B．对2HIH2I2g，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。
C．升高温度，一定会使化学平衡发生移动。
D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况。
6. 下列有关方程式书写正确的是（ ） A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O B．H2S在水溶液中的电离H2SH2O H3O HS－ C．甲烷的燃烧热为890.3 kJmol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g＋2O2 g CO2 g＋2H2O g ΔH＝－890.3 kJmol－1 D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液 H2O2 2I-HI2 2H2O 7. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aAgbBgcCg表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ） A．反应I若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应Ⅱ此反应的ΔH＜0，且T1＜T2 C．反应Ⅲ表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D．反应Ⅳ表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 8. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡CH3COOH⇌CH3COO-H。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（ ） A.加水 B. 升温 C. CH3COONa固体 D.NaCl固体 9. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应2AgBg 3CgDs，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是 A．大于0.6mol B．大于零 C．等于1mol D．任意值 10. 下列说法不正确的是 A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可[来源Zxxk.Com] C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 molL-1KI溶液、0.1 molL-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 11. 已知下列反应的平衡常数H2g＋Ss H2Sg， K1；
Ss＋O2g SO2g， K2。
则反应H2g＋SO2g O2g＋H2Sg的平衡常数为 A． K1＋K2 B． K1－K2 C．K1K2 D．K1/K2 12. 下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是 A．HR溶液和KCl溶液不发生反应 B．能与水以任意比例互溶 C． 0.1 molL-1 的HR溶液中cR- 0.01 molL-1 D．HR属于共价化合物 13. 25℃时，水的电离达到平衡H2OHOH－ △H0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H）增大 D．将水加热，KW增大，pH不变 14. 有等体积、等pH的BaOH2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3＝V2＝V1 B．V3＞V2＝V1 C．V1＝V2＞V3 D．V3＞V2＞V1 15. 根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ） A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体 16. 2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2Ag3Bg2CgzDg，2s后A的转化率为50，测得vD0.25molL-1s-1，下列推断不正确的是（ ） A．z2 B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍 C．2s时C的体积分数为2/7 D．2s后，B的浓度为0.5mol/L 17. t℃时，某NaOH稀溶液中，cH ＝10-amolL-1，cOH-＝10-bmolL-1，已知a＋b＝13， 则在该温度下，将100 mL0.10 molL-1的稀硫酸与100 mL0.40 molL-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH为 （已知忽略溶液混合时体积的变化；
lg20.30；
lg30.48） A．12.00 B．11.82 C．11.70 D．11.52[ 18. 如图表示不同温度下水溶液中cH＋与cOH－的关系，下列判断正确的是 A．两条曲线上任意点均有c H＋ c OH－＝Kw B．T25℃ C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性 D．只采用升温的方式，可由a点变成d点 19. 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（ ） A．在N23H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加 B．在CH3COOHCH3COO-H的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动 C．在H2SHHS-的平衡体系升温到100℃时，溶液中的cH一定增大 D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变 20. 一定温度下，对可逆反应A（g）2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 21．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应Ag＋Bg Cg经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是 A．反应在前5 s的平均速率vA＝0.03 molL-1s-1 B．达到平衡时，B的转化率为80％ C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 molL-1 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v正v逆 22. 室温下，在一定体积pH12的BaOH2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若体积可以加和，则VBaOH2）VNaHSO4）为（ ） A．11 B．12 C．13 D．14 Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题包括4小题，共56分 23、15分 A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍。回答下列问题 （1）D元素的符号是，C元素组成的单质C2的电子式是 。
（2）2016年10月17日730分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船。火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2）,氧化剂为液态的C2D4，燃烧后产物对环境无污染。写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式 _____________________________________________________________________ （3）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知 ① C2（g）2D2（g）═C2D4（l） △H1 ═ -19.5kJ/mol-1 ② C2A4（l）D2（g）═C2（g）2A2D（g） △H2 ═ - 534.2kJ/mol-1 写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式 。
（4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）。右图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图 已知破坏1mol不同共价键的能量kJ分别是 B-A B-D BD A-A A-D 413.4 3