2.选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题答案用中性笔填写在答题页相应位置上。
相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．我国科学工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，下列说法正确的是 A．Pt的质量数为202 B．Pt的质子数为202 C．Pt的核外电子数为124 D．Pt的中子数为78 2．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．NaOH B．KCl C．H2O D．H2 3．关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用 4．设NA代表阿阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．32g氧气所含原子数目为NA B．18g水所含的电子数目为NA C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA D．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA 5．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O ，2Fe3＋＋H2O22Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法正确的是 A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋的量逐渐减少，Fe3＋的量逐渐增多 D．在H2O2的生产过程中要严格避免混入Fe2 6．现有如下各种说法①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．① 7．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子中的化学键为非极性共价键 Cl 2 C．Mg2Cl的电子式为Mg2 D．S2－的结构示意图为 8．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 9．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2OCaOH2 C．2H2O22H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑ 10．根据反应2H2S＋O22S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO42I2＋2Na2SO4＋2H2O， Na2S＋I22NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是 A．O2I2S B．H2SNaIH2O C．SI2O2 D．H2ONaIH2S 11．三氟化氮NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应 3NF3＋5H2O2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 12．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO＋C2O42－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是C2O42－ B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应电子转移总数是5e－ D．配平该反应式后，H＋的系数是16 13．下列有关物质性质的比较中，正确的是 ①热稳定性CH4＞NH3＞H2O ②还原性I－＞Br－＞Cl－ ③酸性H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径Na＞Mg＞O A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 14．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为＋7价 D．X的单质的熔点比Z的低 15．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径XY，离子半径X＋Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 16．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 17．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ） A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 18．下列离子方程式书写正确的是 A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热 NH4＋＋HCO3－ ＋2OH－NH3↑＋CO32 －＋2H2O B．明矾溶液中加入氢氧化钡 Ba2SO42 －BaSO4↓ C．向CuCl2、FeCl3混合溶液中加入少量铁粉Cu2＋Fe Fe2＋Cu D．氢氧化铜加到醋酸溶液中CuOH2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O 19．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2＋＋SOBaSO4↓ B．将金属钠加入水中2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．石灰石溶于稀醋酸CaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．氯气与水反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 20．无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．MnO4－、Br－、K＋、Na＋ B．Mg2＋、SO42－、Cl－、NO3－ C．K＋、Na＋、[AlOH4]－、Cl－ D．K＋、SO42－、HCO3－、S2－ 二、填空题（本题共5小题，共40分） 21．（9分）配平下列氧化还原反应方程式 ① ____I2 ＋____Cl2＋____H2O ＝____HIO3＋____HCl ② ____Al2O3 ＋____N2 ＋____C＝ ____AlN ＋____CO ③ ____SO2＋____Cl2＋____H2O＝____H2SO4＋____HCl 22．（6分）对于反应MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ①根据该反应可判断，氧化性MnO2_______Cl2；
还原性HCl_____MnCl2填“”或“” ②若反应中消耗了17.4gMnO2，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子的物质的量为_______。
23．9分已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．则 1X是________，Y是________，Z是________． 2由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________． 3由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________． 4X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________． 24．8分现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 完成下列问题 1元素T在周期表中位于第______周期第______族． 2元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________． 3元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该分子的电子式____________． 4元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________用元素符号表示，下列表述中能证明这一结果的是_______． a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应 5T、X、Z三种元素的最高价氧化物的对应化物的酸性由强到弱的顺序是________________用化学式表示． 25．8分有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验 ①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；
②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。由此判断 1该混合物中一定有________，一定没有________，可能有________。
2如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象 和结论。
操作步骤_________________________________________________________________；
现象和结论_____________________________________________________________。
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