2、 知道乙醇的结构及其官能团；
3、 会运用乙醇的结构分析其化学性质；
【学习重点难点】 重点官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。
难点从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。
【基础知识】 回顾乙烷的物理性质 一．乙醇的性质 1．乙醇的物理性质 （1）乙醇的物理性质 色 味 状态，密度为 g/cm3，比水 ，熔点 ，沸点 ，挥发性 ，溶解性 。
（2）乙醇的分子结构 a．分子式 结构式 结构简式 b．乙醇、乙烷的结构比较 c．概念 官能团 烃的衍生物 水、乙醇的结构比较 结构决定性质，请同学们大胆猜想一下乙醇可能具有的化学性质。
实验操作提示 1．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
2．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
3．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
钠与水反应 钠与乙醇反应 现 象 结 论 2．乙醇的化学性质 （1）乙醇与钠的反应 反应方程式 反应类型 反应中键的断裂位置 （2）乙醇的氧化反应 ①常用作燃料 ②催化氧化 实验教材P74的实验3-3 1.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考与讨论 1、铜丝变黑发生什么反应请写出方程式。
2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么 3、本实验中铜丝的作用是什么请写出总方程式。
反应中键的断裂位置 结论乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与 溶液或 溶液反应，直接生成乙酸。（P74资料卡片） 3．乙醇的用途 【课堂小结】 【疑点反馈】（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________