（1）试管①中的实验现象为________________________________________。
（2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO2）。
（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。
（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是__________，SO2表现出还原性的是___________。
18．（10分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_____________________ ______________________________________。
（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH36NO 5N26H2O， 每有10 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。
（4）①写出实验室由NH4Cl和CaOH2加热制取氨气的化学方程式______________________ _________________________________________________。
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。
c MnO2 a b 饱和食盐水 淀粉-KI溶液 NaOH 溶液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 19．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。
（2）装置Ⅱ的作用是________________________。
（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置填序号。
NaHCO3溶液 NaOH溶液 碱石灰 浓硫酸 （5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_____________ _________________________________________________。
20．（10分）A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题 Ⅱ A B D Ⅰ Ⅲ D C （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
① B的俗名为_______________。
② 反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
① 写出A的一种用途_________________________。
② 反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。
③ 检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。
21．（8分）（1）标准状况下，测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为___________________。
（2）三种正盐的混合溶液中含有cNa0.2 molL–1、cMg20.25 molL–1、cCl–0.4 molL–1，则cSO42-为________molL–1。
（3）0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2全部转化为Fe3，Cr2O72–被还原为Cr3。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为____________ molL–1。
（4）现实验室要用质量分数为40的浓氢氧化钠密度为1.2 gmL–1来配制浓度为0.6 molL–1的稀氢氧化钠溶液100 mL，问需要这种浓碱的体积是__________ mL。
高一年级期末考试化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A C A C C A B D D B C D B A B 17．（12分）（1）溶液由紫色变为红色（2分） （2）SO2Ca22OH– CaSO3↓H2O（2分） （3）③④（2分） （4）①②（2分）；
③（2分）；
④（2分） 18．（10分）（1）3Cu8HNO3稀3CuNO322NO↑4H2O（2分） （2）2∶3（2分） （3）3NO2H2O2HNO3NO（2分） （4）①2NH4ClCaOH2CaCl22NH3↑2H2O