学校___________姓名___________班级___________考号___________ 一、单选题共25小题,每小题2.0分,共50分 1.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是 ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 A． ①②B． ②③C． ①②③D． ①②③④ 2.下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是 A． As 4s24p3B． Cr 3d44s2C． Ga 4s24p1D． Ni 3d84s2 3.下列关于主族元素的说法正确的是 A． 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B． 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C． 所有主族元素的最高正价都等于主族序数 D． 主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数 4.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 A． 上述钛原子中，中子数不可能为22 B． 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 C． 钛原子的外围电子排布为3d24s2 D． 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素 5.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是 A． 1sB． 2pxC． 2pyD． 2pz 6.下列原子中未成对电子数最多的是 A． CB． OC． ND． Cl 7.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数 A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X 8.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是 A． 4s1B． 3d104snC．nsnnp3nD．ns2np3 9.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是 A． 铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形 B． 铋元素的相对原子质量是209.0 C． 铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子 D． 铋原子最外层有5个能量相同的电子 10.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是 A． K＞Na＞LiB． Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ C． Mg2＋＞Na＋＞F－D． Cl－＞F－＞F 11.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ） A． ABn型分子中A，B均不含氢原子 B． A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 C． 分子中所有原子都在同一平面上 D． ABn型的价电子对数等于n 12.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 A． 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B． 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C． 丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H D． 丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 13.在硼酸[BOH3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A． sp，范德华力B． sp2，范德华力C． sp2，氢键D． sp3，氢键 14.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ） A． CO和CO2B． NO和COC． CH4和NH3D． OH﹣和S2﹣ 15.下列说法中正确的是（ ） A． NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B． P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5 C． NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 D． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 16.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928′、120、180 17.下列说法中，错误的是 A． 非金属元素可能形成离子化合物 B． 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固 C． 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定 D． 键长愈长，化学键愈牢固 18.下列各组互为等电子体的是（ ） A． N2O和NO2B． O3和SO2C． CH4和NH3D． OH﹣和NH2﹣ 19.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A． 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B． 该配合物可能是平面正方形结构 C． Cl和NH3分子均与Pt4配位 D． 配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位 20.下列关于金属键的叙述中，正确的是 A． 金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用 B． 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所 以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C． 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键 有饱和性和方向性 D． 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 21.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中6XeF412H2O═2XeO34Xe↑24HF3O2↑下列推测正确的是（ ） A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B． 某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6 C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2 22.1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是 A． Na＋g＋Cl－gNaCls；
ΔH1＝a kJmol－1 B． Na＋g＋Cl2gNaCls；
ΔH2＝b kJmol－1 C． NaClsNag＋Clg；
ΔH3＝c kJmol－1 D． Nag＋ClgNaCls；
ΔH4＝d kJmol－1 23.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是 A． C60摩尔质量是720 B． C60与苯互为同素异形体 C． 在C60晶胞中有14个C60分子 D． 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个答案 D 24.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ） A． 石墨烯与石墨互为同位素 B． 0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子 C． 石墨烯是一种有机物 D． 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 25.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ） A． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体 B． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能 C． 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D． 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体 分卷II 二、填空题共5小题,共50分 26.有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，D元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的2倍。
1由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式①__________________；
②____________________。
2写出各元素原子的电子排布式A_____________，B______________，C____________，D____________。
3比较C、D两元素的性质①第一电离能C________D填“＜”或“＞”，下同；
②电负性C________D；
③非金属性C________D；
④原子半径C________D。
27.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。
1s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；
p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________填“相同”或“不相同”。
2元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子；
元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。
3若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。
28. M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。
1M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。填“极性”或“非极性” 2N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________填“σ键”或“π键”。在化学反应中________易断裂。
3由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为____________________________。其中的化学键有__________________________。
4写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
5核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中