人教版高中化学必修一2.2,离子反应练习

一、 选择题每题只有一个答案 1. 下列说法正确的是 A. SO3 、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质 B. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质 C. 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质 D. 钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质 2. 以下物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. MgSO4Mg2＋＋SO B. FeOH3Fe3＋＋3OH－ C. NaHCO3Na＋＋HCO D. NaHSO4Na＋＋H＋＋SO 3. 下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是 A. K＋、NH、Cl－、SO B. Ag＋、H＋、OH－、Cl－ C. Na＋、OH－、Cu2＋、SO D. H＋、K＋、HCO、Cl－ 4. 下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－H2O表示的是 A. 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O B. BaOH2＋2HClBaCl2＋2H2O C. CuOH2＋2HNO3CuNO32＋2H2O D. KOH＋HClKCl＋H2O 5. 离子方程式CO＋2H＋CO2↑＋H2O表示 A. 碳酸盐和盐酸盐之间的反应 B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C. 可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 6. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2＋ 、K＋、Cl－、NO B. Ag＋、Na＋、NO、Cl－ C. Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－ D. Ba2＋、NH、Cl－、CO 7. 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的离子组是 A. Mg2＋、Na＋、Cl－、CO B. Ba2＋、K＋、OH－、NO C. H＋、Fe3＋、NH、SO D. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO 8. 某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是 A. Na＋、CH3COO－、H＋、NH B. H＋、NO、Ba2＋、Mg2＋ C. Na＋、Cl－、H＋、SO D. Ba2＋、K＋、SO、S2－ 9. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分已知不含其他还原性离子进行了检测，其中三次检测结果如下表所示 检测序号 溶液中检测出的离子组合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 下列说法合理的是 A. 三次检测结果都正确 B. 该溶液中的阳离子无法判断 C. 为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加BaNO32，观察是否有沉淀现象 D. 为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象 10. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分A、B、C、D表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. NaHSO4溶液中加入BaOH2溶液后恰好显中性Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O B. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH－＋CO2HCO C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2＋＋SOBaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑ 12. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A. 原溶液中一定含有SO B. 原溶液中一定含有NH C. 原溶液中一定含有Cl－ D. 原溶液中一定含有Fe3＋ 二、 填空题 13. 为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 1 实验Ⅰ的目的是________。

2 实验Ⅱ证明了________和________之间发生了化学反应，证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应的现象是______________________________。

3 实验Ⅲ中反应的离子方程式为__________________________。

14. 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、HCO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验 ① B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；

② C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类。

试回答下列问题 1 B的化学式是________，判断理由是________。

2 写出其余几种物质的化学式A____________；
C____________；
D____________。

3 写出A与B反应的离子方程式________。

1. B 解析A项，SO3 、NH3的水溶液均能导电是由于与水反应生成了H2SO4和NH3H2O，不是本身能电离，所以是非电解质，错误；
C项，液态硫酸、固态硫酸钡都是电解质，错误；
D项，钢铁是混合物，石墨是单质，都不是电解质，错误。

2. B 解析氢氧化铁为弱电解质，部分电离，电离方程式为FeOH3Fe3＋＋3OH－，B项错误。

3. A 解析K＋、NH、Cl－、SO在同一溶液中不发生离子反应，可共存，A项正确；
Ag＋与Cl－可生成AgCl沉淀，H＋与OH－生成水不能共存，B项错误；
OH－与Cu2＋可生成蓝色沉淀，不能大量共存，C项错误；
H＋与HCO能生成水和二氧化碳，不能大量共存，D项错误。

4. C 解析氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为CuOH2＋2H＋2H2O＋Cu2＋，C项错误。

5. D 解析CO＋2H＋CO2↑＋H2O表示的是可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，D项正确。

6. C 解析 Cu2＋在溶液中显蓝色，不能大量共存，A项错误；
Ag＋与Cl－在溶液中反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B项错误；
Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－之间不反应，可以大量共存，C项正确；

Ba2＋与CO反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D项错误。

7. D 解析Mg2＋、CO结合生成沉淀，不能大量共存，A项错误；
该组离子之间不反应，可大量共存，加OH－没有沉淀生成，加H＋不能放出气体，B项错误；
该组离子之间不反应，可大量共存，但加入H＋没有放出气体，C项错误；
该组离子之间不反应，可大量共存，加OH－有CaCO3沉淀生成，加H＋能放出CO2气体，D项正确。

8. C 解析某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，此溶液显酸性。CH3COO－与H＋生成弱酸在溶液中不能大量共存，A项错误；
铁与NO在H＋条件下无氢气生成，因硝酸有强氧化性，B项错误；
Na＋、Cl－、H＋、SO在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色，C项正确；
Ba2＋与SO生成不溶物，且酸性条件下，SO与S2－不能共存，易生成硫沉淀，D项错误。

9. C 解析A项，第二次中Al3＋与CO不可大量共存，错误；
B项，K＋和Na＋可通过焰色反应检验，Al3＋可用NaOH溶液检验，错误；
C项，加过量HNO3时排除CO的干扰，若存在SO，再加入BaNO32溶液后会出现浑浊，正确；
D项，SO的存在会干扰用CaCl2溶液来检验CO，可用稀盐酸或稀硫酸来检验CO的存在，错误。

10. C 解析A项应为OH－＋H＋H2O，错误；
B项应为2OH－＋Cu2＋ CuOH2↓，错误；
D项应为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，错误。

11. B 解析NaHSO4溶液中加入BaOH2溶液后恰好显中性的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOBaSO4↓＋2H2O，A项错误；
向澄清石灰水中通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙溶液，离子方程式为OH－＋CO2HCO，B项正确；
氢氧化钡溶液中与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，C项错误；
碳酸钙难溶于水，用化学式表示，D项错误。

12. B 解析A项，第一次产生的白色沉淀可以是硫酸钡或氯化银，由于在酸性条件下，硝酸钡能把SO氧化生成SO，所以不能确定原溶液中一定含有SO，错误；
B项，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH，所以一定含有NH，正确；
C项，第二步加入AgNO3溶液产生白色沉淀无法确定是原溶液中含有的Cl－还是第一步加的试剂中引入的Cl－，错误；
D项，加入KSCN溶液后呈红色说明含有Fe3＋，但无法确定是原溶液中含有还是在第一步中Fe2＋被氧化形成的Fe3＋，错误。

13. 1 证明Cl－与Cu2＋不发生反应 2 Ba2＋ SO 实验Ⅰ、Ⅱ中溶液仍为蓝色，说明Cu2＋与Cl－没有发生化学反应 3 Ag＋＋Cl－AgCl↓ 解析实验Ⅰ中以及实验Ⅱ中溶液的蓝色未消失，说明Cu2＋与Cl－未发生反应，Ⅱ中生成白色沉淀说明Ba2＋与SO反应生成BaSO4，Ⅱ中滤液为CuCl2溶液，滴加HNO3和AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。

14. 1 BaOH2 几种离子之间能产生的气体只有CO2、NH3，遇气体产生沉淀的只有BaOH2 2 NH4NO3 NaHCO3 H2SO4 3 NH＋OH－NH3H2O 解析B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；
C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类，这说明生成的气体应该是二氧化碳，生成的沉淀应该是碳酸钡，所以B是氢氧化钡。由于氢离子只能与硫酸根或硝酸根结合，所以C中含有碳酸氢根，因此D是硫酸，C是碳酸氢钠，A是硝酸铵。据此可回答问题。