2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
3、认识浓度等条件对电离平衡的影响。
教学重点 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 教学难点 弱电解质的电离平衡 教学过程 复习 1、请写出盐酸、硫酸的电离方程式。
2、化学平衡建立的条件是什么 3、化学反应的限度决定于什么受那些条件影响 引入 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同的电解质的电离程度是否有区别 实验 1）实验中先测反应前溶液的pH值，再进行与镁条的反应。
2）用锥形瓶进行实验，瓶中先放酸液，后同时投放等量镁片，然后迅速套上汽球，观察现象。
3）分两部分讨论，从定性角度分析强弱电解质的区别与表现。
项 目 1mol/L HCl 1mol/L HAc 溶液的pH 与足量镁条反应产生气泡的速度比较 与足量镁条反应产生氢气的物质的量的比较 小结 1、强的电解质能全部电离的电解质。
如强酸、强碱和盐。
HCl H Cl- Na2SO4 2 Na SO42- 2、弱的电解质能部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱。
CH3COOH CH3COO- H 提问醋酸是怎样电离的呢 请利用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况 v t 电离 分子化 平衡 提问上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点 电离平衡时v（离子化）v（分子化）0；
溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
讨论影响CH3COOH的电离平衡有那些，怎样影响 CH3COOHCH3COOH 探究性实验1稀释实验 项 目 1mol/L HCl 1mol/L HAc 溶液的pH 稀释1000倍后，溶液的pH值 分析上述反应实验现象 小结盐酸的pH值上升三个单位，即氢离子浓度为原来的1/1000，而醋酸的pH值增大不足2个单位，表明，氢离子的浓度降低要少得多。
探究性实验2酸液中加对应的盐 1mol/L HCl 1mol/L HAc 溶液的pH 1mol/L HCl中加入少量的NaCl 1mol/L HAc中加入少量的NH4Ac 溶液的pH 分析上述反应实验现象 小结由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值上升，而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH值无明显变化。
探究性实验3．速度实验 1mol/L HCl 1mol/L HCl少量的NH4Ac 与镁反应速度的比较 分析上述反应实验现象 小结由于盐酸中，醋酸要离子浓度增大，结合了部分氢离子，使溶液中氢离子浓度下降，与镁反应产生气泡的速度下降，剧烈程度减缓。
小结 实验3-2 硼酸溶液 碳酸钠溶液 碳酸钠溶液 醋酸溶液 实验现象 酸性比较（pH值） ____________________________ [教师]简介电离常数的应用。
[学生总结]电离平衡的过程，以及影响电离平衡的因素