可能用到的相对原子质量H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分） 1．有些歌第一句就喜欢上，有些人第一眼就爱上，有些试卷第一题就不想做了。“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，下列说法不正确的是（ ） A．生物质能是可储存和可运输的非可再生能源 B．生物质能和化石燃料一样属于一次能源 C．生物质能是解决农村能源的主要途径 D．利用生物质能就是间接利用太阳能 2．上月25日上午，习近平总书记在荆州港码头登上轮船，顺江而下，实地察看长江沿岸生态环境和发展建设情况。长江经济带发展要设立生态这个禁区，开发建设必须是绿色的、可持续的。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最不符合“绿色化学”理念的是（ ） A．发电厂在燃煤中加入固硫剂 B．用稀硝酸和铜制取CuNO32 C．治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO2租N2 D．向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜 3．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ） A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示 B．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示反应速率，其数值可能不同，但表示意义相同 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸，可以使反应Fes＋2HClaqFeCl2aq＋H2g生成H2速率增大 4．下列有关叙述正确的是（ ） A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B．CH4和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构 C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298 D．[14NH3T] 中，电子数、质子数、中子数之比为10119 5．化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是 A．浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应 B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行 C．右图可表示放热反应中的能量变化 D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应 6．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．1molC2H6中含有6NA个共价键 C．常温常压下，14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA D．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA 7．甲烷和氯气按照物质的量之比为11混合，在光照条件下，得到的产物是（ ） ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 A．只有①B．①和③的混合物 C．①②③④的混合物D．只有② 8．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1 mol/L-1NH4HCO3溶液K、Na、SO42-、OH- B．能溶解Al2O3的溶液Ba2、Na、NO3-、Cl- C．0.1 mol/L-1CH3COONa的溶液Mg2、H、I-、SO42- D．0.1 mol/L-1KNO3溶液Fe2、H、SO42-、Cl- 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水A133OH-AlOH3↓ B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH-ClO-Cl-H2O C．NaHSO4溶液与BaOH2溶液混合SO42-Ba2BaSO4↓ D．FeOH3溶解于氢碘酸中FeOH33HFe33H2O 10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 现 象 解 释 A 某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣ B SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含Na，无K D 铁加入稀硝酸中有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应 11．在一定条件下，将3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应 3Ag＋Bg xCg＋2Dg。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D，0.4 molC。下列判断正确的是（ ） A．x＝2 B．2 min 时， A 的浓度为 0.9molL-1 C．2 min 内 A 的反应速率为 0.6 molL-1min-1 D．B 的转化率为 60 12．物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较相等的是（ ） ①反应中氧化剂得到的电子总数 ②铜片消耗完所需时间 ③反应后溶液中的铜离子浓度反应前后溶液体积不变 ④反应生成气体的体积同温、同压 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 13．下列有关叙述正确的是（ ） A．某有机物的结构简式为CH3CH2CCH33，该有机物的名称为2-二甲基丁烷 B．有机物CH3CH22CHCH32的一氯代物有四种 C．CH3-CHCH-CH3分子中4个碳原子都在同一平面上 D．0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧，耗氧气的体积为11. 2L（标准状况下） 14．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序 rYrZrW B．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 15．小明上次化学考试没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说学习化学一是要有兴趣；
二是要做好归纳
总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当
记忆；
三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚
学习过的内容，你认为正确的是（ ） ① 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ② 非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中 ③ 冰可以浮在水面上以及氨气易溶于水都跟氢键有关 ④ 无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使化学反应速率加快 ⑤ 氢气在空气中燃烧与电解水的反应互为可逆反应 ⑥ 在原电池内部，阴离子向正极移动，阳离子向负极移动 A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①⑤⑥ 16．四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn-和dRm-a、b、c、d为元素的原子序数，它们具有相同的电子层结构，若mn,则对下列叙述的判断正确的是（ ） A．a-cmn B．最高价氧化物对应水化物的碱性XY C．HnZ 的还原性强于HmR D．原子半径大小RZYX 17．做到这里，我明白你们内心的崩溃，再牛掰的肖邦，也弹不出你们此刻的忧桑。在一定温度下的定容容器中，能说明反应NH2COONH4s 2NH3g＋CO2g达到平衡状态的情况有（ ） ①混合气体的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不再发生变化 ③混合气体的总物质的量不再发生变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ⑤混合气体的颜色不再发生变化 ⑥某种气体的百分含量不再发生变化 ⑦各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 18．某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl，已知阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是（ ） A．正极反应为AgCl e−AgCl− B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．当电路中转移0.01 mol e−时，交换膜左侧溶液中 约减少0.02 mol离子 D．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 19．在调节好pH和Fe2浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。现在用该
方法来降解污染物 p－CP，控制H2O2、Fe2和p－CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降 ①T298K pH3 ②T313K pH3 ③T298K pH10 t/s 解反应速率的影响，测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图。下列结论或推断不正确（ ） A．实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大 B．根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢 C．313K、pH3时，在0～100s内，p－CP的分解平均速率约为1.810-2molL-1s-1 D．室温下，实验过程中需在不同时间从反应器中取样分析浓度，可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法使所取样品中的反应立即停止下来 20．将适量的CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在150℃时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为（ ） A．213 B．231 C．261 D．216 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21．（12分） Ⅰ．下面是同学们熟悉的物质，答题请填入序号 ①O2 ②NaBr ③HCl ④NaOH ⑤Na2O2 ⑥Ne 1这些物质中，只含有共价键的是________；
只含有离子键的是________；
既含有非极性共价键又含有离子键的是________；
不存在化学键的是________。
2属于共价化合物的是________；
属于离子化合物的是________。
Ⅱ．1同温同压下，某烷烃的蒸气密度是H2的43倍，该烷烃的同分异构体有_______种。
2某有机物的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该有机物的结构式为______。若将该气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 __________________________，其反应类型是 ______________ 反应（填“取代”或“加成”）。
22．（20分） Ⅰ．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N 两种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示 1反应的化学方程式为_______________。
2反应达到平衡状态时，放出 6Q kJ的热量，当容器中起始充入l mol N，反应放出的热量__________（填序号）。
①等于Q kJ ②小于Q kJ ③大于Q kJ ④等于