②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 （填字母,装置可多次使用）；
C中盛放的试剂是__________。
③该制备装置的缺点为______________________________________________。
（2）利用反应2FeCl3 C6H5Cl 2FeCl2 3C6H4Cl2 HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是 ，回收滤液中C6H5C1的操作方法是 。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL，量取25.00 mL所配溶液，用0.40molL-1 NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为____________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有 （写出一点即可）。
27．（14分） 金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿（主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素）为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下 （1）Na2MoO42H2O中钼元素的价态为 ，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是____________。
（2）用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是___________________________，由图中信息可以判断MoO3是 氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”） （3）操作I是 ，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是 。
（4）采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。
①请配平以下化学反应 ___NaClO ___MoS2 ___NaOH → ___Na2MoO4 ___Na2SO4 ___NaCl ___H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如右图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。
（5）锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLinMoS2LixMoS2n，则电池充电时阳极上的电极反应式为 。
28．（15分） 环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下 回答下列问题 （1）反应的△H kJ/mol。
（2）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如右图所示 ①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是 。
②最佳的反应时间为 h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有______（写一条即可）。
③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_______________。
（3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 （填标号）。
A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度 ②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80，则 p（H2O） ______kPa，平衡常数Kp_______kPa Kp为以分压表示的平衡常数。
35．【化学选修3物质结构与性质】15分 Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。
（1）①Fe在元素周期表中的位置为________。
②已知FeO晶体晶胞结构如右图，Fe2的价层电子排布式为________，阴离子的配位数为 。
③K3[FeCN5NO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是________。
④把氯气通入黄血盐K4[FeCN6]溶液中，得到赤血盐K3[FeCN6]，该反应的化学方程式为_______________________。
（2）铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[PtNH32Cl4]的配合物的配体是________；
该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；
呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图1所示的物质中呈亮黄色的是_____填“A”或“B”，理由是________________________________。
（3）金属镍与镧La形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为______。
36．【化学选修5有机化学基础】（15分） 乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去） 已知① ② （1）物质B的名称为__________。反应④所需的试剂和条件分别为__________。
（2）②、③的反应类型分别为 。
（3）物质H中官能团的名称是__________；
物质J的化学式是__________。
（4）反应⑤的化学方程式为_________。
（5）写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式__________。
ⅰ.与Na反应能够生成氢气；
ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“”结构）；
ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；
ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为22211。
（6）参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线__________（无机试剂任选）。
参考答案 7．A 8．C 9．A 10．B 11．B 12．D 13．D 26． 14分） （1） ①H22FeCl3 2FeCl22HCl（2分） ②BACDCE（或BCDCE）（2分）；
碱石灰（1分） ③氯化铁易升华导致导管易堵塞 （1分） （2） ①球形冷凝管 （1分） ② 苯 （1分）；
蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分（2分） ③78.4％（2分） ④反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间；
在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管。（或其他合理答案）（2分） 27．（14分） （1）6（1分）；
酸雨；
（1分）；
（2）MoO3 2NH3H2O2NH4 MoO42﹣H2O（2分）；
酸性（1分）；
（3）过滤（1分）；
取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净；
（2分） （4）①9、1、6、1、2、9、3（2分）；
②该反应为放热反应，升温使平衡逆移；
随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣。（任答一点）；
（2分） （5）LixMoS2n﹣xe﹣nMoS2xLi；
（2分） 28．（15分