2.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Al-27 Mg-24 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ） A．夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉 B．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 C．实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片 D．合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属 2．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A．B．C．D． 3．下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是 A．将20 g NaOH溶解在500 mL水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将62.5 g胆矾CuSO45H2O溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL D．将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA B．1.8g的NH4 离子中含有的电子数NA C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA 5、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．Na AlO2- Cl- SO42- B． K MnO4- Cl- SO42- C．SO42- Na HCO3- Ba2 D．Na NO3- NH4 SO42- 6.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 钠与水反应 2Na2H2O＝2Na2OH-H2↑ B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2SO42-＝BaSO4↓ C. 碳酸钙与盐酸反应CO32-2H＝CO2↑H2O D. FeCl3溶液与Cu的反应Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ 7.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D. Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 8．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ） A．Na B．Fe3 C．Al3 D．Fe2 9．下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项 实 验 操 作 实验目的或结论 A 向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含Fe2 B 将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液 防止加入碱液过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe（OH）2沉淀 C 蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁 准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离 D Fe（OH）3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅 说明Fe（OH）3胶体带正电荷 10．某溶液中可能含有如下离子H、Mg2、Al3、NH4、Cl－、AlO2－。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A． 原溶液中一定含有的阳离子是H、Mg2、Al3、NH4 B． 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3 C． 原溶液中Al3与NH4的物质的量之比为13 D． 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2－ 11．将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为 A． Cl2 B． Cl2O C． Cl2O3 D． ClO2 12．甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（ ） A．BaCl2B．NaOHC．FeCl2D．Al2（SO4）3 13．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→AlOH3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→MgOH2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→FeOH2→FeOH3 14.把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为 A 2.65 g B 3.91 g C 5.3 g D 4.23g 15．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（ ） A． 0.5 mol/L B． 3.0 mol/L C． 1.0 mol/L D． 2.0 mol/L 16.新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法 ①2FeCl310NaOH3NaClO 2Na2FeO49NaCl5H2O ， ② Na2FeO4 2KOH K2FeO4 2NaOH . 下列说法不正确的是 A． 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B． 反应①中NaClO 是氧化剂 C． 反应②的产物K2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．反应①若有1 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 二、填空题（本题包括5小题，共52分） 17．（4分）实验室需要配制3mol/L的NaOH溶液500mL，回答下面问题。
（1）需称量NaOH固体______g。
（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器 、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
（3）如果在定容时俯视刻度线，溶液浓度将 ；
若定容时液面高于刻度线应采取的措施 18．（14分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题 （1）装置B中发生反应的化学方程式是 ． （2）E中出现的现象是 ． （3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl36H2O晶体． ①欲检验溶液中含有Fe3，选用的试剂为 ，现象是 ． ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3可能的原因 ． ③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的 ． A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3 ④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是 ． 4请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式 ， 该反应中消耗1mol氧化剂转移 mol电子 19．（14分）Ⅰ．写出下列反应的离子方程式 1将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生_____________________________________________；
2CuSO4溶液与BaOH2溶液混合________________________________________。
Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42、Na、CO32、H、NO3、HCO3、Cl−等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题 1原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
2按上述实验操作中，__________能/不能确定原溶液中有Cl−，若不能请说明原因要作较详细的说明_________________________________________________________。
3到目前为止，原溶液中可能存在的离子是____________。
20．（10分） 现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出，黄绿色气体乙是氯气）。
请根据以上信息回答下列问题 （1）写出下列物质的化学式 A B F 丙 （2）写出下列反应离子方程式 反应③ 反应⑤ 反应⑥ 21．（10分）Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应2NaNO2＋4HI2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是 ____________。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____________填序号。
（3）请配平以下化学方