2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；
非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围必修1全册；
必修2全册。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 140 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Ni 59 Zn 65 一、选择题本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列现象中不涉及氧化还原反应的是 A.铁制容器遇浓硫酸純化 B.铜器久置空气中表面出现铜绿 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.用坩埚钳夹持铝薄加热熔化后不滴下 2.下列说法正确的是 A.糖类、油脂和蛋白质均只含C、H、O三种元素 B.蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用于检验部分蛋白质 C.油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物 D.酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强 3.锌锰干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理该废旧干电池的流程如下 下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的Mn02 C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4 Cl D.“沉淀”反应的离子方程式为Zn22NH3 . H20ZnOH2↓2NH4 4.下列反应结束后，固体质量减少的是 A.二氧化碳通过灼热的镁粉B.铝粉与Fe304发生铝热反应 C.含有铜屑的NaN03溶液加入少量盐酸D.铜丝插入AgNO2溶液中 5.种以浓缩海水为原料提溴的工艺流程如下图所示。下列说法错误的是 A.“酸化”可减少步骤II中Cl2用量并提高Br2的产率 B.步骤IE用热空气和水蒸气“吹出”，利用Br2的挥发性 C.从工艺中涉及的反应可得出还原性S02 Br- cr D.在实验室中液溴需C存在带橡皮塞的棕色细口瓶中 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24 L标准状况下氖气中含电子总数为NA B. 5.8 g 丁烷在高温下充分裂解生成乙烯分子数为0.1NA C. 0.1 mol CH4与0.2 mol Cl2在光照下充分反应，生成HC1键为0.4NA D. 0.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA 7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 8.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用10 mL量筒量取8. 84 mL浓硫酸 B.用升华法提纯含NH4C1固体的碘单质 C.向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，验证维生素C的还原性 D.将铜与浓硝酸反应生成的气体通过NaOH溶液，制备纯净的N02 9.下列方案及对应的离子方程式均正确的是 A.工业上电解氯化钠溶液制备金属钠2NaCl2NaCl2↑ B.用过量的石灰乳进行脱硫除S02 CaOH22S02Ca22HSOr C.用稀硝酸洗涤试管内的银镜3Ag4HNOr3AgNO↑2H20 D.利用溴水检验二氧化硫的漂白性SO2 Br2十2H204H 2Br- SO42- 10.未来5〜10年，可穿戴电池纸质电池将用于诸多可穿戴设备 上。某二次纸质电池的基本构造如图所示。下列有关该电池说法 正确的是 A.放电时电流由负极涂层经外电路流向正极涂层 B.充电时正极涂层与外接电源正极相连，发生还原反应 C.放电时每消耗65 g Zn通过纸质隔膜的电子为2 mol D.放电时正极反应式为2Mn02H202e-Mn20320H- 11.由下列实验及现象能推出相应结论的是 12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，已知X和Z同主族，W与Y形成的二元化合物R 遇水强烈水解，生成两种易溶于水的碱，W原子的质子数与X原子的最外层电子数相等，且二者形成的单质常温下均为气体。下列说法中正确的是 A. X的单质可从含Z离子的溶液中置换Z的单质 B.简单氢化物的热稳定性WX C. R中的阴离子半径大于阳离子半径 D. Y与氧形成的二元化合物均属于碱性氧化物 13.月桂烯可催化氧化为甲、乙、丙三种有机物如下图），下列有关说法错误的是 A.月桂烯的分子式为CwH16 B.甲、乙、丙互为同分异构体 C.甲、乙、丙都能与金属钠反应 D.检验甲、乙、丙中是否混有月桂烯可用Br2/CCl4溶液 14.下列实验所对应的现象及由现象得出的结论错误的是 二、非选择题本题共6小题，共58分。
15.9分过氧化钙（Ca02与水可缓慢反应放出氧气，常用作水产品运输过程中的供氧剂。回答下列问题 1写出过氧化钙与水反应的化学方程式 。
2利用氨水、双氧水、CaCl2溶液在0℃条件下可制备Ca02，试分析采用低温反应条件的原因写出两点）。
3Ca02在加热条件下发生分解2Ca022CaO02↑，某实验小组利用图1装置加热仪器已略去，量气管为碱式滴定管采用排水法测定Ca02分解生成氧气的体积，进而确定某C02样品的纯度杂质受热不分解）。
①装配好仪器后，需要检查装置的气密性，在不增加装置的前提下，写出检查图1装置气密性的方法。
②取0. 54 g 0102样品加热，一段时间后CO2完全分解，恢复到室温，调整两管液面相平，测得氧气的体积为36. 00 mL。调整两管液面相平的目的是，样品中CaO2的质量分数为已知室内温度为20℃，压强为1.01X105 Pa,Vm 24.0 Lmol-1。
③若其他操作均正确，实验结束时按图2方式读数，测得Ca02的质量分数填“偏高”“偏低”或“不变”）。
16.8分二氧化氯ClO2是高效安全的水消毒剂，且能用于合成亚氯酸钠NaClO2。回答下列问题 1电解饱和食盐水法是工业制取C102的常用方法。粗食盐水中含有Ca2、Mg2、SO42-等杂质，为了除去杂质先向粗食盐水中加入BaCl2溶液，至沉淀不再产生后依次加入溶液填化学式和NaOH溶液，然后 填操作名称），最后加入适量盐酸调节溶液的pH呈中性即可。
2二氧化氯可将水体中的硫化物硫元素以S2-形式存在氧化。某实验小组将一定量的C102通入到硫化钠溶液中至完全反应，探究反应后的产物，探究过程如下表所示，请将表格补充完整。
3将C102通入氢氧化钠溶液中，并加入适量H202，充分反应可制得亚氯酸钠样品。
查阅资料当pH≤2. 0时，NaC102能被I完全还原成Cl-；
溶液中Na2S203能与I2反应生成Nal 和Na2 S406。欲测定样品中NaC102的含量，现进行如下操作 ①步骤2中发生反应的离子方程式为 . ②上述滴定操作中用去了 V mL NaS2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为用包含c、V、m的代数式表示）。
17.7分W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的最简单氢化物分别为m、w、p、r。
已知这些氢化物常温下都呈气态，并存在如下转化关系 回答下列问题 1Y在元素周期表中的位置为 。
2反应①生成的“气体” 中填化学式含的元素种类最多。
3过量的n与Z的单质在常温下反应生成X的单质和白烟，写出该反应的化学方程式 . 4X还可以形成一种分子式为X2H4的氢化物，该氢化物常用作高能燃料，写出该氢化物的电子式 。
②中生成的盐在一定条件下可按下式分解5盐2X的最高价氧化物的水化物）4X的单质 十9H20,该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 . 18.14分硫酸镍是塑料镀镍的原料。一种用废雷尼镍主要含Ni、Al、C，少量Fe及有机物等）为原料 制备NiS04 7H20的工艺流程如下 回答下列问题 1 “碱溶”时，发生反应的化学方程式 为 2 “酸溶”前需进行“热处理”的主要目的是;滤渣1主要成分是_ 填化学式）。
3 “氧化”时，生成Fe3的离子方程式为 . 加入NiOH2的作用是 . 4操作X的步骤为 、过滤、洗涤、干燥等。
5在NiS04溶液中加入H3P02溶液可在塑料表面镀镲，该反应的离子方程式为弱酸h3po2被氧化为弱酸H3PO3。
6取4.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸溜水，用0.4000 molL-1的EDTANa2H2 Y标准溶液滴定至 终点，消耗EDTA标准溶液34.50mL。离子反应为Ni2 H2Y2- MY2 2H20计算样品纯度为 。（杂质不参与反应，结果保留两位小数）。
19.9分淀粉是一种可再生资源，利用淀粉为原料制备化工产品越来越受到关注。回答下列问题 1A的化学名称是 ; B中官能团名称是 . 2图中原子利用率达100的反应是 填反应序号）. 3写出AC的化学反应方程式 41mol G与足量的金属钠反应可生成H2的体积为 L标准状况下）. 5I的结构简式为 。
6反应⑤的化学方程式为 . 20.11分）白磷P4,熔点44℃易自燃，有剧毒，在工业上有重要的用途。回答下列问题 1将磷酸钙、石英砂和炭粉置于电弧炉中焙烧，可制得白磷。
①试配平下列方程式 ②反应过程中P4属于 填“氧化产物”或“还原产物”）。
2工业制得的白磷中常含有少量的砷，利用稀硝酸，可将砷转化为亚砷酸（H3 As03和砷酸 H3As04而除去。
①反应过程中需要控制温度在45℃，且在高纯氮气的保护下进行，下列有关说法正确的是 填字母）。
a.温度不能过高，目的是防止硝酸分解 b.保持温度为45 ℃可使白磷熔化，提高反应活性 c.在高纯氮气保护下进行，防止白磷被空气中的氧气氧化 nH3 As03 d.氧化相同质量的砷，越大，消耗硝酸的物质的量越多 ②一定条件下，砷的脱除率和高纯白磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示 使用质量分数为25 密度为1.15 g mL-1的硝酸效果最佳，25 的硝酸其物质的量浓度为 结果保留两位小数），图中从a点到b点砷的脱除率降低的主要原因是 . 3利用白磷可制备亚磷酸（H3P03，H3P03属于二元中强酸，试写出H3P03与足量NaOH溶液反应的离子方程式 ;H3P03具有强还原性，试计算1 mol H3P03最多能还原Ag的物质的量为 . 7