与金属反应 2Fe＋3X22FeX3X代表Cl、Br Fe＋I2FeI2 X代表 Cl、 Br、I 与H2 反应 H2＋X22HX 与H2O 反应 H2O＋X2HX＋HXO 与碱 反应 2NaOH＋X2NaX＋NaXO＋H2O 单质间置换 反应强置换弱 2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2 2KI＋Cl22KCl＋I2 2KI＋Br22KBr＋I2 2．萃取和分液 1萃取与分液的有关概念 ①萃取利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
②分液将两种互不相溶的液体分开的操作。
萃取和分液是密不可分的基本操作，所用的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台带铁圈等。
其装置如右图所示。
2操作注意事项 ①分液漏斗使用前一定要检查是否漏水。
②分液时，要将分液漏斗上口的玻璃塞打开，保证液体顺利流下。
③分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
④分液时，分液漏斗下口尖端要紧靠烧杯内壁。
三、Cl－、Br－、I－的检验 活动与探究3 实验操作 实验现象 离子方程式 思考与交流 实验室有KCl、KBr、KI三种无色溶液，如何将它们区分开来 检验Cl－、Br－、I－的两种方法 1．沉淀检验法 利用此法检验三种离子时，必须加入稀硝酸，目的是排除杂质离子的干扰。
2．氧化检验法主要针对Br－和I－的检验 当堂检测 1．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是必不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2，其中可作为冷却气体的是 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ 2．已知氧化还原反应发生的条件是氧化性氧化剂＞氧化产物，还原性还原剂＞还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 A．Br2＋2HII2＋2HBr B．2FeCl2＋Cl22FeCl3 C．2FeCl2＋2HCl＋I22FeCl3＋2HI D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中Cl2优先氧化I－ 3．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入足量的氯气后，把混合液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是 A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBr C．NaCl、I2 D．NaCl 4．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I－的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下 → 某化学兴趣小组对上述流程②③的设计如下图所示 已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI2KCl＋I2。
回答下列问题 1写出提取过程中，实验操作①③的名称 ①________，③________。
2四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F试管下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。
3从F中得到固态碘还需进行的操作是________。
4在灼烧过程中，使用到的除泥三角外实验仪器有________。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 5．已知Br2g和NO2g都是红棕色，某课外活动小组设计了鉴别它们的两种方法，请帮助它们完成实验记录。还有其他的鉴别方法，请你参与设计一种实验方法，并完成实验记录。
实验内容 实验现象 Br2g NO2g ①通入水中 ②通入AgNO3溶液中 ③ 答案 课堂合作探究 【问题导学】 活动与探究1镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末 2Mg＋O22MgO 继续燃烧 耀眼的白光 白色固体 黑色固体 2Mg＋CO22MgO＋C 有气泡产生 酚酞溶液变红 Mg＋2H2OMgOH2＋H2↑ 大量的气泡 溶解 发烫 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 思考与交流1．答案Mg＋Cl2MgCl2 3Mg＋N2Mg3N2 2．答案Mg在空气中燃烧时，可能发生的反应有 2Mg＋O22MgO,3Mg＋N2Mg3N2,2Mg＋CO22MgO＋C，由于N2性质稳定，CO2含量很少，所以主要产物是MgO。
活动与探究2无 橙 分层 橙红 无 褐 分层 紫 无 褐 分层 紫 Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2 Cl2＋2KI2KCl＋I2 Br2＋2KI2KBr＋I2 Cl2＞Br2＞I2 Cl－＜Br－＜I－ 思考与交流1．答案选取萃取剂的条件①萃取剂和原溶剂互不相溶；
②萃取剂和溶质互不发生反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
2．答案因为苯与水互不相溶且溴单质或碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以苯也可以作为萃取剂；
酒精和水互溶，所以酒精不能作为萃取溴或碘的萃取剂。
3．答案根据氧化还原反应的难易规律，氯气首先氧化还原性较强的I－，然后再氧化还原性较弱的Br－。
活动与探究3有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－AgCl↓ 有浅黄色沉淀生成 Ag＋＋Br－AgBr↓ 有黄色沉淀生成 Ag＋＋I－AgI↓ 思考与交流答案方法一分别取三份溶液少量于试管中，分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀的是KCl；
产生浅黄色沉淀的是KBr；
产生黄色沉淀的是KI。
方法二分别通入适量Cl2，并加CCl4振荡，CCl4层呈橙色的是KBr；
呈紫色的是KI；
无现象的是KCl。
【当堂检测】 1．C 解析Mg可以在高温下与空气、O2、N2、CO2等气体反应，所以选C。
2．C 解析因为Fe3＋的氧化性强于I2，所以C项错误。
3．D 解析Cl2的氧化性强于Br2、I2。在溶液中可置换Br－、I－成Br2、I2，而在蒸干和灼烧过程中，溴单质挥发、I2升华而从固体中分离。
4．解析本题以海藻中提取碘为背景材料，考查溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作。
从海藻中提取碘的方法 海藻灰烬悬浊液含I－的澄清溶液生成I2分层液体含I2的CCl4溶液I2 答案1过滤 萃取 2无 大 紫红或紫 KCl 3分液、蒸馏 4BCE 5．解析1Br2g通入水中，得到溴水，溴水显橙色；
NO2g通入水中，生成HNO3，溶液无色，发生反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO。
2Br2g通入AgNO3溶液中，生成浅黄色沉淀Br2＋AgNO3＋H2OHBrO＋AgBr↓＋HNO3Br2＋H2OHBrO＋HBr，HBr＋AgNO3AgBr↓＋HNO3；
NO2g通入AgNO3溶液中和通入水中的现象相同，即生成HNO3，溶液无色3NO2＋H2O2HNO3＋NO。
3①②已分别根据NO2g和Br2g在水中溶解性不同及HBr的性质进行区别，仿照①可提出下列方案用四氯化碳鉴别，Br2g溶于四氯化碳中，溶液呈橙红色；
NO2g在有机溶剂中不溶解。
答案①溶液橙色 溶液无色 ②生成浅黄色沉淀 溶液无色 ③加入四氯化碳 溶液呈橙红色 溶液无色，气体不溶解其他合理答案亦可