②加入稍过量的 NaOH 溶液;
③加 入稍过量的 Na2CO3 溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤。正确的操作顺序是 A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②①③④⑤ D.③⑤②①④ 13.下列有关氧化还原反应的说法正确是 A.非金属单质在反应中只能做氧化剂 B.氧化反应一定先于还原反应发生 C.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 D.铝久置于空气表面形成致密的薄膜,该过程发生了氧化还原反应 14.已知下述三个实验均能发生化学反应 ①将铁钉放入 CuSO4 溶液中Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 3FeSO4+6HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;
③将铁钉放入氯化铁溶液中Fe+2FeCl3=3FeCl2;
下列判断正确的是() A.实验①和③中的铁钉只做还原剂 B.实验②中 Fe2+既显氧化性又显还原性 C.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=2Fe2+ 15.44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D,若 D 的相对分子质量为 34, 则生成气体 D 在标准状况下的体积为( ) A.22.4LB.11.2LC.5.6LD.44.8L 16. 已知在碱性溶液中可发生如下反应2ROH33ClO4OH2RO4n3Cl5H2O,则 RO4n中R的化合价是( ) A.3B.4C.5D.6 第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分) 二、填空题(本大题有 4 小题,共 39 分) 17. (8 分) 完成下列填空 (1)要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子,则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为。
(2)19g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4mol Cl−, ACl2 的化学式是。
(3)在标准状况下,V L H2 中含有 N 个氢分子,则阿伏加德罗常数为mol 。
(4)实验室某盐酸试剂的密度为 1.19g/m L,质量分数为 36.5,则该盐酸的物质的量浓度 为molL-1。
18.(10 分)现有下列八种物质①Cu ②CaO ③稀硝酸④BaOH2 固体⑤CO2⑥NaHSO4 固体 ⑦氨水⑧Al2SO43 (1)上述物质中属于电解质的是(填序号)。
(2) 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-=H2O,该离子反应对应的化学方程式为。
(3)⑧在水中的电离方程式为。
(4)少量的⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为。
(5)将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中,恰好使溶液呈中性的离子方程式为 。
19. (12分) 完成下列填空 (1)研究表明多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有5 价砷(As)元素,但它对人体 是无毒的,砒霜的成分是 As2O3,属剧毒物质,专家忠告吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式大量海鲜大量维生素 C砒霜。该使人中毒过程中维生素 C 是 填“氧化剂”或“还原剂”),As2O3 是 填 “氧化产物”或“还原产物”)。
(2)己知反应3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O,标况下生成 3.36LNO,被还原的硝酸的物质的量为mol,此时转移电子的物质的量mol。
(3)已知反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应的离子方程式为, 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。
20.(9分)某溶液的溶质离子可能含有 Mg2、Ba2、CO 32-、Cl-、SO4 2-、NO3 -中的几种,现进行如下实验 Ⅰ.取适量溶液,加入足量 NaOH 溶液,生成白色沉淀;
Ⅱ.过滤,向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量 H2SO4 溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题 (1)溶液中一定不存在的离子是;
(2)写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式;
(3)为了验证溶液中是否存在 Cl-、NO3 - ,某同学提出下列假设 ①只存在 Cl- ;
②Cl-、NO3 -同时存在;
③ 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3 溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。
实验方法 , 实验现象 . 实验结论假设③正确 三、实验题(本大题有 1 小题,共 13分) 21.(11分)实验题 Ⅰ.海藻中提取碘的流程如图,已知②中发生反应的化学方程式为Cl22KI2KClI2。请 回答下列问题 (1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称;
。
(2)在 3 mL 碘水中,加入 1 mL 四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是下 图中的注试管中深色区为紫红色溶液。
Ⅱ.欲配制 480mL0.5molL-1 的 NaOH 溶液,试回答下列问题。
(3)配制上述溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、 。
(4)应称取的 NaOH 固体的质量为g。
(5)某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51molL-1,原因可能是 。
A.使用滤纸称量 NaOH 固体 B.容量瓶中原来存有少量水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 F.转移溶液之前未经冷却 高一化学期中考试试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D B C C B D C D 11 12 13 14 15 16 A B D A B D 17. (8 分,每空 2 分) (1)4∶3 (2) MgCl2 (3) (4)11.9 18.(10 分,每空 2 分) (1)②④⑥⑧(2 分,漏答错答均不得分) (2)BaOH22HNO3 =BaNO322H2O( 2 分) (3)Al2SO43=2Al 33SO42(2 分) (4)Ca22OHCO2=CaCO3↓H2O(2 分) (5)2HSO42Ba22OH=BaSO4↓2H2O(2 分) 19. (共 12分,每空2分) (1)还原剂(2 分);
还原产物(2分)(2) 0.15(2 分);
0.45(2 分) (3)3NO2H2O=2H2NO3NO↑ (2 分);
12(2 分) 20.(共 9 分) (1)CO32,SO42;
(2 分,漏答错答均不得分) (2)Mg22OHMgOH2↓(2 分) (3)只存在 NO3(2 分);
取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液。(2 分,不加稀硝酸也得分) 无白色沉淀生成。(1 分) 21.(共 13 分) Ⅰ.(1)过滤 (2 分)萃取(2 分,填萃取分液也得分,只填分液不得分)(2)D(2 分) Ⅱ.(3)500 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管(每空 1 分,共3分,容量瓶不写规格不得分) (4)10.0(2 分) (5)D F(2 分,只选 D 或 F