氧化性、还原性强弱的比较教学内容

氧 化 还 原 反 应,（第五课时）,实验中学 zrf,[知识回顾],表明反应前后同一元素原子的电子转移情况,双线桥,1、标价,标化合价发生改变的元素,2、连桥,连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。,3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等,氧化反应 （被氧化）,还原产物,还原反应 （被还原）,还原剂,氧化产物,失电子,得电子,化合价 升 高,化合价 降 低,氧化剂,氧化还原反应的基本概念,,,,,,,,,得失电子数相等，,反应物,本 质,判断方法,反应类型,生成物,化合价升高与降低价数相等。,常见的强氧化剂,常见的强还原剂,O2、 Cl2、Br2 、 HNO3 、H2O2、浓硫酸 、 HClO 、 KMnO4 、MnO2 、 FeCl3等,Al 、K 、 Na 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、SO2 CO 等,（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。

（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。,四、氧化性还原性强弱的比较,强调物质氧化性或还原性的强弱由 得失电子难易决定,与得失电子多少无关,1、根据方程式判断,氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物,氧化性 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性 还原剂 ＞ 还原产物,四、氧化性还原性强弱的比较,在FeCuSO4CuFeSO4反应中,还原性,还原剂,还原产物,氧化性,Fe Cu,Cu2 ＞ Fe2,氧化剂,氧化产物,Na Mg Al,Na高价态,对于同一种元素，,Fe3Fe2、KMnO4MnO2 （HClOHClO3HClO4除外）,H2SSO2,4 依据反应条件判断,根据以下两个方程式判断KMnO4 、MnO2的氧化性强弱 MnO24HCl浓） MnCl2Cl2 ↑ 2H2O 2KMnO416HCl 浓） 2kCl2MnCl25Cl2 ↑ 8H2O,,氧化性KMnO4 MnO2,一般来说，反应条件越容易，则得失电子越容易。,根据以下两个方程式判断Cl2 、S的氧化性强弱,[解释],Cl2能将Fe氧化到3价，而S只能将Fe氧化到2价,所以，氧化能力Cl2S,5、依据反应程度判断,Fe S FeS 2Fe3Cl2 2FeCl3,一般来说，反应的程度越激烈，则得失电子越容易。,6根据外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响判断,物质的温度越高，氧化性或还原性越强。,如，热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强,物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。,如，浓HNO3的氧化性比稀HNO3的氧化性强,酸性越强，氧化性越强；
碱性越强，还原性越强。,如，KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强,① 根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序,1. 2KMnO416HCl浓2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O,2. 2KICl22KClI2,3. Na2SI22NaIS,,[分析],,在（1）反应中，,1. 2KMnO416HCl浓2KCl2MnCl2 5Cl2↑8H2O 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物,由这一反应可以判断出， 氧化性KMnO4Cl2,同理，由2反应可以判断出，氧化性Cl2I2,由3反应可以判断出，氧化性I2S,综合考虑，应有KMnO4 Cl2 I2S,② 根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2四种单质的氧化性强弱,,1. 2W-X22X-W2 2. 2Y-W22W-Y2 3. 2X-Z22Z-X2,[分析],由1得，氧化性X2W2,由2得，氧化性W2Y2,由3得，氧化性Z2X2,综合考虑，应有Z2 X2 W2Y2,返回,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 I2 H2O 2HI H2SO4 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I2 3FeCl2 4HNO3 2FeCl3 NO↑ 2H2O FeNO33,H2SO3 ＞ HI ＞ FeCl2 ＞ NO HI ＞ FeCl2 ＞ H2SO3 ＞ NO FeCl 2＞ HI ＞ H2SO3 ＞ NO NO ＞ FeCl2＞ H2SO3 ＞H I,A,【思考与练习】,