元素 相关信息 A 原子半径最小的元素 B 原子核外电子有6种不同的运动状态 D 原子L电子层上有2对成对电子 E E与D同主族 F F原子核外有3层电子且各层均处于全满状态 1A元素是 填元素符号;E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为 。
2B、C、D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为 用元素符号表示。
3向F2的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是首先生成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,其溶质的化学式为SO4,该物质的阳离子中的化学键有 填“离子键”“共价键”“配位键”或“π键”;阴离子的空间构型为 。
4B2A4分子中σ键与π键的个数比为 。
答案1H 2CS 4正四面体结构 sp3 解析T能形成自然界硬度最大的单质即金刚石,则T是碳元素;原子序数依次增大,W与碳元素同周期,核外有一个未成对电子,即W是氟元素;X的第四电离能发生突变,即最外层有三个电子,故X是铝元素;Y的氧化物是形成酸雨的主要物质,即Y是硫元素;Z的质子数63-3429,Z是铜元素。
1TY2形成的化合物为CS2,空间构型为直线形,因此属于非极性分子,其结构式为SCS,两个成键原子之间只能形成1个σ键,因此CS2分子中有2个σ键;W的氢化物为HF,因为分子间形成氢键,所以容易液化。
24 mol Al燃烧放出的热量为4 mol3 352 kJ,即热化学方程式为4Als3O2g2Al2O3s ΔH-3 352 kJmol-1。
3硫元素为第三周期第ⅥA族元素,能层分别为K、L、M,离核越远能层的能量越高,最高能层为M,该能层具有的原子轨道数为9,电子数为6;同一周期元素从左向右第一电离能呈增大的趋势,同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小,即第一电离能由大到小的顺序是FOS。
4S中含有4个σ键,孤电子对数62-420,因此价层电子对数为4,属于正四面体结构,杂化轨道数价层电子对数4,即硫原子的杂化类型为sp3。
3.2016四川内江模拟12分现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
元素 性质或结构信息 A 核外电子数和电子层数相等 B 原子的核外p电子数比s电子数少1 C 原子的第一至第四电离能如下 I1738 kJmol-1;I21 451 kJmol-1; I37 733 kJmol-1;I410 540 kJmol-1 D 原子核外所有p轨道全满或半满 E 主族序数与周期数的差为4 F 前4周期中电负性最小 G 位于元素周期表的第七列 1已知BA5为离子化合物,写出其电子式 。
2B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。
3某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为,该同学所画的电子排布图违背了 。
4G位于第 族,属于 区元素,该元素的核外电子排布式为 。
5DE3中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。
答案1H]- 23 哑铃 3泡利原理 4ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2 5sp3 三角锥形 解析由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。1离子化合物NH5为氢化铵。2氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子,p电子云有三个方向,原子轨道呈哑铃形。3题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同,违背了泡利原理。5PCl3的中心原子P的价层电子对数为4,故为sp3杂化;因外层有一对孤电子对,故空间构型为三角锥形。
4.2016四川广安模拟12分下图为元素周期表中部分元素的某种性质X值随原子序数变化的关系。
1短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是 写元素符号。
2同主族内不同元素的X值变化的特点是 ,同周期内,随着原子序数的增大,X值变化的总趋势是 。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。
3X值较小的元素集中在元素周期表的 。
A.左下角 B.右上角 C.分界线附近 4下列关于元素该性质的说法中正确的是 选填代号。
A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律 B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 C.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱〚导学号16980388〛 答案1O、Mg 2同一主族,从上到下,X值逐渐减小 逐渐增大 周期性 3A 4B、C 解析1由于p轨道最多容纳6个电子,s轨道最多容纳2个电子,因此短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素其电子排布可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2,即分别为O和Mg。
2根据图示,同主族元素从上到下,X值逐渐减小,同周期元素从左到右,X值逐渐增大。
3X值较小的元素集中在元素周期表左下角。
4X值能够反映原子在分子中吸引电子的能力,能够衡量元素金属性和非金属性的强弱。
5.2016河南郑州模拟12分已知A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素,A原子最外层s能级和p能级上的电子数相等,C与B2-具有相同的电子层结构, D原子的最外层电子数等于其电子层数,且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题 1元素E基态原子的电子排布式为 。
2B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是 用离子符号表示。
3F元素在元素周期表中的位置为 。
4B、E两种元素形成的晶体类型为 。
5电负性A 填“”或“NaAl3 3第四周期第Ⅷ族 4原子晶体 5 解析A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,A、E是同一主族的短周期元素,A原子最外层s能级和p能级上的电子数相等,则A为C碳,E为Si,C与B2-具有相同的电子层结构,则B为O,C为Na,D原子的最外层电子数等于其电子层数,则D为Al,A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍,则F为26号元素铁。
1E为Si,硅元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2。
2B、C、D三种元素分别是O、Na、Al,形成的简单离子具有相同的电子层结构,质子数越大,半径越小,三种离子的半径由大到小的顺序是O2-NaAl3。
3F元素是铁,在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。
4B、E两种元素形成的物质是SiO2,晶体类型为原子晶体。
5同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,则电负性CSi,同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱,则第一电离能NaAlOH3。
6.2016河北石家庄模拟12分四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 性质或结构信息 A 室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化,单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 B 单质在常温、常压下是气体,能溶于水,原子的M层上只有1个未成对的p电子 C 单质质软、银白色固体、导电性强,单质在空气中燃烧发出黄色火焰 D 原子最外电子层上s电子数等于p电子数,单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点 1B元素在