3.本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-120-16Mg-24 第I卷 选择题，共48分 一．本卷包括8小题，每小题6分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。
1.下列关于常见有机物的说法正确的是 A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同 B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别 2.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是 ①NH3H2ONH4OH- ②HCO3-H2OH2CO3OH- ③HCO3-H2OH3OCO32- ④Fe33HCO3-FeOH3↓3CO2↑ ⑤NH42H2ONH3H2OH3O A. ②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③⑤ 3．下列化学用语表述正确的是 A．次氯酸的电离方程式HClOHClO－ B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式Al2OH－AlO2－H2↑ C．电解精炼铜的阴极反应式Cu－2e－Cu2 D．已知中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式H2SO4 aq2NaOH aq Na2SO4 aq2H2O l ΔH－114.6 kJ/mol 4．在一定温度下，对可逆反应A g3B g 2C g 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B B．v正A2v正C C．v正A 3v逆B D．混合气体的物质的量不再变化 5．关于下列装置的说法中正确的是 A．装置①中，盐桥中的K移向ZnS04溶液 B．装置②工作一段时间后，加适量的CuOH2可能恢复原溶液浓度 C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大 D．刚开始时装置①②中的溶液内的H都在铜电极上被还原，有气泡产生 6．A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是 A．A和B的分子式一定相等 B．A和B一定是同分异构体 C．A和B可能是同系物 D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等 7. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是 A．cOH－ B．c NH4＋ C．cNH3H2O D．cNH4＋/cNH3H2O 8. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为KaHCN＝6.210-10 mol/L、 KaHF＝6.810-4 mol/L、KaCH3COOH＝1.810-5 mol/L、KaHNO2＝6.410-6 mol/L。
物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 第Ⅱ卷 非选择题部分（共计52分） 二、非选择题部分共计52分） 9.（10分）I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位 己知N2 g 3H2 g 2NH3 g △H-92 kJmol-1 1下列有关该反应速率的叙述，正确的是选填序号____________。
a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d.在质量定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 2对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是选填序号______________。
II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应 ① 2NOg O2g 2NO2 g ② 2NO2 g N2O4 g 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
1.5 1.0 0.5 1计算前5min N2O4反应的平均速率为________________。
2计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________。
3若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____正向、逆向、不移动。
10.10分亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数aX（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值的关系如图所示。
1以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是 2H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-H的电离平衡常数为Ka1，则pKa1 pKa1-lgKa1。
3将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为 ；
当反应至溶液呈中性时，cNa cH2PO3- 2cHPO32-填“”、“OC （1分） （2）三角锥形 （1分） H-C≡N（1分） SP （1分） （3）10-4 （2分） cNO3-cNH4cHcOH- （2分） （4） ZnS （2分） 水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键 （2分） 16NA 或 166.021023或9.631024 （2分） 12.（16分） （2） ① SO2＋H2O2H2SO4（2分）；
②快速放液（1分）；
③酚酞（1分）恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）（其它合理答案也可）；
④24.50 mL（2分）；
16cz/x （2分）；
⑤ a b（1分）；
⑥A、B（1分）；
⑦装置 D 吸收气体前后的质量（1分） 偏大（1分）；
⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 cH增大，使 CO2 的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定SO2 产生影响。CO2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2 时必须