②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 10、下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（ ） A. Na和O2 B. Cl2和H2 C. CaOH2溶液和CO2 D. Cu和HNO3溶液 11、下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A. 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C. SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强 D. 以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 12、化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2 当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是（ ） A．214 gB．53.5 g C．17 gD．68 g 13、下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A． 向某溶液中加入HCl 溶液，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 该溶液中含有CO B． 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2 C． 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体 氧化性Fe2 ＞ Cu2 D． 向FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去 维生素C具有还原性 14、如图是病人输液用的葡萄糖分子式为C6H12O6注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法不正确的是 5葡萄糖注射液 500 mL 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】500 mL 25 g 【贮藏】密封保存 A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5 B．葡萄糖的摩尔质量为180gmol－1 C．该注射液的密度约为1gcm－3 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014molL－1 15、仅用下图装置可完成装置可加热 A. 用锌粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用 NH4Cl 与 CaOH2反应制 NH3 C. 用Cu与浓HNO3反应制NO2 D. 浓硫酸和铜制SO2 16、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为 A．53∶84 B．1∶1 C．84∶53 D．42∶53 第Ⅱ卷 二、简答题（共计52分） 17、（15分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有碱性的是_____（填序号，下同）；
属于盐类的是______；
相互间能发生反应的是_____ _。
（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是___ ___，该变化称为______反应。
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____ __。
（4）家庭中常用“84”消毒液主要成分NaClO与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。
“消毒液”与“洁厕灵”同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________ ___。
（5）纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是___ __ ；
苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的离子方程式是___ __。
（6）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_________ __ 。
18、（10分） 计算下列各题 1在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
2在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为 19、（5分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题 成分 质量g 摩尔质量g/mol 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.87 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.158 158 硝酸银 0.04 170 （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。
A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸 （2）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 （3）配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称） （4）鲜花保鲜剂中K蔗糖、阿司匹林中不含K 的物质的量浓度为 mol/L。
20、（12分）实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 （2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____ _____、______ ___；
从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 ______________ _____。
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式______________ ________。
（4）F装置所起的作用是____________________，____________________。
（5）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式 ____________ _____。
21、（10分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下 请回答下列问题 （1）操作Ⅰ的名称为___ ____。
（2）验证溶液B中是否含有Fe3的方法________________ __ ___ __ 。
（3）不溶物A是__ _填化学式，写出③中D→E反应的离子方程式___ __________ _ 。
（4）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了HOH﹣H2O、Fe33OH﹣FeOH3↓还有______________________________。
（5）如果铝土矿10g，步骤④中灼烧后得不溶物G质量为5.1g，则矿石中铝元素的含量为