共22分 1. （2分）下列关于物质组成的说法正确的是（ ） A . 天然气的主要成分是甲烷 B . 煤气是一氧化碳 C . 乙醇由碳、氢两种元素组成 D . 石油是由多种有机物组成的纯净物 2. （2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A . K、Ca2、、 B . Na、、K、OH﹣ C . Na、NH4、OH﹣、Cl﹣ D . Ba2、H、、 3. （2分）向一无色溶液中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ ） A . Ag和CO32﹣ B . Ag或SO42﹣ C . SO42﹣ D . Ag 4. （2分）下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A . Ag＋、Na＋、Cl－、 B . Na＋、K＋、OH－、 C . K＋、Na＋、 、Cl－ D . Ba2＋、Mg2＋、 、Cl－ 5. （2分）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，一定有 B . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2 6. （2分）区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ） 选项 需区分物质 方法一 方法二 A 铁粉和锌片 观察颜色 加适量的硫酸镁溶液 B 氧化铁和氧化铜 观察颜色 用氢气还原后观察固体颜色 C 黄金和黄铜（Cu﹣Zn合金） 观察颜色 加热，然后观察颜色 D 二氧化锰和木炭粉 观察颜色 点燃观察现象 A . A B . B C . C D . D 7. （2分）对下列各组物质的鉴别分析错误的是（ ） A . 黑色粉末FeO、Fe、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别 B . 无色溶液KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3 只用一种试剂即可鉴别 C . 无色溶液Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别 D . 无色溶液BaOH2、Na2CO3、BaCl2、HNO3 不用其他试剂就无法鉴别 8. （2分）如图为CO还原CuO “微型”实验装置（夹持仪器等略），已知HCOOH H2OCO↑，下列说法错误的是（ ） A . 实验中所需CO可现制现用 B . 此装置可节约用品，污染小，现象明显 C . 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D . 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 9. （2分）下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（ ） A . NaOH、BaCl2、Na2CO3 B . MgCl2、BaCl2、KNO3 C . NaOH、HNO3、NaCl D . HCl、NaNO3、Ba（NO3）2 10. （2分）下列各组溶液，不加其他试剂不能鉴别出来的是（ ） A . Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B . KOH、Na2SO4、CuSO4、 MgCl2 C . FeCl3、HCl、Na2SO4、NaOH D . K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 11. （2分）为了除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中不正确的操作顺序是（ ） ①过滤，②加过量的 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3 溶液，⑤加过量 BaCl2溶液。
A . ④②⑤①③ B . ⑤④②①③ C . ②⑤④①③ D . ⑤②④①③ 二、 填空题 共2题；
共6分 12. （2分）过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系，请根据所学知识按要求填空． （1）CuSO4在反应①中起________作用，D的化学式为________． （2）反应②的化学反应方程式为________． （3）蓝色沉淀属于________（填“酸”“碱”或“盐”）． 13. （4分）工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H、Fe3和Cl－ ， 且H与Fe3的个数比为51，其中含Fe3和Cl－的个数比为________，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为 ________. 三、 探究题 共2题；
共9分 14. （5分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示． 序号 溶液中检验出的物质 ① KCl、K2SO4、Na2CO3 ② Na2SO4、BaCl2、K2CO3 ③ Na2SO4、KCl、K2CO3 阅读表后回答 （1）表中第________次结果肯定不准确． （2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42﹣、CO32﹣和Cl﹣ ， 又进行以下操作①加入过量的________（填物质名称，下同），目的是检验________并将其除去；
②加入________溶液，过滤；
③向滤液中加入________溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子． （3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是________． 15. （4分）有一包NaCl的固体，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4（无水）中的一种或两种．某化学兴趣小组的同学欲探究该固体中的成分和测定其中NaCl的质量分数，请你分析并回答下列问题 Ⅰ．探究该固体的成分．如下图 根据以上实验可知 （1）由步骤①可知，该固体中一定没有 ________（写化学式）． （2）步骤②中分离物质的实验操作名称是________ ， 该步发生反应的化学方程式是________ ． （3）有同学提出，不需要进行实验步骤③，也能判断出该固体成分，你认为他判断的依据是________ ． Ⅱ．测定该固体中NaCl的质量分数． 另称取m g固体，加水充分溶解，再加入足量的稀硝酸，加热让反应后的气体充分逸出，然后滴加足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、烘干，称量为n g． （4）实验Ⅱ中加足量稀硝酸的目的是除去 ________（填化学式），以确保沉淀产物单一． （5）该固体中NaCl的质量分数为 ________ （用含m、n代数式表示）． 四、 综合题 共5题；
共26分 16. （5分）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理． （1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号________、________、________． （2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题 ①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中________性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有________、________、________、________。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）． ②金属X是________，其加入废水后发生反应的化学方程为________；
溶液Y是________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为________． ③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是________ 17. （2分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。
（2）区别稀盐酸与稀硫酸可用________溶液。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________（填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH 18. （5分）在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质． （1）写出图中标有序号的仪器名称 ①________ ， ②________ ． （2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为________．待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是________ ， 把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上． （3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到________且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成．接着，将蜡烛从集气瓶中取出，________（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳． （4）小明同学发现装置C有一处明显错误________ ， 将装置C改正后放入适量的药品________和________ ， 即开始制取________气体（写一种）． 19. （5分）鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO22H2O2Ca（OH）2O2↑，将14.4g的过氧化钙加和装有1000L水中的鱼缸中．（已知水的密度为1g/cm3 ， 1L1000ml1000cm3） （1）计算生成氧气的氢氧化钙的质量分别是多少 （2）通过计算判断 ①生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否达到最低要求 ②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和 20. （9分）衢州是全国生态保护纲要确定的九个生态良好地区之一，是浙江省重要的生态屏障。如图是衢州某农场无废弃物农业生态模式示意图。
（1）该农场中所有的生物可以看作是一个________。
（2）下列生态系统的自动调节能力由强到弱的顺序是________（填序号）。
①该农场的农业生态系统 ②热带雨林生态系统 ③小型生态瓶 第 12 页 共 12 页 参考答案 一、 单选题 共11题；
共22分 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 填空题 共2题；
共6分 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 三、 探究题 共2题；
共9分 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 四、 综合题 共5题；
共26分 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、