已知氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是 A．相同条件下，粗锌含少量铜比纯锌反应速率慢 B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸 C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K D．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管 5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 molL－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得 B．K、L、M中沸点最高的是M C．原子半径WX 6.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为cba B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 7.下列化学用语和化学符号使用正确的是 A．次氯酸的结构式可以表示为HOCl B．正丙醇的结构简式为C3H7OH C．含58个质子和82个中子的铈Ce原子符号为Ce D．过氧化氢的电子式为H＋[]2－H＋ 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液Na＋、Cu2＋、ClO－ 、Cl－ B．0.1 molL－1 Na2CO3溶液K＋、AlO、Cl－、SO C．0.1 molL－1 NH42FeSO42溶液中H＋、Al3＋、Cl－、NO D．＝0.1 molL－1的溶液中Ca2＋、NH、CH3COO－、HCO 9.用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN＋H2O2 ＋H2ONaHCO3＋NH3，已知HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是 A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂 C．每生成0.1 mol NaHCO3，转移电子数约为0.16.021023 D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 10.某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫 酸盐晶体。设计的实验方案如下 下列说法正确的是（ ） A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS B．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应 C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O D．步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体 11.某同学采用工业大理石含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质制取CaCl26H2O，设计了如下流程 下列说法不正确的是 A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有FeOH3 B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中AlOH3转化为AlO C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解 D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl26H2O 12.某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含I－ B．肯定含有SO、I－ C．肯定不含SO D．肯定含有NH 13.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物含NO、NO2、N2O4的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600 mL 2.0 molL－1 NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为 A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol 14.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱NH4＋＋2H2ONH3H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基 2HCO3-→2H2O2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O Ⅱ卷 2． （本题包括4小题，共58分） 15.化学小组实验探究与溶液的反应。
（1）实验一用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
浓与Cu反应的化学方程式是 试剂a是。
（2）对体系中有关物质性质分析得出沉淀B可能为、或二者混合物。
（资料微溶于水；
难溶于水） 实验二验证B的成分 写出溶于氨水的离子方程式。
加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂及现象是。
（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径 途径1实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
途径2实验二中，被氧化为进入D。
实验三探究的产生途径 向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；
取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由。
实验三的结论。
（4）实验一中与溶液反应的离子方程式是。
（5）根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有和生成。
（6）根据上述实验所得结论。
16.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下 已知磷精矿主要成分为Ca5PO43OH，还含有Ca5PO43F和有机碳等。
溶解度Ca5PO43OH”或“”）。
②结合元素周期律解释①中结论P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5PO43F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；
加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b molL−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知H3PO4摩尔质量为98 gmol−1） 17.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题 （1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）_________________________，Mg在元素周期表中的位置_____________________，MgOH2的电子式____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状MgOH2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式_______________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下 依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式_______________。
18.2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知某无色废水中可能含有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示 请回答下列问题 1根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。
2写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
3分析图像，在原溶液中cNH与cAl3＋的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。
4若通过实验确定原废水中cNa＋ ＝0.18 molL－1，试判断原废水中NO是否存在________填“存在”“不存在”或“不确定”。若存在，cNO＝________ molL－1。若不存在或不确定则此空不填 化学参考答案 DACDA BABDC