满分150分） 命题人张劲辉 可能用到的相对原子质量H1 O16 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 A卷（基础达标题，共100分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．针对节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是 A．利用太阳能制氢燃料 B．利用潮汐能发电 C．大力建设火电厂 D．用节能灯代替白炽灯 2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6 3．下列微粒中①12Mg2 ② ③ ④O2，核外电子总数相同的是 A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④ 4. 下列指定的化学用语不正确的是 A．含8个中子的碳原子146C B．胆矾的化学式CuSO45H2O C．Cl－的结构示意图 D．NH3分子的结构式 5．下列说法正确的是 A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 6．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A．TNT（炸药）爆炸时将部分化学能转化为动能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 D．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 7．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A．N5离子中含有36个电子 B．O2和O4属于同位素 C．C60晶体是原子晶体 D．H2和H3属于同素异形体 8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是KS*5U.C A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJmol－1 B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJmol－1 C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJmol－1 D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJmol－1 9．已知反应XY MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行 10．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；
把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是 A．XYZ B． ZYX C．XZY D．YXZ 11．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是 12．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期是 A．两种元素在同一个周期 B．一种在第二周期，一种在第三周期 C．一种在第一周期，一种在第二周期 D．一种在第三周期，一种在第四周期 13．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下2H2 4OH－- 4e－ 4H2O和O2 2H2O 4e－ 4OH－。据此作出判断，下列说法中错误的是 A．H2在负极发生反应 B．供电时的总反应为2H2 O2 2H2O C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100％ 14．下列物质性质递变正确的是 A．原子半径C、Al、K依次增大 B．热稳定性HF、NH3、SiH4依次增强 C．水化物的酸碱性NaOH、AlOH3、MgOH2碱性减弱 D．非金属性Cl、P、S依次增强 15．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应 Xg 2Yg 2Zg 此反应达到平衡的标志是KS*5U.C A．正反应和逆反应的速率都为零 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ X Y Z W 16．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是 A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 B．原子半径WZYX C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 二、填空题（本题共有4小题，共40分） 17．（4分）下列各组物质中KS*5U.C ③ CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 ④ H2和 T2 ⑤ 与 ⑥ CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3 互为同位素的是；
____ __；
互为同素异形体是____ __；
互为同分异构体是___ ___；
互为同系物的是 。
18．（8分）（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型 ①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；
②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。____________；
③溴化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电。___________；
（2）从能量角度看，断开化学键要_________，形成化学键要___________。水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因________________________________________，该反应△H___________0（填）。KS*5U.C 19．（6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。KS*5U.C （1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率 。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。
20．（10分）根据组成原电池的条件，试以反应FeCu2Fe2Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。
供选用的电解质溶液有稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有锌片、铜片、铁片、石墨。KS*5U.C 电极材料及电极反应式 负极材料 ，电极反应式 正极材料 ，电极反应式 电解质溶液 。
21．（12分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑧ ⑩ 3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨ 4 ② ④ （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 。KS*5U.C （2）元素④的离子结构示意图为 ；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 、 （4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式 （5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 三、推断题（本题共有1小题，共12分） 22．（12分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素。
元素 相 关 信 息 A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。KS*5U.C B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。
C 植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
D 室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
E 它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂。
F 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。
请根据以上信息回答问题 （1）A元素符号 F元素的名称 。
（2）C元素在周期表中的位置 。
（3）D元素原子结构示意图 。
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为 。
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于 晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为 。
（6）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是 ，熔沸点高的是 。（用具体的化学式表示） （7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式 。
B卷（能力提高题 共50分） 四、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 23．n mol H2与n mol T2气体不同之处是 A．质量 B．原子数 C．电子数 D．体积相同状况 24．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列