相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层 液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是 A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4优先于Cu2被还原 B.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入 C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率 D.电流强度不同，会影响硅提纯速率 13.常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶 液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是 A.KhlCO32-Khl为第一级水解平衡常数的数量级为10-4 B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系 C.Na2CO3溶液中存在cNacCO32-cOH-cHCO3-cH D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体 26.15分碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼N2H4H2O为原料可制备碘化钠. 资料显示水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；
NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题 1水合肼的制备有关反应原理为 NaClO2NH3 N2H4H2ONaCl ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为 按气流方向，用小写字母表示. ABCD ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由 . 2碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；
ii.继续加入稍过量的N2H4H2O水合肼，还原NalO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g. ③步骤i反应完全的现象是 . ④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为 . ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 . ⑥本次实验产率为 . 实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 . ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性 填写“合理”或“不合理”， 27.（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t∞时，N2O5（g）完全分解） t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知2N2O5（g）2N2O4（g）O2（g） ΔH1−4.4 kJmol−1 2NO2（g） N2O4（g） ΔH 2−55.3 kJmol−1 则反应N2O5（g）2NO2（g）O2（g）的ΔH _______ kJmol−1。
②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v210−3（kPamin−1）。t62 min时，测得体系中 2.9 kPa，则此时的________ kPa，v_______ kPamin−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数Kp_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程 第一步 N2O5NO3NO2 快速平衡 第二步 NO2NO3→NONO2O2 慢反应 第三步 NONO3→2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________（填标号）。
A．v（第一步的逆反应）v（第二步反应）B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高 若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由. 28.（13分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下 28题图 25稀硫酸 H2O2溶液 ZnO粉 Zn粉 热NH4HCO3溶液 滤渣Ⅱ CO2 滤渣Ⅲ 粗 ZnO 浸取液 滤液 滤渣 （碱式碳酸锌） 滤液 活性 ZnO II 氧化 I 浸取 III IV 碳化 煅烧 已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7 完成下列填空 （1）步骤I中所需25稀硫酸可用98浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号） A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管 （2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是 。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是① ；
②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2OH2 CO3]煅烧的化学方程式为 。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应） ① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000molL-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000molL-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是 ；
所得活性氧化锌的纯度为 （相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。
35.【化学选做一物质结构与性质】15分 云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制. 1基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为 ，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为 . 2NiCO4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为 晶体，NiCO4 空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体的阴离子 任写一种. 3与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 填化学式，理由是 . 4H2S的键角 填“大于”“小于””等于”H2O的键角，请从电负性的角度说明理由 . 5NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆 积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2半径为69nm，O2- 半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为 g/cm3只列出计算式. 36. [化学选选5有机化学基础（15分） 乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知R-OH SOCl2 → R-Cl SO2 ↑ HCl↑ 请回答 （1）写出B的官能团的电子式