B．KNO3溶液（AgNO3）。加NaCl溶液，过滤。
C．NaCl溶液（碘）。加汽油，分液。
D.KNO3溶液（碘）。加四氯化碳，分液。
7.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 8.0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对分子质量）是 A．32g/mol B.6410-3kg/mol C.32 D.64 9.质量分数为28％KOH溶液中，平均几个水分子溶有一个OH A．6 B.8 C.10 D.28 10.区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是 选项 区分的物质 区分方法 A 蒸馏水和自来水 ①蒸发 ②看颜色 B 食盐和面碱（Na2CO3） ①加食醋 ②做馒头 C 黄金和黄铜（假黄金） ①灼烧 ②测密度 D 黑醋和酱油 ①闻气味 ②尝味道 11. 有四位同学设计下列四个方案并进行实验，结果都认为试液中含有SO42-，你认为最合理的是 A试液 BaCl2溶液 白色沉淀 足量盐酸 沉淀不溶解 B试液 足量盐酸 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀 C试液 足量稀硝酸 无沉淀 BaNO32溶液 白色沉淀 D试液 足量盐酸 无沉淀 BaNO32溶液 白色沉淀 12. 若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2,则NO3－的物质的量浓度是（ ） A、d/400 mol/L B、20/d mol/L C、2.5d mol/L D、1.25 mol/L 13. 若NA表示阿伏加德罗常数，20滴水正好是1 mL，则1滴水所含的分子数是 A．10/9NA B．5/9NA C. NA/360 D．1/5NA 14.下列溶液中cCl-最大的是（ ） A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液 C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液 二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给4分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给2分，凡有多选或错选的不给分。共28分） 15.与17克NH3所含的原子数相等的CO是 A.1mol CO B.56kgCO C.1.2041024个CO D.2mol 16.分子数目为9.031022的CO2是 A．1.5mol B.0.15mol C.6.61023mg D.6.6103mg 17.在下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。
C 过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处。
D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平右盘。
18.下列说法不正确的是 A 物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔。
B气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大。
C 若x个N（氮）原子的质量是1克，则阿佛加德罗常数可表示为28x/mol D 任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同。
19.下列叙述正确的是 A 250C 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
B 同质量的O2和O3所含的氧原子数相同。
C 同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。
D 标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔。
20. 对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是 A相同条件下体积一定相同 B 相同条件下的密度一定相同 C 分子个数与原子个数对应相同 D 质量比是922 21.物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A 111 B 123 C 321 D 343 二、填空题（其余每空3分，本大题合计24分） 22．0.5mol水中含电子数为_____________，质子数为________。
23．在标准状况下，① 4g H2，② 11.2L O2，③ 1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。填序号 24．正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，化学式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，他的血糖属正常、偏高还是偏低 。
三．实验题（每空2分） 25．用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸200mL，回答下列问题 （1）需要取浓硫酸 _______ mL （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______________ A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm 26．由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是____（填写序号）。
A 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 B 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中 C 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 D 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E 把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用 27．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；
分离固液混合物的常用的方法是 ；
分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 ；
萃取的条件是 28．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；
②固定铁圈位置 ；
③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；
④加热搅拌；
⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子 。如果有，应该如何除去SO42－离子 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质 （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时 。过滤时 。
蒸发时 。
29．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步 A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题 ⑴正确操作步骤的顺序是用上述各操作的编号字母填写 → → →A→G → →E→F。
⑵上述E步骤的操作中应注意 ⑶上述G步骤的操作的目的是 ⑷能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 三 计算题 30、某工厂排出的废水，经测定含0.012mol/l的游离Br2和0.002mol/L的H例子。现用Na2SO3的方法除去Br2，化学反应为Na2SO3＋Br2＋H2O Na2SO42HBr,现处理这种废水５L，需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液多少才能把Br2除尽除尽后，废水中H粒子的物质的量浓度是多少（8分） 31混合两种未知物的溶液，生成1.25g沉淀，这个沉淀是二价金属盐。在1000℃灼烧，使沉淀完全分解，得到质量为0.70g的固体金属氧化物和另一种使石灰水变浑浊的无刺激性气味的气体。蒸发滤除沉淀后的溶液，得到2.0g干燥残渣。在200℃时慢慢加热残渣，使它分解仅得到两种产物一