1单线桥法的基本写法思路,2注意事项 ①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目;
③箭头标明电子转移的方向;
④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。,H2 CuO Cu H2O,△,,,2e-,0,2,0,1,三、氧化还原反应与四种基本类型的关系,问题探究,氧化还原反应,分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应,,,CaO H2O CaOH 2,FeCuSO4 CuFeSO4,〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应属于哪种基本反应类型,NaOHHClNaClH2O,,化合反应,置换反应,复分解反应,一、氧化还原反应,√,,,√,√,,化学反应,结论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,一、氧化还原反应,1、下列反应属于氧化还原反应的是( ) A. CuO2HClCuCl2H2O B. 2Na2O22H2O4NaOHO2↑ C. ZnCuSO4ZnSO4Cu D. CaOH2CO2CaCO3↓ H2O,,BC,分层训练1必做题,2、下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应,C,一、氧化还原反应,3、下列叙述正确的是( ) A. 在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D. 氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移),BD,一、氧化还原反应,C,1、某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是,分层训练2选做题,2、下列变化属于氧化反应的是( ) A. Fe2O3 Fe B. Zn ZnCl2 C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3,BD,,,,,一、氧化还原反应,规律高、失、氧;
降、得、还,小结,一、氧化还原反应,实践活动通过报纸、杂志、书籍或互联网等,查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例,讨论并交流你对氧化还原反应的认识。,作业 1、教材P38 1、5、6 2、预习氧化剂和还原剂部分知识,一、氧化还原反应,