2、 掌握物质的量在化学计算中的应用。
［预习导学］ 1、什么叫物质的量浓度如何表示一定体积、一定物质的量浓度的溶液组成 2、配制一定体积，含有一定物质的量的溶质的溶液一般经过几个步骤选用的仪器有哪些 四、物质的量浓度 （一）物质的量浓度 1．概念_____________________,叫做溶质B的物质的量浓度。
2．物质的量浓度的符号_________；
常用单位 ___________。
3．物质的量浓度可以表示为 ______数学表达式 __________ 4．注意1体积是指______________，而不是__________体积，单位常用_________________；
（2）溶质的量是用_____________来表示的，不能用物质的质量等来表示；
（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度_____。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而_________。
5．分析不同溶质的溶液中微粒的种类及数目。
例如1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以________存在，其中各离子的物质的量分别是______________，从其中取出100mL溶液，溶质的物质的量浓度是__________，以上各微粒的物质的量浓度是__________。
1.0L1mol/L蔗糖溶液中，溶质以__________存在，质量是 _______。
【典例解析】 例1、将23.4g NaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得的溶液中溶质的物质的量浓度。若取该溶液100mL，其中所含的Na离子、Cl-离子的物质的量各是多少 答案 23.4gNaCl的物质的量为 nNaCl mNaCl / MNaCl 23.4g / 58.5g / mol 0.4mol 溶液中NaCl的物质的量浓度为 cNaCl nNaCl / V〔NaClaq〕 0.4mol / 0.25L 1.6molL-1 100mL该溶液中含有的NaCl的物质的量 nNaCl c（NaCl）V〔NaClaq〕 1.6molL-10.1L0.16mol 100mL该溶液含有的Na离子，Cl-离子的物质的量 nNanCl-0.16mol 答所得溶液的物质的量浓度为1.6molL-1,100mL该溶液中所含Na离子、Cl-离子的物质的量均是0.16mol。
思考在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢 课本 P23 活动探究，请用NaCl固体配制100ml含0.04mol NaCl的溶液。
（二）、一定物质的量浓度溶液的配制 你认为配制溶液的大致步骤有哪些需要哪些仪器如何提高溶液配制的精确度 1.容量瓶的结构及使用 2.配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤__________________________________ 实验步骤 （1） 计算求配制一定浓度的溶液所需溶质的_____（固体）或______（液体）；
（2） 称量或量取用__________称取固体质量或用________量取液体体积；
（3） 溶解在__________溶解或稀释溶质并____________；
（4） 转移将烧杯内溶液__________小心地转入一定体积的______________中；
（5） 洗涤用__________洗涤_______________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________________；
（6） 定容向容量瓶中加水至离刻度_________________处，改用_________加水至___________；
（7） 摇匀盖好瓶塞，用____顶住瓶塞，另一只手的___________托住瓶底，把容量瓶_____________，使溶液混合均匀。
（8）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
3．注意事项 （1）溶质的溶解必须在________内进行，加水要__________；
（2）若溶解热效应明显，要_______________再转移至容量瓶中；
（3）仪器的洗涤只洗_________，量筒____________，每次用适量水；
（4）定容时液面距刻度线_______时必须改用________加水，___视刻度与溶液凹面____；
（5）摇匀后液面低于刻度线时___________加水。
4.误差分析 步骤 具 体 情 况 误差分析 称或量 砝码有油污或生锈 砝码残缺或放在了左盘且使用了游码 量筒内有水量取液体溶质时 俯视量筒刻度 仰视量筒刻度 吸水性,挥发性,药品长时间暴露 溶解 搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒 定容 溶液未冷却就倒入容量瓶中；
定容时俯视刻度 定容时仰刻度 【典例解析】 [例1] 用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。
[答案]15.6mol/L；
29.8 [例2]（1）用18mol/L的硫酸配制100ml1.0mol/L硫酸，若实验仪器有 A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）_________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 （2）主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，会使其内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故B错。若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量会发生改变，所配溶液浓度有误差，故C、D错。
[答案] （1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F （2）B、C、D [例3] 某温度下, 固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为 a ,此温度下测得A的溶解度为S,则下列关系可能正确的是 [答案] 选C。
[例4]将100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成的硫酸，则需水的体积为 A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于 [答案] 选A。
【基础巩固】 1. 配制2 L 1.5molL-1 Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（ ）。
A. 213g B. 284g C. 400g D. 426g 2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL－1 的是（ ） A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B．将0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 C．将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为2 molL－1的K2SO4溶液 3．配制0.1 molL－1的NaCl溶液，下列操作导致溶液的物质的量浓度偏高的是（ ） A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时俯视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 4、实验室配制1molL－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ） A．250容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 5、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/ B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L 6、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ） A．0.1 molL-1 B．1 molL-1 C．3 molL-1 D．1.5 molL-1 7、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ） A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L 8．相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（ ） A．C1 ＝C2 B．C1 ＞C2 C．C1 ＜C2 D．2 C1 ＝C2 9．若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的浓度是 （ ） A．molL－1 B． molL－1 C．2.5d molL－1 D．1.25d molL－1 10． 将 4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_______g。
【综合提升】 1.某物质一定量的溶液,其质量分数为0.2 a , 当加入同体积的水稀释后, 其质量分数为0.1 a 。则原溶液的密度 A．大于水的密度 B．等于水 C．小于水的密度 D．无法确定 2．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 3．按下列实验方法能达到要求的是 A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸 C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液 D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液 4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 5．有一瓶14的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为 A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L 6．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A．123 B．321 C．632 D．