吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月
考试题 可能用到的相对原子质量为H1，C12，N14，O16，Na23，S32，Al27 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共30分） 1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 A．B．C． D． 2、2011年3月26日，我国东北部空气中发现了极微量的人工放射性碘I，初步确定来自日本核电站事故放射性物质的释放，随后在我国东部沿海地区也有类似发现，下列关于I和I的说法正确的是 A．I和I互为同位素 B．I和I的质量数相同 C．I和I是同一种核素 D．I和I的核外电子数和中子数均为53 3、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 4、下列关于SO2性质的说法不正确的是 A．能形成酸雨B．能使鲜花褪色 C．是无色无味的气体D．能与NaOH溶液反应 5、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是 A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 B．酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 6、有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A．b－a＝n＋mB．a－b＝n－m C．核电荷数Y＜X D．质子数Y＞X 7、下列说法正确的是 A．除短周期外，其他周期均有18种元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数 D．副族中没有非金属元素 8、常温下下列物质中不能和水反应的是 A．NH3B．SO2C．NaD．NO 9、下列说法正确的是 A．同种元素的质子数必定相同 B．不同元素原子的质量数必定不同 C．原子核都是由质子和中子构成的 D．凡是核外电子数相同的粒子必定属于同一元素 10、下列有关NH3的性质特点，描述错误的是 A．极易溶于水，可与水做喷泉实验B．液氨能作制冷剂 C．工业上常用氮气和氢气合成氨气 D．常温下是无色无味气体，密度比空气小 11、用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是 A．紫色的石蕊试液B．品红溶液 C．澄清的石灰水D．氢氧化钠溶液 12、卤素按F、Cl、Br、I顺序其非金属性逐渐减弱的原因是 A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增多起主要作用 13、某元素的阳离子Rn＋，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为 A．A－x－n B．A－x＋n C．A＋x－n D．A＋x＋n 14、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质 A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色，后复原 D、颜色不褪 15、下列有关硫酸的说法中不正确的是 A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂 C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫 D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性 二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共24分） 16、相同质量的四份铁片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最少的是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 17、下列说法正确的是 A．碱性LiOHNaOHKOHRbOH B．金属性RbKNaLi C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2 18、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为12，则该N的氧化物是 A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5 19、向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为 A．等于0.9mol B．大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D．小于0.45mol 20、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部 21、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO 22、在标准状况时，把NO2和O2按41的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为mol.L-1 A．0.8 B． 0.72 C．0.1 D．0.036 23、硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是 A．常温下硫是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体 B．同条件下，与Fe反应时，分别生成FeS和FeCl3 C．硫不溶于水，氯气可溶于水 D．与氢气反应时，硫为-2价，氯为-1价 三、填空题 24、浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质请将答案的字母分别填入括号中 1用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体， 2用磷矿粉〔主要成分Ca3PO42〕和硫酸反应制磷酸， 3热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应， 4浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体， 5常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸， 6胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末， 7不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体， 8浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
25、某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答 （1）实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是；
（2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是；
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）；
（3）在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是；
A．HCl和H2O B．NH3和H2O C．NH3和苯 D．CO2和烧碱溶液． 26、1浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是。
2试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
编号 ① ② ③ ④ 装置 这些装置的连接顺序按产物气流从左至右的方向是填装置的编号→→→。
3实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。
4装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。
5装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 （填化学式，下同）， 不能检出的产物是 。
27、向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，计算 （1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为mol，反应中转移的电子有mol。
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓为，反应的Zn的质量为克 田家炳高中2018-2019学年度下学期3月月考考试 高一化学答题卡 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共24分） 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 三、填空题（24题、25题、27题每空2分，26题每空1分） 24、（1）________ （2）________ （3）________ （4）________ （5）________ （6）________ （7）________ （8）________ 25、（1）；
（2）①；
②；
（3）；
26、1， 2→→→， 3， ， 。
4，， 。
5，， 6，。
27、（1），；
（2），。
座位序号 - 8 -