IBr＋2NH3（l）NH2I＋NH4Br，下列关于IBr性质的叙述正确的是 A．ZnBr2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C．IBr与液氨反应，IBr既是氧化剂，又是还原剂 D．IBr与液氨反应，是自身氧化还原反应 5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是 ④ A．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化 B．在工段①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2＋、Ca2＋、SO42时，必须先除Ca2＋后除SO42 C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 6．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 A．5H218O2 2KMnO43H2SO4518O2↑K2SO42MnSO4 8H2O B． CH3COOH CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3H218O C． 2Na2O22C18O2Na2CO3 18O2 D．K37ClO3＋6 HClK37Cl＋3Cl2↑＋3H2O 7．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是 A．将少量CO2通入 NaClO溶液中CO2＋ClO－＋H2OHClO＋HCO3 B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸Fe3O4＋8H2Fe3＋Fe2＋4H2O C．常温下，在＝0．1mol/L的溶液中Na、K＋、SO42、HCO3能大量共存 D．在 NaClO溶液中SO32、OH、Cl、K能大量共存 8．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示转化关系。下列说法正确的是 A．X、Y、Z一定是非金属单质 B．如果X、Y都为非金属单质，则Z为金属单质 C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质 9．根据下列实验操作和实验现象，所得实验结论正确的是 10．取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液；
②取10mL①中溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4，溶液分层，下层为橙红色；
③分液后，向②中上层溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2．33g；
④另取10mL①中溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下672mL气体。则该固体样品可能是 A．NH4Cl、NaBr、NH42SO4 B．NaCl、NaBr、NH42SO3 C．NaBr、Na2CO3、NH42SO4 D．CuBr2、NaCl、NH42SO3 11．咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，下列关于咖啡酸的说法正确的是 A．分子式为C9H10O4 B．分子中至少有9个碳原子共平面 C．1mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1molCO2 D．1mol咖啡酸最多能够与5molH2发生加成反应 12．如图所示，室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，容器内的压强由大到小的顺序是 A．①④③② B．③①④② C．③④①② D．①③④② 13．用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是 A．若A为盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2 SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，则证明非金属性S＞Si B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有淀粉一KI溶液，则C中溶液变蓝色 C．若A为浓硫酸，B为MnO2和NaCl，C中盛有紫色石蕊溶液，C中溶液先变红后褪色，则证明Cl2有漂白性 D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 14．在新型储能体系中，可充电锂一二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2．0”，该电池的总反应式为Li＋CO2＋O2 Li2CO3（未配平），其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中， TEGDME是种有机溶剂）。下列说法正确的是 A．放电时，CO2发生还原反应 B．若有1.12LCO2参与反应，则有0．2mol电子发生转移 C．充电时，阳极反应为2Li2CO3－4e2CO2↑＋O2↑＋4Li D．放电时，Li从右向左移动 15．25℃时，向0．1mol／LNH3・H2O溶液中通入HCl气体，溶液中AH，Ho与pOH（仿定义）的关系如图所示、，下列有关叙述正确的是 A．C点的溶液中c（NH3・H2O＞c（NH4） B．pOH＝7的溶液中的溶质是NH4Cl C．pOH＝3的溶液中c（NH4）＋c（H＋）＋c（NH3・H2O）－c（OH）＝0. 1 mol/L D．NH3・H2O的Kb＝1．0104.7 16．将一定量的锌与100mL18．5mol／L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33．6L（标准状况下测定）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0．1mol/L，则下列叙述中错误的是 A．反应中消耗的Zn的质量为97．5g B．反应中被还原的元素有两种 C．气体A中SO2和H2的体积比为34 D．反应中共转移电子3mo 第Ⅱ卷非选择题（共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17．（14分）碳、氯及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题 （1）用CH4催化还原NO，可以消除氯氧化物的污染。例如 CH4 g4NO2g4NOgCO2g2H2Og △H1＝－574 kJmol1 CH4 g4NOg2N2gCO2g2H2 Og △H2 若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2＝______。
（2）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，发生反应CO2g＋3H2g＝CH3OHg＋H2Og，现按下表所示方式加人反应物，一段时间后反应达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0．8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______。
（3）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图所示。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______。
② Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式________________________。
（4）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正＝k正・c（CO2）・c（O2），逆反应速率为v逆k逆・c（CO）・c（O），k正、k逆为速率常数。在2500K下，k正＝1．121105L・s1・ mol－l，k逆＝3．02105L・sl・mol1。则该温度下上述反应的平衡常数K为______（保留小数点后一位小数）。
（5）用活性炭还原法可以处理氯氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应Cs＋2NOg N2g＋CO2g △H＝QkJ・mol1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表所示 ①30min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是_____（填字母代号）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂 ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为533，则Q______0（填“＞”“＝”或“＜”）。
18．（12分）钢系金属元素铈（Ce）常见有十3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题 （1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4的溶液吸收，生成NO2、NO3物质的量之比为11，试写出该反应的离子方程式______________________________。
（2）用电解的方法可将上述吸收液中的NO2转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。
①无毒气体从电解槽的_____（填字母代号）口逸出。
②每生成标准状况下22．4L无毒气体，同 时可再生Ce4＋_____mol （3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下图所示 ①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
②向CeBF43中加入KCl溶液的目的是_______________________________。
③常温下，当溶液中的某离子的浓度≤1．0105mol・L1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成CeOH3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到_____时，即可视为Ce3＋已沉淀完全。（已知Ksp[CeOH3]1.01020 ④加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_____________________________________________。
19．（12分）SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验 （1）装置