甲 乙 下列有关叙述正确的的是（ ） A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C．电极a的反应式为CH44O28e-＝CO2 2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol 4、根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ） A.该装置中a极为负极 B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L C.该装置中b极的电极反应式是H2-2e－2H＋ D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小 5、如图所示，下列叙述正确的是 ZnSO4 溶液 隔膜 只允许SO42 －通过 CuSO4 溶液 滤纸 滴加了Na2SO4、酚酞溶液 表面皿 Y Zn Cu 铜丝 X A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有O2生成 D．X与滤纸接触处变红 6、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（ ） 金属 电子流动方向 电压/V 甲 甲Cu 0.78 乙 Cu乙 －0.15 丙 丙Cu 1.35 丁 丁Cu 0.30 A．在四种金属中丙的还原性最强 B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极 D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀 7、下列装置和操作正确的是 8、控制适合的条件，将反应2Fe32I-2Fe2I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应 C. 电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，甲中石墨电极为负极 D. 此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极 9、铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是 A．铁棒附近产生OH B．铁棒质量减少 C．石墨棒上放出氢气 D．石墨棒上放出氧气 10、下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是 11、将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢 12、下列备装置中电流表有电流通过的是 二、非选择题 13、C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素 （1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；
C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 （2）用“大于”“小于”或“等于”填空 离子半径 酸性 还原性 得电子能力 N3- Al3 H2SO4 HClO4 O2- S2- 35Cl 37Cl （3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示 请用离子方程式表示B-C段发生的反应 （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式 14、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行探究,请回答以下问题其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂 1在甲装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的K移向 烧杯填“A”或“B”,装置中电子的移动路径和方向为 。
该小组同学提出设想如果将实验中的盐桥换为导线铜制,电流计是否也发生偏转呢带着疑问,该小组利用乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题 2对于实验中产生电流的原因,起初认为该装置仍然为原电池,但老师提醒注意使用的是铜导线,经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池,在此问题上,该小组成员的意见发生了很大分歧; ①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性,此时原电池实际是由Zn、Cu做电极,H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确,写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式 。
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中的氧气的作用,使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确,那么原电池的正极反应式为 。
3若第2小题中观点②正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,请写出该电池工作时总反应的化学方程式 。
15、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
（1）已知4FeO42-10H2O 4Fe（OH）38OH-3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。
同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH 的溶液。
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 电解法 制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应 ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式____ 。
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为 。
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为 3Zn2K2FeO48H2O 3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH 放电时负极材料为____ ，正极反应为____ 。
（4） 25℃时，CaFeO4的Ksp4．54l0-9，若要使1000 L，含有2．0l0－4 molL-l K2FeO4的废水中的c（FeO42－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为____ mol。
16、已知某原电池的电极反应是Fe-2e-Fe2,Cu22e-Cu,据此设计该原电池,并回答问题。
1若原电池装置为上图左图 ①电极材料A是 ,B是 写名称。
②A电极观察到的现象是 。
2若原电池装置为上图右图 ①电极材料X是 填序号,下同 a.铁 b.铜 c.石墨 ②电解质Y是 。
a.FeSO4b.CuSO4c.CuCl2 第三部分答案解析 命题人侯远卓 审题人范方君 1.【答案】C 【解析】 若总反应为2Fe3＋Fe＝3Fe2实现原电池反应，则应该是Fe作负极，活动性比Fe弱的作正极，电解质溶液是含有Fe3离子的溶液。对各个选项减小分析发现只有C不符合要求。故选项为C。
2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】D 【解析】 A．实验室制取蒸馏水时冷凝水的入水口在下口，热水出口在上边，错误；
B．在Cu、Zn原电池中，Zn电极插入ZnSO4溶液，Cu电极插入CuSO4溶液，错误；
C．NH4Cl和NH4HCO3受热分解，所以不能用加热的方法分离化合物，错误；
D．HCl在水中溶液溶解，微粒防止倒吸现象的发生，把导气管伸入HCl不能溶解的CCl4中，从而防止倒吸现象的发生，正确。
8.【答案】A 【解析】根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe32I2Fe2I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。A、甲中溶液中含有氯离子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化