②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论． 在上述某同学的实验方案①中，加入足量的BaNO32溶液的目的是 ． 一．常见离子的检验 人们通常根据 的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
1.Cl-的检验 （1）原理 ，AgCl沉淀不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀（2）实验操作 试样 ①稀HNO3 ② 白色沉淀 结论 ；
（3）加入稀硝酸的作用是排除 干扰，因为 也能与AgNO3生成白色沉淀，但沉淀能容稀硝酸。
2.SO42的检验 （1）原理 ，BaSO4沉淀不溶于水也不溶于稀盐酸的白色沉淀（2）实验操作 试样 ①稀盐酸 ② 白色沉淀 结论 ；
（3）加入稀盐酸的作用是排除 干扰，因为 也能与BaCl2生成白色沉淀，但沉淀能容稀盐酸。
3．NH4 的检验 （1）原理 ， （2）实验操作 试样 ① ②加热 气体 ③ 变蓝 结论 ；
4．K Na或K 、Na的检验 （1）检验的方法 ；
（2）实验操作取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色，用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。
思考①稀盐酸的作用 ；
②铂丝灼烧的原因 ；
③焰色反应是 变化（填“化学”或“物理”） 【针对性训练】 1．现有氯化铵、硫酸钠、硫酸铵和氯化钠四种固体物质，现要求只用一种化学试剂来进行检验，则该化学试剂是 ；
简述操作步骤。
2.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.请你设计一个简单实验,检验可能是稀盐酸中的哪一种粒 子使紫色石蕊试液变红。
3．某溶液中可能含有SO、CO,Cl-。为了检验其中是否含有SO,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3 4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2 5.用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是-----------------------------------（ ） A．将pH试纸放入溶液中观察溶液颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 6.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是----------------------------（ ） A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠 7.可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是-------------------------------------- A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀 B．加入盐酸时有无色无味气体产生 C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
方法二用试管取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。逐滴加入稀NaOH溶液，试管中的溶液由红色变紫，最后变成蓝色。在反应后的溶液中，H2O分子和Cl-仍然存在，而Ｈ＋全部生成了H2O分子。说明H2O分子和Cl-都不能使石蕊变红，可能是稀盐酸中的H使石蕊变红。
课堂小结 1．NH4 SO42- Cl- 离子的检验 2．焰色反应来检验钠钾二种元素或离子 人类对原子结构的认识 一．原了结构模型的演变 1．阅读教材P27-28，并填写下列空格 ①德谟克利特的古代原子学说。
古希腊哲学家认为 是构成物质的微粒。
是万物变化的根本原因。
②道尔顿的近代原子学说。
英国科学家 是 的创始人。他认为物质都是由 构成的，原子是不可分割的 ，同种原子的质量和性质都 。
③汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。
英国科学家 发现了电子，他认为 ，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。
的发现使人们认识到原子是可以再分的。
④卢瑟福的带核原子结构模型。
物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由 和 构成的， 带正电荷，位于 ，它几乎集中了原子的全部质量， 带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。
⑤玻尔的轨道原子结构模型。
丹麦物理学家指出；
电子在原子核外空间内一定 上绕核作高速运动。
⑥电子云模型（现代原子结构学说）。
现代科学家根据微观世界的 ，提出用量子力学的方法描述核外电子运动。
【针对性训练】 1.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点 ①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；
③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的 A.只有③ B.只有①③ C.只有②③ D.有①②③ 【问题探讨】 原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢 相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”， C-12原子指的是什么 二、原子的构成 1.原子表示 （1） （2）核外电子排布图 （3）原子结构示意图 2.原子中各微粒的关系 （1）电量关系 中性原子核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子 核电荷数 质子数 核外电子数 （2）质量数关系质量数A 只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
一种氯原子质量数为35，则其中子数为 一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为 【概念运用】 1．填表 粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用X表示 ①O 8 18 ②Al 14 27 ③Ar 18 22 ④Cl 18 35 ⑤H 0 2．17gNH3分子中所含的电子数与 gH2O分子中所含的质子数相等；
标准状况下，22．4LNH3分子中所含的原子数与 molH2O分子中所含的原子数相等。
【问题探究】 从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同种元素的所有原子中子数情况如何 Ca 和 Ca所表示的意义是否相同 【概念形成】 2．元素、核素、同位素 核素具有一定质子数和一定中子数的一种原子。（原子核的组成不同） 同位素质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。
元素、核素、同位素三者之间的关系 【概念运用】 1．下列各组物质中，互为同位素的是 A.O2、、O3 、O4 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、 T2O D.Ca 和 Ca 2．下列说法正确的是 A.同种元素的质子数必定相同 B.不同元素原子的质量数必定不同 C.原子核都是由质子和中子构成的 D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 3.用符号填空a质子数；
b中子数；
c核外电子数；
d最外层电子数。
⑴元素种类由 决定；
⑵原子种类由 决定；
⑶核电荷数由 决定；
⑷相对原子质量由 决定；
⑸元素的化合价主要由 决定；
⑹元素的化学性质主要由 决定。
4. 关于H、D、T、H四种微粒，下列说法正确的是 （ ） A.是同一种原子 B.是化学性质不同的氢原子 C.是氢元素的四种不同微粒 D.是氢元素的四种核素 5. 已知A2-离子