答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项 1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦 干净后再选涂其它答案；
非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。请选择一个最佳选项作答） 1. 在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常 规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量 D．天然气属于一次能源 2．下列有关化学用语的表述正确的是 11 2 8 1 A．次氯酸的电子式 B． 二氧化硅的分子式SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D． 钠离子的结构示意图 3．下列物质是由极性键构成的极性分子的是 A．CH4 B．H2O2 C．CCl4 D． CO2 4. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是 A．Fe B．Mg C．Cu D．As 5．下列各组粒子中不互为等电子体的是 A．CO2和N2O B. O3和SO3 C．CO和NO D．CH4和NH 6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的碳与二氧化碳反应 B．铝片与稀硫酸的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧 D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应 7．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4g完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4g＋O2g N2g＋H2Og ΔH＝＋267 kJmol－1 B． N2H4g＋O2gN2g＋2H2Og ΔH＝－534 kJmol－1 C． N2H4g＋O2gN2g＋2H2Og ΔH＝＋534 kJmol－1 D． N2H4g＋O2gN2g＋2H2Ol ΔH＝－133.5 kJmol－1 8．下列变化需克服相同类型作用力的是 A. 氯化氢和氯化钾的溶解 B. 金刚石和C60的熔化 C. 液溴和汞的气化 D. 碘和干冰的升华 9. 关于氢键的下列说法中正确的是 A．氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．只有分子之间才可能形成氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 10. 下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是 A．HClO HBrO4 HIO4 B． HClO4 HClO3 HClO2 C．H2SO4 H2SO3 H2CO3 D． HClO4 H2SO4 H3PO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。请选择一个最佳选项作答） 11. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下 列关于该晶体的说法正确的是 A．1个晶胞中离子的总数为18 B．X2离子的配位数为8，Y2-离子的配位数为4 C．与每个X2距离最近的X2共有12个 D．该化合物的化学式为CaS 12．已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．12 g金刚石中平均含有2NA个σ键 B．4.0 g SiC结构与金刚石相似晶体中含有的共价键数目为0.4NA C．12 g石墨中平均含1.5NA个σ键 D．1 mol CH4中含4NA个s-pσ键 13．PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是 A．N－H的键长比P－H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低 B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体 C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键 D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键 14. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正六面体 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．CO2 晶体俗称干冰，其密度比冰的密度小 D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向 15. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是 A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子 B．固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体 C．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3 中B原子也是sp3杂化 D．AlOH3能溶于NaOH溶液，BeOH2也能溶于NaOH溶液 16．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径rX＞rY，Y2-与 M的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体 材料。下列说法不正确的是 A．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键 B．XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体 C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 D．化合物ZX中只含共价键 17. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A． 已知2SO2g＋O2g2SO3g为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3 B． 已知C石墨，sC金刚石，sΔH 0，则金刚石比石墨稳定 C． 已知H＋aq＋OH－aqH2OlΔH＝－57.3kJmol－1，则任何酸碱中和反应的 热效应均为57.3kJ D． 已知2Cs＋2O2g2CO2gΔH1 2Cs＋O2g2COgΔH2，则ΔH1 H2 18. 下面的排序不正确的是 A． 晶体熔点由低到高CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B． 硬度由大到小金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C． 熔点由高到低Na＞Mg＞Al D． 晶格能由大到小NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 19．下列说法错误的是 A．熔融的氯化钠导电，该过程属于化学变化 B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成 C．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因 D．H2Se的酸性强于H2S 20．X、Y、Z、W是短周期元素， X元素原子最外层未达到8电子稳定结构，工业上 通过分离液态空气获得其单质；
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；
Z元素 ＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；
W元素原子的M层有1个未成对的p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A． X元素的氢化物的水溶液显碱性 B． Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C． Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D． Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、（本题包括2小题，共28分） 21．（15分）X、Y、Z、R、Q五种元素的原子序数依次递增。X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；
Y原子外围电子排布式为nsnnpn1；
Z单质常在火山口附近沉积，常温常压下是淡黄色固体；
R和Z同周期，R的电负性大于Z。Q的一种核素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题 （1）XZ2电子式为 ，该分子的空间构型为 ，Z单质易溶于非极性溶剂，据此可判断Z单质晶体属于 （填晶体类型） （2）已知6 g的X单质完全燃烧生成稳定的氧化物放出Q kJ的热量，请写出X单质燃烧热的热化学方程式 （3）YR3的化学式为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）Q原子的价电子排布式是 。Q的晶体晶胞如图所示 Q单质晶体原子的堆积类型是 ， 若设该原子的半径为r cm ，则该晶体晶胞的空间利用率的表达式为 。Q2Z在空气中煅烧生成Q2O的化学方程式 。
22．（13分）尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。已知尿素的结构式为。另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［FeH2NCONH26］NO33。请回答下列问题 （1）1mol尿素分子中，σ键的数目为 （2）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞中，1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。
（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________；
（4）［FeH2NCONH26］NO33中H2NCONH2与FeⅢ之间的作用力是__________，检验Fe3常用的试剂为KSCN，其阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的结构式是__________。
（5）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是__________。
A．每个N5中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4互为等电子体 三、（本题包括3小题，共22分） 23. （6分）（1）已知H2g＋Br2l2HBrg ΔH＝－72kJmol－1，蒸发1 mol Br2l需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表则表中a＝________。
物质 H2g Br2g HBrg 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ） 436 200 a （2）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q kJ，生成的CO2恰好与100 mL浓度为5 mol/LKOH溶液完全反应。则燃烧1 mol丁烷放出的热量为________。
24. （10分）如图所示装置测定中和热的实验步骤如下 ①用量筒量取50 mL 0.50 molL－1盐酸倒入小烧杯，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 molL－1NaOH溶液，并用另一温度计