⑷.水通电化学方程式 2H2O 通电 2H2↑ O2↑ ⑸.由此实验可得出的结论①.水由氢元素和氧元素组成；
②.在化学变化中，分子能分，原子不能分。
2.水的净化 ⑴.在乡村，用明矾作净水剂，它的作用，使水中不溶杂质沉降。
⑵.净化水程度由低到高的顺序为沉淀、过滤、吸附、蒸馏。蒸馏级别最高。蒸馏得到的蒸馏水是纯净物。
⑶.硬水和软水 ①.硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；
软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。硬水、软水都是混合物。
①.硬水、软水鉴别它们方法 加入等量的肥皂水，搅拌，产生泡沫多的为软水；
泡沫少的，起浮渣的为硬水。
加热煮沸，有白色残留固体为硬水，没有的为软水。
②.硬水的软化煮沸 、 蒸馏。
③.硬水的危害用硬水洗衣服，洗不干净，浪费肥皂，衣服变硬；
锅炉长期使用硬水，结水垢，浪费燃料，还能引起因管道局部受热而爆炸。
3.水资源保护 ⑴.水资源保护主要从两方面做起 ①.节约用水；
②.防止水体污染。
⑵.水体污染的来源①.工业上，工业三废（废渣、废水、废气）任意排放；
②.农业上，农药、化肥的不合理使用；
③.生活上，生活污水，垃圾的任意倾倒。
⑶.预防和消除对水源的污染的措施①.加强对水质的监测，②.工业“三废”经过处理后再排放，③.农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等，④.生活污水集中处理后排放， 二．氢气H2 1、氢气的物理性质 ⑴.无色无味气体， ⑵.难溶于水， ⑶.相同条件下，密度最小的气体 2、氢气的化学性质 ⑴.具有可燃性 2H2＋O2点燃2H2O （淡蓝色火焰） 氢气不纯时点燃会爆炸，因此，点燃前必须检验氢气的纯度。
⑵.具有还原性 H2 CuO △ H2O Cu （黑色CuO变成光亮红色物质，试管壁上有水珠算生成） 利用氢气的还原性可用来冶炼金属 3、 氢气的实验室制取 ⑴.药品 用锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4） ⑵.原理Zn H2SO4 ZnSO4 H2↑ ⑶.H2的收集 ①.排水法收集 ②.向下排空气法收集 ⑷.制氢气的发生装置同CO2 3． 分子和原子 1.分子 ⑴.分子是保持物质化学性质的最小粒子，如二氧化碳由二氧化碳分子保持它的化学性质。
⑵.分子的基本特征①.分子在不停地运动，温度越高，运动越快。②.分子之间有间隔，温度越高，间隔越大。③.分子的质量和体积都很小。
⑶.同种物质的分子，性质相同，不同种物质的分子，性质不同。
⑷.物质在发生化学变化时，分子发生了改变，生成了新的物质的分子，但原子没有变；
物质发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间隔发生了变化。
⑸.纯净物里只有一种分子，混合物里含有多种分子。
2. 原子 ⑴.原子是化学变化中的最小粒子。
⑵.分子和原子的区别是在化学变化中，分子能分，原子不能分。
⑶.由原子直接构成的物质有金属 、金刚石、 石墨等。
四．过滤 1.过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。
2.过滤仪器铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
3.过滤要点“一贴二低三靠” ⑴.一贴滤纸紧贴漏斗内壁 ⑵.二低①.滤纸低于漏斗边缘；
②滤夜低于滤纸边缘。
⑶.三靠①.烧杯紧靠玻璃棒；
②玻璃棒紧靠三层滤纸处；
③.漏斗下端紧靠烧杯内壁。
⑷.玻璃棒的作用引流。