二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有 （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。
（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
（6）细微知识点（易出错）状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；
D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；
Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
三． 陷阱的设置主要有以下几个方面 ① 状况条件考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；
SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例NO2存在着与N2O4的平衡。
四． 阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件 ①标况下气体所含分子数为NA个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体 ②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关 ③标况下H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不适用此公式。
例11.2L N2 含有 N2 分子数为0.5NA（） 标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA（√） 常温下32g SO2 气体中含有0.5NA个 SO2 （√） 46g NO2 和 N2O4 混合气体含有N原子数为NA（√） 2、要注意物质的状态 NA ＝VNA/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。如标况下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态 3、要注意物质的组成形式 由分子构成的物质单原子分子稀有气体（ He、Ne、Ar ） 双原子分子O2、N2、H2、NO 多原子分子NH3、O3、CH4、CO2、P4 例1mol氦气含氦原子数为2NA（） 常温下48g O3 含氧原子数为3NA（√） 4、要注意晶体结构 （1）P4（ 白磷 ）1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键 （2） SiO2 晶体1mol硅原子形成4mol Si－O 键，需要2mol O 与之成键 例31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA个P－P键 （√） SiO2 晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键 （√） 5、要注意微粒种类 所求微粒个数与微粒种类必须一一对应 例标况下22.4L O2 所含氧原子为NA（） 1L 0.2mol/L Ba（ NO3 ）2 溶液中微粒数等于0.6NA （）因为应大于0.6Na，还有 H2O 的电离 6、要注意特殊物质摩尔质量 D2O20g/mol 18O236g/mol Na 37Cl 60 1H1 2D2 3T3 例10g重水里含有的电子数为5NA（√） 1.8g重水中含有NA个中子（） 7、要注意氧化还原中电子转移 （1）1mol Na2O2 与CO2与H2O反应转移电子数为NA （2） Cu SCu2S 6.4g Cu与足量S反应铜失0.1NA个电子 8、要注意可逆过程和化学平衡 如2NO2N2O4 则标况下4.6g NO2小于2.24L 【典型例题】 类型一根据质量计算物质中所含微粒的数目 例1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是 A．32 g氧气含有2 NA 个氧原子 B．32 g臭氧含有2 NA 个氧原子 C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 NA 个氧原子 D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有NA个分子 【思路点拨】要注意氧气分子式O2,臭氧的分子式O3，二者摩尔质量不同。
【答案】D 【解析】 A、B、C选项均相当于含有32 g 氧原子，即2 mol氧原子，合2 NA个氧原子。32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于NA个，大于2NA/3个。
【总结升华】等质量的同素异形体所含的原子数相等。
类型二根据体积求微粒数 例2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、标准状况下，33.6 L H2O含有NA个H2O分子 B、标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个 C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 【思路点拨】 使用气体摩尔体积时要注意“前提”和“状态”。
【答案】 B 【解析】A项H2O在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C项缺“标准状况”，D项常温常压不是标况。
【总结升华】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面 ①状况条件考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 101kPa、25℃时等。用到22.4Lmol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况。
②物质状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
类型三根据浓度求微粒数 例3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、0.1 L 3 molL－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3 NA B、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA D、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA 【思路点拨】注意弱电解质的电离和盐类的水解。
【答案】A 【解析】A项中NH4＋水解，NH4＋数目小于0.3NA，B项缺体积1L，C项要考虑CO32-水解，D项醋酸为弱酸，部分电离。
【总结升华】本题以阿伏加德罗常数为载体，重点考查了弱电解质的电离和盐类的水解等知识。
类型四、物质结构、化学键的考查 例4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、17g羟基中所含电子数为10NA B、16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数均为10NA C、18 g D2O中含有的质子数目为10NA D、1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA 【思路点拨】本题涉及微粒均由原子构成，要从原子的质子数和电子数入手分析。
【答案】D 【解析】A项中17g羟基中所含电子数为9NA，B项18 g NH4＋所含质子数为11NA，C项D2O的摩尔质量为20g/mol，D项中Na2O2含有的阴离子为O22-，O22-数目为NA，1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA。
【总结升华】本题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及特殊物质中的原子、离子、化学键及电子的数目、同位素原子的差异等知识。
类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目 例5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA B、7.1g C12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA C、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA D、足量的铁在1 molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2NA 【思路点拨】审题要细，抓住关键字词。
【答案】D 【解析】A项中镁离子为2价，失去电子数为0.2NA；
B项C12与足量NaOH为歧化反应，转移的电子数为0.1NA；
C项1 molNa2O2与足量水蒸气反应也发生歧化反应，转移电子数为NA；
D项参加反应的铁为2/3mol，铁变为3价，失去电子数为2NA。
【总结升华】此类题应重点分析化合价的变化。
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