可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 选择题 单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是 A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害 C. 将三聚磷酸钠Na5P3O10添加到洗衣粉中，增强去污效果 D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料 2. 用化学用语表示Na2CO3＋2Cl22NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是 A. Na＋的结构示意图 B. Cl2O的结构式ClOCl C. 中子数比质子数多3的氯原子Cl D. CO2的电子式 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. SiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维 B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2＋ D. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH＝12的溶液Na＋、K＋、NO、ClO－ B. 能使甲基橙变红的溶液Na＋、NH、Cl－、CH3COO－ C. 1.0 molL－1的KNO3溶液Fe2＋、H＋、SO、I－ D. 0.1 molL－1 NaAlO2溶液NH、Al3＋、Cl－、CO 5. 下列表述不正确的是 A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中 B. 处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去 C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性 D. 向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO 6. 下列制取SO2、验证其性质的装置尾气处理装置已省略和原理不能达到实验目的的是 A. 制取SO2B. 验证漂白性 C. 验证还原性 D. 验证氧化性 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 漂白粉露置在空气中失效2ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋CO B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸AgNH3＋2H＋Ag＋＋2NH C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2 ClO－＋2NO2＋H2OCl－＋2NO＋2H＋ 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是 A. 原子半径rWrYrX B. X与Y组成的化合物中均不含共价键 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. WX2是一种高效安全灭菌消毒剂 9. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是 A. N2gNOgNaNO2aq B. SiO2Na2SiO3H2SiO3 C. AlNaAlO2AlOH3 D. Fe3O4sFesFeNO33aq 10. 下列说法正确的是 A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应 B. 室温下，稀释0.1 molL－1氨水，cH＋cNH3H2O的值减小 C. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为26.021023 D. SiO2s＋2CsSis＋2COg在常温下不能自发进行，则该反应的ΔHcOH－ D. 图丁表示反应N2g＋3H2g2NH3g平衡时NH3体积分数随起始nN2/nH2变化的曲线，则转化率αAH2＝αBH2 14. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数δ随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 molL－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。
甲乙 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 图甲中pH＝7的溶液cCl－＝cHCN B. 图甲中a点的溶液cCN－cCl－cHCNcOH－cH＋ D. 图乙中c点的溶液cNa＋＋cH＋＝cHCN＋cOH－＋2cCN－ 15. 甲胺CH3NH2是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OHg＋NH3gCH3NH2g＋H2Og，测得有关实验数据如下 下列说法正确的是 A. 正反应的平衡常数KⅠ＝KⅡcCH3OH，Ⅱ C. 达到平衡时，转化率αNH3，Ⅰ＋αH2O，Ⅲ1 D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 非选择题 16. 12分目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下 1检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是________。
2通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为__________________________________。
3滤渣1的成分为________。
4“制KIaq”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。已知此温度下，Kw＝1.010－13，Ksp[FeOH2]＝9.010－15。现测得溶液中cFeI2为0.9 molL－1，为减少I－的损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于________。
5“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
6 KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为_______________________________________________________。
17. 15分化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下 已知 1 F中的含氧官能团名称为________、________。
2 B→C的反应类型为________。
3芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式___________________________。
4写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式__________________________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
5写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干。
18. 12分以软锰矿主要成分为MnO2和硫锰矿主要成分为MnS为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下 1滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为_________________________________。
2实验室常用氧化还原法测定MnSO4H2O晶体的纯度，原理如下 2Mn2＋＋NO＋4PO＋2H＋2[MnPO42]3－＋NO＋H2O NH＋NON2↑＋2H2O [MnPO42]3－＋Fe2＋Mn2＋＋[FePO42]3－ 称取MnSO4H2O样品1.000 0 g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220～240 ℃下充分反应。然后以N苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.100 0 molL－1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[MnPO42]3－至终点。重复操作3次，记录数据如下表 ①已知Fe2＋＋NO＋2H＋Fe3＋＋NO↑＋H2O。
测定过程中，硝酸铵的作用是____________________和____________________。
②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO4H2O晶体的纯度将会________填“偏高”“偏低”或“不变”。
③计算样品中MnSO4H2O的质量分数写出计算过程。
19. 15分以黄铜矿CuFeS2、FeCl3和乳酸[CH3CHOHCOOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CHOHCOO]2Fe}。其主要实验流程如下 1 FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。
2向溶液1中加入过量铁粉的目的是______